Química Analítica-questionario-2-funec

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	Thursday, 15 Sep 2022, 12:50
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	Thursday, 15 Sep 2022, 13:11
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Questão 1
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Texto da questão
 
Ácidos são definidos como uma espécie capaz de receber um par de elétrons e as bases são as espécies capazes de doar um par de elétrons. Esta definição de ácido e base foi apresentada por:
Escolha uma opção:
a. Brönsted-Lowry
b.
Arrhenius
c.
Lewis
d. Sorensen
Questão 2
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Texto da questão
Qual é o pH de uma solução que tem [H+ ] de 6,5 x 10-10 mol/L:
Escolha uma opção:
a. 8,92
b. 9,32
c. 10,89
d. 9,19
Questão 3
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Texto da questão
Qual o pH de uma solução de metilamina (NH2CH3) 0,20 mol/L, sabendo que sua constante Kb é 4,4x10-4 ?
Escolha uma opção:
a. pH = 4,15
b. pH = 10,35
c. pH = 11,97
d. pH = 5,95
Questão 4
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Texto da questão
Marque a alternativa em que não está presente um ácido forte:
Escolha uma opção:
a. ácido bromídrico (HBr)
b. ácido nítrico (HNO3)
c. ácido clorídrico (HCl)
d.
ácido acético (CH3COOH)
Questão 5
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Texto da questão
Qual é a concentração de H+ de uma solução com pH de 3,82
Escolha uma opção:
a. [H+] = 1,1 x 10-2 mol/L
b. [H+] = 2,3 x 10-4 mol/L
c. [H+] = 7,6 x 10-2 mol/L
d. [H+] = 1,51 x 10-4 mol/L
Questão 6
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Texto da questão
Determine o pH de uma solução de ácido acético a  0,5 mol/L.
Escolha uma opção:
a. 2,85
b. 3,52
c. 2,52
d. 4,56
Questão 7
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Texto da questão
Relacione a coluna 1 e 2 considerando a solução aquosa e seu respectivo pH.
Escolha uma opção:
a. 3 – 2 – 5 – 4 – 1
b. 5 – 4 – 1 – 2 – 3
c. 2 – 3 – 1 – 4 – 5
d. 1 – 5 – 4 – 3 – 2
Questão 8
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Texto da questão
Qual é o pH de uma solução que tem [H+ ] de a) 1,75 x 10-5 mol/L é:
Escolha uma opção:
a. 3,29
b. 9,25
c.
4,76
d. 5,24
Questão 9
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Texto da questão
Os valores da concentração dos íons H3O+  [H+] e de pH e de pOH de uma reação de KOH com concentração de [OH- ] = 0,035 mol L-1 são:
Escolha uma opção:
a. [H+] = 10x10-12 mol L-1
pH = 2
pOH = 12
b. [H+] = 3,46x10-3 mol L-1
pH = 2,46
pOH = 11,54
c. [H+] = 2,86x10-13 mol L-1
pH = 12,54
pOH = 1,46
d.
[H+] = 9,52x10-10 mol L-1
pH = 9,02
pOH = 4,98
Questão 10
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Texto da questão
O que diferencia um eletrólito forte de um fraco?
Escolha uma opção:
a. A dissociação, pois o eletrólito forte dissocia completamente e o eletrólito fraco não dissocia.
b. A dissociação, pois o eletrólito forte e o eletrólito fraco dissociam parcialmente.
c.  
A ionização, pois o eletrólito fraco dissocia completamente e o eletrólito forte dissocia parcialmente.
d. A dissociação, pois o eletrólito forte dissocia completamente e o eletrólito fraco dissocia parcialmente.
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