Relatório Propriedas intensivas dos materiais

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CURSO FARMÁCIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório Propriedades Intensivas dos Materiais 
 
 
 
 
 
 
 
Jorge Hugo Corico Chavez RA 919117635 
Lorena Luana Figueiredo RA 919106020 
Lucas Vinicius de Oliveira RA 919116831 
Luiz Fernandes Torres RA 1419105122 
Nathasha Patricia Rodrigues da Silva RA 919118390 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São Paulo / SP - Brasil 
Setembro/2022 
 
 
 
 
 
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SUMÁRIO 
 
INTRODUÇÃO .................................................................................................................................3 
EQUIPAMENTOS/MATERIAIS UTILIZADOS ..............................................................................3 
METODOLOGIA ..............................................................................................................................4 
1ª Parte: Curva de aquecimento da água .........................................................................................4 
2ª Parte: Cálculo de densidade de sólidos .......................................................................................4 
3ª Parte: Cálculo da densidade de líquidos .....................................................................................5 
4ª Parte: Cálculo da densidade dos materiais ..................................................................................5 
RESULTADOS ..............................................................................................................................5 
Gráfico – Curva de aquecimento de um material ...........................................................................5 
Tabela 1 – Densidade dos sólidos...................................................................................................6 
Tabela 2 – Densidade dos líquidos .................................................................................................6 
Tabela 3 – Cálculo da densidade dos materiais ..............................................................................6 
CONCLUSÃO ...............................................................................................................................7 
 
 
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INTRODUÇÃO 
 
Nesta aula foram abordados os conceitos de mudança de estado da água e de densidade. 
Entende-se por ponto de fusão a passagem do estado sólido para o estado líquido e o ponto 
de ebulição é a passagem do estado líquido para o estado gasoso. Nas Condições Normais de 
Temperatura e Pressão a água tem o ponto de fusão a 0°C e 1 atm e ponto de ebulição na 
mesma pressão, a 100°C. 
É possível no ponto de fusão saber a pureza da água, uma vez que a temperatura da água se 
mantém constante, ja quando não, há variações de 1°C ou mais. 
Na ebulição é onde consegue-se separar alguns elementos, os mais voláteis se perdem, sendo 
possível eliminar impurezas num processo chamado destilação. 
A densidade, matematicamente é a razão entre a massa (g) por seu volume (mL): 
𝛿 =
𝑚
𝑣
 
Para medição de densidade em líquidos considera-se a temperatura, pois o líquido pode 
mudar seu volume conforme a temperatura. 
Para caso de sólidos, como vimos na prática, a densidade de um sólido pode ser determinada 
pesando-o cuidadosamente e, em seguida, determinando-se seu volume. Se o sólido possui 
uma forma irregular, o que torna impossível medir suas dimensões, o seu volume pode ser 
determinado pelo método de deslocamento. Esse método consiste em determinar a massa da 
substância e transferi-la para um instrumento volumétrico graduado, parcialmente cheio com 
água (ou algum líquido no qual o sólido não flutue). O sólido deslocará um volume de líquido 
igual ao seu volume. 
 
EQUIPAMENTOS/MATERIAIS UTILIZADOS 
 
- Béquer 250 mL; 
- Béquer 400 mL; 
- Proveta gradua de 100 mL; 
- Bastão de vidro; 
- Bico de Bunsen; 
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- Tela de amianto; 
- Tripé; 
- Pisseta de água desmineralizada; 
- Balançca semi-analítica; 
- Termômetro 
 
METODOLOGIA 
1ª Parte: Curva de aquecimento da água 
 
1- Adicionou-se em um béquer de 500mL aproximadamente 400ml de gelo em cubos e 
50mL de água. 
2- Agitou-se com o bastão de vidro para homogeneizar 
3- Introduziu o bulbo do termômetro no interior da mistura gelo-água. 
4- Os valores de temperatura foram lidos e anotados de minuto a minuto durante 5 
minutos. 
5- Acendeu o bico de gás. 
6- Com o termômetro, aferiu-se os valores de temperatura de minuto a minuto, observando 
a fusão do gelo. 
7- Foi anotado a variação de temperatura até observar a ebulição da água. 
8- Os valores obtidos de temperatura por mais 5 minutos foram anotados, a cada minuto. 
9- Construiu-se um gráfico de temperatura em função do tempo com os valores obtidos. 
 
2ª Parte: Cálculo de densidade de sólidos 
 
1. Pesou-se as amostras dos sólidos (alumínio, chumbo, cobre, ferro e bolinha de gude) e 
anotado os valores de suas massas. 
2. Transferiu-se 50mL de água em uma proveta de 100mL; 
3. Adicionou-se cuidadosamente a amostra do sólido e anotou-se o novo volume do 
líquido na proveta 
4. A diferença entre o volume final e o volume inicial, corresponde ao volume ocupado 
pelo sólido, que é expresso em mililitros. 
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5. Repetiu-se este procedimento para cada um dos sólidos cujas massas foram 
determinadas e foram anotados os valores em uma tabela. 
 
3ª Parte: Cálculo da densidade de líquidos 
 
1. Pesou-se um béquer de 50mL e o valor de sua massa foi anotado; 
2. Utilizando a pipeta volumétrica de 25 mL, transeferiu-se exatamente 25,00 mL de água 
no béquer e o novo valor de massa foi anotado. 
3. A diferença entre a massa final e a massa inicial, corresponde à massa do líquido 
expressa em gramas. 
4. Repetiu-se este procedimento para o álcool e os valores também foram anotados. 
 
4ª Parte: Cálculo da densidade dos materiais 
 
Calcular os valores de densidade para cada um dos sólidos e cada um dos líquidos utilizados 
e preencher a tabela. 
 
RESULTADOS 
 
Gráfico – Curva de aquecimento de um material 
 
 
 
 
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Tabela 1 – Densidade dos sólidos 
 
SÓLIDO MASSA (g) 
VOLUME 
INICIAL (mL) 
VOLUME 
FINAL (mL) 
∆ VOLUME 
(mL) 
Alumínio 2,71 50 52 2 
Chumbo - - - - 
Cobre 16,20 50 55 5 
Ferro 9,25 50 51 1 
Bolinha de gude 9,47 50 55 5 
Obs.: Chumbro não foi feito em sala 
 
Tabela 2 – Densidade dos líquidos 
 
LÍQUIDO 
VOLUME 
(mL) 
MASSA 
INICIAL (mg) 
MASSA 
FINAL (mg) 
∆ MASSA 
(mg) 
Água 25 103,17 128,00 24,83 
Etanol 25 103,17 122,98 19,81 
 
Tabela 3 – Cálculo da densidade dos materiais 
 
SÓLIDO δ(g/mL) 
Alumínio 1,355 
Chumbo - 
Cobre 3,24 
Ferro 9,25 
Bolinha de gude 1,894 
Água 0,9932 
Etanol 0,7924 
 
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CONCLUSÃO 
 
Foi observado durante o experimento que a água ao ser aquecida consegue derreter o gelo de 
forma gradual, fazendo que com o gelo fique totalmente em estado liquido, e ao 
gradativamente a água passa a evaporar ao atingir altas temperaturas. Aprendido tudo o que 
nos foi proposto, o ponto de fusão foi de 13°C, e o ponto de ebulição foi de 92°C. 
De acordo com o cálculo do experimento para densidades dos líquidos, concluímos que a 
água é mais densa que o etanol. Inicialmente acreditávamos que os valores ficariam 
parecidos, mas acabamos descobrindo que são valores um pouco distantes um do outro, pois 
suas moléculas ocupam volumes diferentes. 
Observou-se que, os experimentos nos mostram o comportamento das substâncias em 
situação de exposição à mudança de temperatura, fato que nos possibilita identificar a 
substância, além de poder manejar e calcular projeções acerca da resistência desse material 
em futuros produtos. 
Finalmente concluímos que por meio da densidade podemos descobrir a massa de vários 
elementos, que é calculada pela diferença dos valores demassa da proveta vazia, e depois, 
cheia, como vimos na experiência. Em geral, a densidade dos sólidos é maior que a dos 
líquidos. 
Por tanto, conhecer e estudar as propriedades intensivas é de grande valia tanto para a ciência 
quanto para as situações do cotidiano.