Relatorio de Geologia - Intemperismo Químico

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UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA 
GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DO SEMINÁRIO DE GEOLOGIA 
INTEMPERISMO QUÍMICO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SANTARÉM - PARÁ 
Abril/2021 
 
 
ERICK LEANDRO MAIA DE CASTRO (04046260) 
RAFAEL DE ASSUNÇÃO COSTA CARVALHO (04047222) 
RAFAEL PINHEIRO DA SILVA (04048402) 
JOÃO PEDRO TORRES BARRETO (04039145) 
LUCIMAR CORRÊA MACHADO (04044627) 
OSWALDO AZEVEDO SILVA NETO (04040456) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DO SEMINÁRIO DE GEOLOGIA 
INTEMPERISMO QUÍMICO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Trabalho Acadêmico de 
aproveitamento para a disciplina de 
Geologia, ministrado pelo professor 
Eng. Esp. M. J. Silveira Borges. 
 
 
 
 
 
 
 
 
SANTARÉM - PARÁ 
Abril/2021 
 
 
SUMÁRIO 
1. Definição...........................................................................................................03 
2. Dissolução........................................................................................................04 
3. Hidratação........................................................................................................05 
4. Hidrolise............................................................................................................06 
5. Carbonatação...................................................................................................07 
6. Oxidação E Redução.......................................................................................08 
7. Referências......................................................................................................10 
 
 
 
 
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1. Definição 
Na Geologia, definimos INTEMPERISMO, como conjunto de processos 
mecânicos, químicos e biológicos que causam a desintegração das rochas, em 
outras palavras, processo de transformação por degradação física ou 
decomposição química das suas estruturas, dando origem à sedimentos e 
interferindo em processos sedimentares. 
As rochas, ao surgirem à superfície, se expõem aos agentes externos de 
transformação de relevo como a força dos ventos e água. Assim, estas, 
desagregam-se na “lavagem” de sua cobertura, ou seja, processo de oxidação, 
além de, ainda ficarem expostas a mudanças climáticas e variações de 
temperatura. 
Dentre os fatores que influenciam o intemperismo, tem-se, principalmente: 
Clima, chuva e relevo. 
Clima 
Principal agente do intemperismo, pois ele 
determina a quantidade de chuva e temperatura que 
atingirá a rocha, alterando quimicamente seus 
minerais. O clima também determina a quantidade de 
ventos, o que altera fisicamente as rochas. 
Relevo 
Ele determina o fluxo de água e sua infiltração no solo. Em terrenos mais 
íngremes, a infiltração da água no solo será baixa, enquanto que em superfícies 
mais aplainadas ela será maior. Isso é importante, pois quanto mais tempo de 
contato entre água e rocha, mais reações químicas, aumentando assim a 
intensidade do intemperismo. 
INTEMPERISMO QUÍMICO atua sobre os minerais das rochas através de 
reações químicas, as quais sob condições naturais são bastante complexas, 
envolvendo grande número de variáveis: dissolução, hidratação, hidrólise, 
carbonatação, oxidação e redução, quelatação, resultantes de atividades 
inorgânicas e/ou orgânicas. Essas reações alteram a composição químico-
mineralógica das rochas com a formação de novas substâncias. 
 
 
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2. Dissolução 
A dissolução no intemperismo químico é a reação química em que a água 
dissolve os minerais de uma rocha, ou seja, transformando a composição 
química diferentes das mesmas inicialmente. A dissolução pode ser que seja a 
primeira etapa do intemperismo químico, pois determinados minerais ou rochas 
tem mais facilidade em ser dissolvidos pela água, sendo assim, é ótico que os 
sais minerais são solúveis em água mais do que outros materiais. Porém, com o 
aumento da temperatura ou a mudança na composição da água, pode se 
observar que a contribui para uma maior solubilidade dos minerais, por exemplo 
a calcita, que com o aumento do CO² na água, o efeito da solubilidade da água 
e maior do que na sua composição original. 
Pode-se analisar um exemplo de dissolução do calcário em contato com a água. 
 
Em água pura, a calcita é pouco solúvel, mas com um aumento 
progressivo de CO2 na água, solubilidade aumenta consideravelmente. A 
composição química influi no grau de solubilização dos minerais. Por exemplo, 
com referência aos feldspatos, os potássicos são mais solúveis do que os 
sódico-cálcicos. 
 
A água pura constitui um solvente poderoso. Quando contém outros 
agentes químicos naturais, como oxigênio e gás carbônico, entre outros, sua 
eficiência no intemperismo aumenta consideravelmente. O oxigênio do ar 
Hilita Calcita 
 
 
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dissolve-se facilmente na película de água que recobre as partículas minerais 
das rochas. Via de regra, a reação com o oxigênio resulta na oxidação. 
 
 
3. Hidratação 
Processo em que um mineral incorpora moléculas de água, que passam 
a fazer parte de sua estrutura cristalina dando origem a outro mineral. 
A hidratação constitui a adição de água num mineral e sua adsorção 
dentro do retículo cristalino. Certos minerais são passíveis de receber moléculas 
de água em sua estrutura, transformando-se física e quimicamente. Na 
hidratação, os minerais expandem-se. 
 
A expansão dos minerais por hidratação é capaz de exercer pressões com 
efeitos similares àqueles verificados durante o congelamento da água. A eficácia 
dessas pressões é reduzida em virtude do amolecimento dos minerais. 
A hidratação ocorre porque as moléculas de água são atraídas pelas 
cargas elétricas existentes na superfície do mineral. 
 
Dolomita Gipso 
Anidrita 
 
 
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Exemplo clássico de hidratação ocorre na transformação da anidrita em 
gipso (mineral hidratado) 
 
4. Hidrólise 
A hidrólise corresponde a um processo químico que envolve a reação 
química entre o mineral e a água, ou seja, entre os íons H+ ou OH− da água e 
os íons do mineral. Lembre-se que o termo “hidro” significa água e “lise” é relativo 
à quebra. 
 
Na hidrólise, a água não constitui apenas o solvente dos reagentes, mas 
é igualmente um deles. Quando pura, em condições normais de pressão e 
temperatura, apresenta pequeno grau de dissociação. Entretanto, um aumento 
de temperatura contribui para incrementar a dissociação da água, como visto 
também na dissolução. Por outro lado, qualquer reação que favoreça o aumento 
da concentração de íons H+ na solução, contribui para aumentar a eficiência da 
hidrólise. Como sabemos, na dissociação da água formam-se íons positivos (H+) 
e íons negativos (OH−). 
 
 
 
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No geral, hidrólise é um processo químico no qual uma molécula de água 
é adicionada a uma substância. Por vezes, essa adição causa efeitos nos 
minerais adicionados. 
 
5. Carbonatação 
Segundo a citação do Prof. Azeredo, o gás carbônico dissolvido na água 
dá origem a uma solução ácida referida hipoteticamente como se fosse de ácido 
carbônico (H2CO3). A reação entre esta solução e os minerais é designada de 
carbonatação. Toda água em contato com o ar contém gás carbônico dissolvido. 
CO2 + H2O ⇔ H2CO3 
O CO2 é mais solúvel na água fria do que no quente. O grau de dissolução 
aumenta com o incremento da pressão. No intemperismo, a ação das águas 
superficiais faz com que a carbonatação seja um dos fenômenos mais comuns 
na natureza. A água das chuvas é levemente ácida. A acidez pode aumentar 
durante a percolação no solo, ao passar através das raízes ou da matéria 
orgânica em decomposição, onde o teor de CO2 pode ser até cem vezes maior 
do que na atmosfera. 
Os minerais mais facilmente atacáveis pela ação do “ácido carbônico” são 
aqueles que contêm um ou dos dois seguintes elementos principais: Fe, Ca, Mg, 
Na ou K. Nas reações geralmente formam-se carbonatos desses elementos. Via 
de regra, a carbonatação é incrementadapela ocorrência de rochas calcárias. 
A calcita e a dolomita são pouco solúveis em água pura. Entretanto, sua 
solubilidade aumenta consideravelmente na água com o CO2 dissolvido. Forma-
se então bicarbonato. O bicarbonato de cálcio, por exemplo, é muito mais solúvel 
em água do que o carbonato de cálcio. Na solução encontram-se íons de cálcio 
e íons de bicarbonato. 
 
 
 
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A água é designada “dura” ou saturada quando possui alto teor de 
bicarbonato de cálcio. Quando favorece a deposição do CaCO3, na natureza, 
citam-se: 
• Rebaixamento da pressão nas áreas de surgência das fontes; 
• Aquecimento das águas na superfície do terreno; 
• Aeração das águas nas corredeiras e cascatas com possibilidade de 
pedra de CO2; 
• Assimilação do CO2 pelos vegetais. 
Os aspectos típicos de dissolução das rochas calcárias são encontrados 
nas regiões cársticas. A dissolução inicia-se no diaclasamento e fratura das 
rochas alargando-se em formas mais arredondadas. O trabalho lateral da 
dissolução origina as cavernas, cujo comprimento pode atingir vários 
quilômetros. Seu estudo constitui o objeto da espeleologia. O aspecto irregular 
ou ramificado das grutas evidencia que a dissolução depende e segue os 
padrões da estrutura e do fraturamento das rochas. Com a abertura das grutas, 
origina-se uma drenagem subterrânea na qual entra em jogo a ação mecânica 
das águas. 
 
6. Oxidação e Redução 
Uma das principais reações que ocorrem durante o intemperismo químico 
é a oxidação. Quando a água com oxigênio dissolvido penetra no subsolo, a 
oxidação processa-se primeiramente nos primeiros metros superficiais, 
cessando totalmente o lençol freático. 
 
 
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No processo de oxidação, o oxigênio reage com os minerais, 
principalmente com aqueles que contêm ferro, manganês e enxofre. A oxidação 
é favorecida pela presença de umidade. Na ausência de água, é pouco efetiva. 
O ferro “ferroso” (Fe++) encontrado em muitos minerais (tais como: pirita, 
hornblenda, augita, biotita, olivina, entre outros) é transformado em compostos 
férricos (Fe+++). Os compostos ferrosos possuem coloração cinza-esverdeada, 
enquanto que os férricos têm cor amarelada, castanha, avermelhada até preta. 
Uma oxidação ligeira produz hematita avermelhada. Quando ocorre 
simultaneamente à hidratação, forma-se limonita de coloração amarelada ou 
ocre. 
 
Ao ar seco, o ferro metálico permanece praticamente inalterado por longo 
tempo. Quando exposto ao ar úmido, a superfície brilhante do aço “enferruja” 
devido à formação de um mineral mole, de coloração amarelada ou castanha 
denominada limonita (Fe2O3.H2O). A matéria orgânica também se oxida na 
presença de oxigênio. Em águas paradas e estagnadas, o teor de oxigênio 
presente é consumido junto à superfície. Nessas condições, as substâncias 
orgânicas não decompostas podem acumular-se no fundo. 
Principalmente, nas regiões de clima úmido, os óxidos de ferro conferem 
ao manto de intemperismo colorações avermelhadas, castanhas ou amareladas, 
as quais dependem do grau de oxidação e da quantidade de água presentes no 
óxido de ferro. Nas rochas sedimentares (arenito ou calcário), as cores 
vermelhas, castanhas ou amareladas quase sempre indicam deposição em 
ambiente bem oxidado. 
 
 
 
 
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7. Referências 
PENA, Rodolfo F. Alves. "O que é intemperismo?"; Brasil Escola. Disponível em: 
<https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/geografia/o-que-e-intemperismo.htm.> 
Acesso em 9 de abril de 2021. 
AZEREDO, Thiago. “intemperismo químico”. Educação Globo – Geografia. 
Disponível em:< http://educacao.globo.com/geografia/assunto/geografia-
fisica/intemperismo.html>. Acesso em 13 de abril de 2021. 
ALMEIDA, Regis Rodrigues de. "Intemperismo"; Brasil Escola. Disponível em: 
<https://brasilescola.uol.com.br/geografia/intemperismo.htm.> Acesso em 12 de 
abril de 2021. 
 
http://educacao.globo.com/geografia/assunto/geografia-fisica/intemperismo.html
http://educacao.globo.com/geografia/assunto/geografia-fisica/intemperismo.html