AOL 1 QUIMICA ORGANICA

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16/09/2022 14:42 Comentários
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Pergunta 1 0,1 / 0,1
Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e hidrogênio, que são 
denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, independente do átomo que constitui uma molécula, 
todos os elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua composição.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular, analise os tópicos 
disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características.
1) Elétrons
2) Prótons
3) Camada de valência
4) Nêutrons
( ) Responsáveis pelas interações entre átomos.
( ) Possuem carga negativa.
( ) São partículas neutras. 
( ) Possuem carga positiva.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 1, 3, 2.
2, 4, 3, 1.
3, 2, 4, 1.
Resposta correta3, 1, 4, 2.
1, 2, 4, 3.
Pergunta 2 0,1 / 0,1
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Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja realizada a 
separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e separação a 
cromatografia de coluna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a separação ocorre 
porque:
tem-se a alteração do solvente.
há mudança da fase estacionaria na coluna.
há o aquecimento da fase estacionária.
Resposta corretahá diferença de solubilidade.
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente.
Pergunta 3 0,1 / 0,1
As fórmulas estruturais podem ser representadas de diferentes formas, mas, ao escrevê-las, dúvidas podem surgir 
com relação à ordem correta dos átomos. Uma maneira simples de avaliar a ordem correta é observando as 
possibilidades de ligações, o que pode ser realizado por meio da utilização do cálculo da carga formal.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmações a seguir.
I. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se, inicialmente, determinar a quantidade de elétrons na camada de 
valência dos átomos.
II. Para encontrar os elétrons da camada de valência, é preciso fazer a distribuição eletrônica.
III. A carga formal pode ser um número quebrado.
IV. Quanto maior o valor da carga formal, maior a possibilidade da estrutura existir na realidade.
V. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se utilizar as estruturas de Lewis e analisar as possibilidades de 
ligações entre os átomos.
Está correto apenas o que se afirma em:
IV e V.
II, IV e V.
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I, III e V.
I, II e III.
Resposta corretaI e V.
Pergunta 4 0,1 / 0,1
As projeções de Newman são outra forma de representar uma molécula. Nessa, a molécula é vista 
perpendicularmente em relação ao eixo do papel na qual é desenhada, o que permite observar em qual direção os 
átomos possuem maior ou menor estabilidade devido à sua repulsão relacionada ao movimento de rotação da ligação 
simples.
Considerando o que foi estudado sobre as projeções de Newman, analise os tópicos a seguir e associe-os com as 
suas respectivas características.
1) Conformação em oposição.
2) Conformação em coincidência
3) Barreira de rotação.
4) Impedimento estérico.
( ) Ocorre devido à presença de ligantes maiores que, consequentemente, aumentam a energia necessária para que a 
rotação ocorra.
( ) É menos energética, portanto, produz maior estabilidade na molécula.
( ) É a energia necessária para que uma ligação simples rotacione.
( ) Possui maior energia devido ao aumento da repulsão entre os átomos.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:
4, 2, 1, 3.
3, 1, 4, 2.
2, 1, 3, 4.
2, 3, 4, 1.
Resposta correta4, 1, 3, 2.
Pergunta 5 0 1 / 0 1
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Pergunta 5 0,1 / 0,1
A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na superfície da 
terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os medicamentos que consumimos. 
Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese de moléculas existentes na natureza em 
laboratório.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a seguir.
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos.
II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.
III. Woler descobriu o metano.
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI e IV.
III e IV.
I, II e IV.
II e III.
I e III.
Pergunta 6 0,1 / 0,1
A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada de valência dos átomos. A 
quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser determinada pela utilização da equação da ordem de 
ligação.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas 
a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. 
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui menor energia se 
comparados aos orbitais atômicos iniciais. 
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes 
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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F, F, V, V.
V, F, V, F.
F, V, V, F.
Resposta corretaV, F, F, V.
V, V, F, F.
Pergunta 7 0,1 / 0,1
O preenchimento dos orbitais atômicos seguem diversas regras, e sua compreensão é fundamental para o 
entendimento de como as ligações ocorrem e como os orbitais moleculares são formados além das energias 
envolvidas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, ordene as etapas envolvidas na interação entre orbitais 
atômicos de acordo com a sequência em que ocorre a formação da molécula.
( ) Diminuição da energia de repulsão e formação de uma ligação covalente.
( ) Os átomos estão distantes. 
( ) Os átomos se repelem com o aumento da energia.
( ) Os átomos começam a se atrair.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
2, 3, 4, 1.
1, 3, 2, 4.
3, 1, 2, 4.
Resposta correta3, 1, 4, 2.
4, 1, 3, 2.
Pergunta 8 0,1 / 0,1
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A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a eletronegatividade dos átomos 
constituintes da molécula e o segunda é a geometria molecular, na qual a utilização de vetores fornece informações 
para determinar a polaridade.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre polaridade das moléculas, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e Fpara a(s) falsa(s).
I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os vetores forem somados.
II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar. 
III. Uma molécula com geometria linear será apolar.
IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V.
Resposta corretaV, F, F, V.
F, V, V, F.
F, V, F, V.
V, F, V, F.
Pergunta 9 0,1 / 0,1
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma molécula 
se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser levados em 
consideração na geometria molecular.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são determinantes para 
a geometria molecular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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Pergunta 10 0 / 0,1
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa molécula é 
constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No metano, o átomo de 
carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir e 
associe-os com suas respectivas características.
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
( ) 2s 2p
( ) 4.
( ) 1s 2s 2p .
( ) 1.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
2 2.
2 2 2
1, 3, 4, 2.
Resposta correta4, 1, 3, 2.
1, 4, 3, 2.
2, 3, 1, 4.
Incorreta:
4, 1, 2, 3.