bioquímica prática 02 lina

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Nome: Marialina dos Santos Bernardo de Jesus 
Matrícula:47005023 
Curso: Nutrição 
 
 
TEMA DE AULA 2: REAÇÃO DE BIURETO 
RELATÓRIO 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
Proteinas são polímeros obtidos a partir da união de aminoácidos, e por sua vez 
aminoácidos são pequenas moléculas que possuem uma carbonila ligada a um 
carbono na cadeia, e um grupo amino, sua característica é ácida. Aminoácidos 
são classificados em essenciais e não essenciais, os primeiros não são 
sintetizados pelo corpo sendo necessários serem obtidos através da alimentação 
enquanto o segundo é sintetizado pelo próprio organismo. [ CITATION NEL02 
\I1046] 
2. Materiais utilizados. 
• Reativo: 
• Biureto 
• Ovoalbumina 
• Água 
• Destilada 
3. Perguntas e Respostas: 
A)Qual o princípio bioquímico da Reação de Biureto? 
É uma reação qualitativa ou quantitativa? Qualitativo, identificar a presença de 
proteína na amostra apartir da alteração colorimétrica 
• Água destilada 
• Farinha de aveia 
• Fécula de bata 
• Batatinha 
4. Perguntas e Respostas 
A) Qual Composição Química Faz Reagente Lugol? 
Iodeto de potássio ou iodeto forte. 
B)Descreva a fundamentação teórica da Reação do Lugol? 
Reage com as ligações de amilopectinas e amilose presente no carboidrato, 
quanto mais a tonalidade azul maior será a concentração de carboidratos da 
amostra. 
C)Qual Uma Indicação Deste Teste? 
Determinar a presença de amido ou carboidrato na amostra D) Comente os 
resultados obtidos na prática correlacionando com a presença ou ausência de 
polissacarídeos. Toda amostra que obtiver uma coloração verde/azulada indica 
a presença de carboidratos na amostra enquanto que a coloração marron ou 
quando o lugol não tiver alteração de coloração é indicativo de carboidrato 
ausente na amostra. 
Conclusão 
 sobre a identificação de polissacarideos através da Reação do Lugol. Contudo, 
concluimos que o amido de milho possui forte presença de carboidrato, assim 
como a aveia, batata, arroz podemos considerar que quanto mais forte for a 
coloração maior a presença de polissacarideos. 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 
RELATÓRIO: 
1.Resumo sobre o tema abordado em aula. Triglicerideos são resultantes da 
união entre ácidos graxos e glicerol com a liberação de 3 moléculas de água e 
formação de um ester, normalmente os triglicerideos estão presentes 
acumulados em hipoderme e atuam como reserva energética, porém pode ser 
obtido em diversos alimentos com alto teor calórico, porém possui uma grande 
importância na formação de sabões para limpeza e uso diário, quando utilizados 
de maneira adequada, a reação de saponificação é a produção de sabão apartir 
de moléculas de ácidos graxos com base forte resultando na formação de sal 
(Sabão)[ CITATION Mar14 1 1046] 
2. Materiais utilizados. 
• Óleo 
• Hidróxido de potássio composição alcalina 
• Água dura: compostos de vários sais 
• Hidróxido de cálcio. 
3. Perguntas e Respostas 
A)Explique bioquimicamente o que é um são ácido graxo e o triacilglicerol? 
 Ácido graxo: são ácidos monocarboxilicos obtidos apartir de óleos e gorduras. 
Triacilglicerol: são compostos por 3 ácidos graxos que formam ligações estes 
ao Glicerol. 
B)Explique a fundamentação teórica da Reação de Saponificação. O objetivo é 
identificar a presença de um ácido graxo insaturado através de uma reação de 
halogenação. Na saponificação, um triglicerídeo reage com uma base forte, 
geralmente NaOH ou KOH, produzindo um sal orgânico (sabão) e um álcool, o 
glicerol. 
C)Comente os resultados obtidos na prática de Saponificação explicando a 
formação de espuma em um tubo e não formação em outro tubo. Após a hidrolise 
alcalina do triglicerideo com uma base forte obtemos a liberação ácido graxo que 
é responsável pela formação de espumas durante a produção de 
sabão;.enquanto o tubo contendo cloreto de cálcio demostra que a presença de 
ions dentro da hidrolise de triglicerideos impede a formação de espumas e 
presença de precipitação do cálcio. 4. Conclusão sobre a Reação de 
Saponificação. 
Após união de hidróxido de potássio com o óleo de girassol utilizado e submissão 
ao aquecimento por 5 minutos percebemos que houve total quebra de 
triglicerídeos em ácidos graxos através da formação de espuma dentro do tubo 
bem como uma textura viscosa. Logo a hidrolise foi efetiva. 
TEMA DE AULA: SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS 
RELATÓRIO: 
Resumo sobre o tema abordado em aula. 
Lipideos são esteres de ácido graxo (COOH)+ álcool(OH), sua principal 
característica é ser apolar devido a presença de ácido graxo, pois quanto mais 
carbonos em uma substancia mais apolar ela será, os lipídeos atua com diversas 
funções como: 
• Impermeabilizantes (Ceras) 
• Estrutural (fosfolipideos) 
• Reserva energética 
• Carreadores (vitaminas lipossolúveis) K,E,D,A 
• Isolante térmico e elétrico 
• Apolar (hidrofóbico) 
• Solúvel em substancias orgânicas (cloroformio) 
• Hormonal (Hormonios sexuais). 
Pode se diferenciar em simples e complexos sendo o primeiro composto por 
glicerideos, ceras e esteroides e o segundo composto por fosfolipidios, 
carotenoides e esfingolipidios..[CITATION NEL02 \ 1046] 
2. Materiais utilizados. 
• Etanol 
• Óleo de girassol 
• Éter etílico 
• Hel 
• Hidróxido de sódio 
• Água destilada 
3. Perguntas e Respostas: 
A) Descreva a estrutura química dos lipídios. 
B) Explique por que os lipidios são insolúveis em soluções aquosas. 
 Os lipídeos possuem uma forte característica apolar, isso significa dizer 
soluções aquosas não são capazes de se diluirem em água. 
C)Explique o princípio bioquímico do Teste de Solubilidade dos Lipidios. Os 
lipidios são compostos com baixa solubilidade em agua e compostos polares e 
com alta solubilidade em compostos orgânicos portanto o lipídeo é um composto 
apolar. 
D)Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com o princípio 
químico da solubilidade das moléculas. 
 Água: Não houve solubilidade do óleo em água devido a característica polar da 
água. 
HCL: Não houve solubilidade de lipideos em ácido cloridrico por isso precisamos 
da bile e lipase pancreática pois no estomago ainda não conseguimos quebrar 
as amostras de lipideos. 
 Hidroxido de sódio: Não houve solubilidade em solução alcalina e por isso não 
visualizamos homogeneização. 
 Etanol: é visualizado uma leve solubilização. 
Éter etilico: é possível visualizar uma homogeneização completa do óleo. 
 Conclusão sobre a Reação de Solubilidade dos Lipidios. 
Apenas o Eter etilico foi capaz de dissolver completamente a amostra de óleo 
por se tratar de um composto orgânico e sua longa cadeia carbónica. 
REFERÊNCIAS 
CITATION Jun08 1 1046, (Junior, 2008), 
CITATION NEL02 1 1046, (NELSON, D. L.; COX, M. M., 2002), 
CITATION Mar14 1 1046, (Marques, 2014), 
CITATION NEL02 1046, (NELSON, D. L.; COX, M. M.,