Gabarito Avaliação 1 química analítica (parte I)

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Avaliação 1 química analítica 
Questão 1 (1,5 ponto) 
I) O que é o processo de amostragem? Explique como a amostragem 
inadequada pode comprometer o resultado de uma análise. 
II)A farinha de milho produzida por um moinho contém 25 ppm de ferro. Qual 
é o analito e qual é a amostra? Justifique. 
Questão 2 (2,0 pontos) 
I) Descreva o preparo de 2,0 L de solução com concentração de 0,15 mol L-1
em ácido perclórico, HClO4, a partir do reagente comercial com 71% de 
pureza e gravidade específica de 1,67. 
II)Descreva o preparo de 500 mL de solução 0,2 mol L-1 de ácido fosfórico, 
H3PO4, a partir do reagente comercial que tem gravidade específica de 1,71 
e dosagem de 85%. 
Questão 3 (2,5 pontos) 
I) Uma solução de nitrato de ferro, Fe(NO3)3, a 2,5% (m/m) tem uma 
densidade de 1,12 g mL-1. Calcule 
a) A massa de nitrato de ferro dissolvido em 250 mL de solução. 
b) A concentração molar de nitrato, NO3
-. 
c) O p-valor para cada íon presente na solução. 
II)Uma solução de nitrato de amônio, NH4NO3, a 2,5 mol L-1 tem uma 
densidade de 1,12 g mL-1. Calcule 
a) A massa de nitrato de amônio dissolvido em 1,5 L de solução. 
b) A percentagem em massa de nitrato, NO3
- na solução. 
c) O p-valor para o íon amônio, NH4
+, e para o íon nitrato, NO3
- na solução. 
Questão 4 (2,0 pontos) 
I) Suponha que 40 mL de uma solução de cloreto de sódio, NaCl, 0,03 mol L-1
seja misturada com 65 mL de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2, 0,013 mol L-1 e 
que a reação ocorra formando o cloreto de chumbo sólido e nitrato de sódio 
como mostrado abaixo: 
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a) Determine a concentração em partes por milhão do reagente em excesso. 
Considere a que a solução final tenha densidade de 1,0 g mL-1. 
b) Determine a massa de cloreto de chumbo, PbCl2, produzida. 
II)Suponha que uma amostra de 0,55 g de carbonato de potássio puro, K2CO3, 
seja misturada com 150 mL de ácido clorídrico, HCl, 0,25 mol L-1 e que a 
reação ocorra como mostrado abaixo: 
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a) Determine a concentração molar do reagente em excesso. 
b) Determine a massa de cloreto de potássio, KCl, produzida. 
Questão 5 (2,0 pontos) 
I) Dois analistas analisam farinha milho a qual tem cádmio numa 
concentração de 100 µg kg-1 e obtém os resultados mostrados na tabela 
abaixo. 
Tabela 1: Concentração de cádmio em farinha de milho. 
Concentração de cádmio (µµµµg kg-1) 
 Analista “A” Analista “B” 
Replicata 1 108 101 
Replicata 2 109 105 
Replicata 3 107 95 
a) Para qual analista predominaram os erros aleatórios e para qual 
predominaram os erros sistemáticos? Justifique. 
b) Qual analista foi o mais preciso e qual foi o mais exato. 
Justifique. 
II)Dois analistas analisam farinha milho a qual tem cádmio numa 
concentração de 100 µg kg-1 e obtém os resultados mostrados na tabela 
abaixo. 
Tabela 1: Concentração de cádmio em farinha de milho. 
Concentração de cádmio (µµµµg kg-1) 
 Analista “A” Analista “B” 
Replicata 1 101 108 
Replicata 2 105 109 
Replicata 3 95 107 
a) Suponha que os analistas não saibam o valor verdadeiro para 
definir qual obteve o melhor resultado. Explique como poderia ser utilizada 
uma amostra de referência certificada para definir qual analista utilizou uma 
metodologia mais adequada para a determinação de cádmio na amostra de 
farinha. 
b) Considerando valor médio entre das três réplicas de cada analista, 
determine o erro absoluto e o erro relativo para cada analista. Qual foi o mais 
exato? Justifique.