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Pergunta 1 1 / 1
SILVA, A. L. S. Substâncias e soluções padrões. Infoescola, 10 jul. 2012. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/. Acesso em: 12 fev. 2020.
“São consideradas soluções padrão aquelas que possuem concentração exatamente conhecida. A preparação de uma 
solução requer, direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente 
definida. Quando o reagente com que se tem de preparar a solução é uma substância padrão primário, recorre-se à 
técnica direta, pesando uma fração definida ou medindo seu volume para dissolução, normalmente em solvente 
universal. A solução assim obtida é uma solução padrão primário. Quando o reagente não é disponível em sua forma 
mais pura, recorre-se à técnica indireta, que consiste em preparar inicialmente uma solução com concentração próxima 
à desejada e após, padronizá-la, isto é, determinar sua concentração exata em relação a um padrão primário adequado. 
A solução assim obtida será então denominada” (SILVA, 2012).
De acordo com o texto, marque a alternativa que descreve corretamente as principais características das soluções 
padrão.
Resposta correta
A precisão do método está diretamente ligada ao uso de reagentes de maior pureza 
disponível.
O reagente padrão primário deve apresentar elevada pureza e baixa estabilidade na atmosfera.
Reagentes padrão secundários podem ser pesados e usados diretamente.
A concentração de uma solução padrão deve ser obrigatoriamente aferida após o preparo, 
independentemente de ser padrão primário ou secundário.
Apenas alguns reagentes usados como titulantes não estão disponíveis como padrões primários.
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Nota final Enviado em: 16/08/22 12:17 (BRT)
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Pergunta 2 1 / 1
ALVES, A. I. et al. Revalidação do método titulométrico para determinação do ácido ascórbico. Revista ceres, v. 61, n. 2, 
p. 155-161, 2014.
“A análise de alimentos apresenta necessidade crescente de métodos de ensaio que permitam atender aos constantes 
avanços tecnológicos na produção, processamento, embalagem e armazenamento de alimentos. Além dessa questão, 
os laboratórios de análises necessitam demonstrar competência técnica para garantir a qualidade dos ensaios que 
realizam, assegurando a confiabilidade e comparabilidade dos resultados que emitem, os quais, na maioria das vezes, 
subsidiam tomadas de decisão relativas a aspectos econômicos, de saúde pública e de defesa do consumidor” (ALVES, 
2014, p. 156).
De acordo com o texto, assinale a alternativa que descreve corretamente medidas adotadas em laboratórios de análises 
de referência e com competência técnica.
As mais elevadas precisão e sensibilidade em análises químicas são obtidas pelo uso de técnicas clássicas.
Resposta correta
O preparo de soluções é diário, e devem ser utilizadas, sempre que possível, soluções 
padrão primário, quando não, são utilizadas soluções padrão secundário.
Nesses laboratórios, o uso de instrumentação é facultativo, porém, isso torna as análises mais dispendiosas 
e mais lentas.
Necessariamente necessitam de instrumentação sofisticada para atender aos requisitos mínimos de análise 
de confiabilidade e comparabilidade
As soluções podem ser preparadas utilizando reagentes disponíveis em lojas locais, porém, o processo de 
pesagem deve ser feito com rigor analítico
Pergunta 3 1 / 1
QUEVEDO, R. T. Titulometria. Infoescola, 05 mai. 2017. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/titulometria/. 
Acesso em: 12 fev. 2020.
“Os métodos titulométricos, ou titulometria, são procedimentos quantitativos que se baseiam na medição de quantidade 
de um reagente, que possui concentração conhecida e é consumido pelo analito até a sua completa reação. A 
titulometria por precipitação baseia-se na formação de compostos pouco solúveis. Normalmente, utiliza-se soluções 
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argentimétricas, como a solução padrão de nitrato de prata e uma solução de tiocianato de potássio ou amônio. Esse 
tipo de titulometria pode ser utilizado desde que a reação se processe em velocidade adequada e possa se determinar o 
momento em que o ponto de equivalência for atingido. Os principais indicadores utilizados nas titulações por 
precipitação são normalmente indicadores específicos, podem ser corantes orgânicos que possuam caráter ácido ou 
básico” (QUEVEDO, 2017).
De acordo com o texto, assinale a alternativa correta sobre os fundamentos e o emprego da titulometria por precipitação.
Na titulometria por precipitação, o ponto de equivalência pode ser obtido medindo o pH do meio reacional.
O ponto final pode ser observado quando a adição de titulante faz gerar um precipitado.
Resposta correta
A titulação por precipitação pode ser definida como uma titulação onde o analito e o 
titulante formam um precipitado insolúvel.
Devido à alta velocidade de formação da maioria de precipitados, muitos agentes precipitantes podem ser 
usados em titulometria.
Para aumentar a taxa de precipitação, às vezes é benéfico adicionar solventes e reduzir a temperatura.
Pergunta 4 1 / 1
DIAS, D. L. Pureza dos reagentes. Brasil Escola, 27 dez. 2012. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pureza-dos-reagentes.htm. Acesso em: 14 fev. 2020.
“O cálculo e a determinação da pureza dos reagentes utilizados em uma reação química é procedimento e preocupação 
rotineira em indústrias que trabalham com a produção de novas substâncias (resultado de toda reação química). Há 
preocupação com a pureza dos reagentes porque, infelizmente, grande parte das matérias-primas utilizadas em escala 
industrial possui certo grau (porcentagem) de impureza, ou seja, uma parte da massa da matéria-prima é formada por 
outras substâncias que não participam da reação química de interesse da indústria.
Assim, os químicos da indústria utilizam uma massa qualquer de matéria-prima e realizam uma reação química, 
verificando, ao seu término, qual foi a massa de produto obtida” (DIAS, 2012).
Considerando medidas que visam a garantir a pureza dos reagentes utilizados em análises quantitativas, marque a 
opção que descreve corretamente medidas adotadas para minimizar a contaminação dos reagentes.
Deixar destampado os frascos para liberar um pouco de vapor.
Colocar uma espátula úmida no frasco do reagente.
Colocar reagente excedente de volta no frasco do reagente.
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Usar a mesma espátula para pesar diferentes reagentes sólidos.
Resposta corretaArmazenar os reagentes em local fresco, escuro e longe da luz solar.
Pergunta 5 1 / 1
FERREIRA, R. Q.; RIBEIRO, J. Química analítica 2. Vitória: Educação Aberta e a Distância, 2011.
“Apesar do constante desenvolvimento científico e tecnológico, as reações por via úmida ainda desempenham um papel 
importantíssimo para a química analítica moderna. Em alguns campos da química, as análises volumétricas são 
insubstituíveis, devido, dentre outros fatores: sua simplicidade, praticidade, precisão, excelente relação custo/benefício, 
possibilidade de automatização dos ensaios e utilização na calibração ou validação de análises de rotina. Na volumetria, 
a solução do reagente cuja concentração é conhecida é denominada titulante, já a solução formada pelo analitoé 
denominada titulado. O processo pelo qual a solução padrão é adicionada à solução de um analito até que a reação 
entre as duas soluções seja completa é denominado de titulação. Por definição, uma titulação do tipo redox é aquela que 
ocorre usando uma reação de oxirredução entre o titulante e analito. Uma das vantagens em utilizar a titulação redox 
está no fato de que ela é capaz de revelar qual o estado de oxidação do elemento investigado” (FERREIRA; RIBEIRO, 
2011).
De acordo com o texto, marque a alternativa que descreve corretamente os principais aspectos da titulação do tipo 
redox.
Após o ponto de equivalência, observa-se o excesso de analito e baixas concentrações do titulante, que foi 
consumido por completo na reação.
O potencial eletroquímico da reação é diferente para as duas semirreações apenas no ponto estequiométrico.
As curvas de titulação redox podem ser obtidas plotando o pH da solução titulada contra o excesso relativo 
de redutor ou oxidante no eixo x.
Resposta correta
Antes do ponto de equivalência, a mistura de titulação consiste em quantidades 
apreciáveis das formas oxidada e reduzida do analito e pouco titulante que não reagiu.
A utilização rotineira da titulação redox apresenta como vantagem uma vasta gama de indicadores 
adequados para essa finalidade.
Pergunta 6 1 / 1
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LORENA, S. Titulação ácido-base. Infoescola, 28 fev. 2012. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/titulacao-
acido-base/. Acesso em: 14 fev. 2020.
“A técnica da titulação ácido-base é uma das mais comuns para a análise quantitativa de diversos componentes. Ela 
consiste em usar uma reação imediata da qual a estequiometria é conhecida para se conhecer a quantidade de uma 
substância. Um exemplo muito simples e muito utilizado para explicar o princípio da titulação é a titulação de um ácido 
forte com uma base forte e a fenolftaleína como indicador. A reação do ácido com a base tem uma estequiometria de 
1:1, ou seja, cada mol de HCl reage com um mol de NaOH. Se você sabe a concentração da solução de NaOH usada, e 
se você puder saber o ponto em que o NaOH adicionado consumiu todo o HCl, você saberá a concentração do HCl. 
Agora, como pode-se saber esse ponto e quanto de NaOH será usado?” (LORENA, 2012).
Sobre a titulação ácido-base descrita no texto, assinale a alternativa a seguir que apresenta corretamente o 
procedimento experimental adotado nesse tipo de análise.
As soluções de HCl e NaOH, neste caso, devem ser preparadas usando padrão primário, obrigatoriamente.
Como o NaOH é o titulante, ele deve ser colocado no erlenmeyer, enquanto o HCl deve transferido para a 
bureta.
Essa titulação poderia ser realizada a partir de qualquer outro indicador ácido-base disponível 
comercialmente.
Ao se observar liberação de gases do meio reacional, observa-se o fim da titulação, que é considerado o 
ponto final.
Resposta correta
O ponto final dessa reação está acompanhado da mudança de cor da solução contendo o 
analito, processo observado graças à presença do indicador fenolftaleína.
Pergunta 7 1 / 1
ALVES, L. Titulação. Brasil Escola, 5 jan. 2007. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/titulacao.htm. 
Acesso em: 14 fev. 2020.
“A titulação, também conhecida como titulometria, é um método realizado em laboratório e pode determinar a 
concentração de uma solução. A titulometria, ou titulação, é um método de análise quantitativa que determina a 
concentração de uma solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de 
concentração conhecida.Essa é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de várias maneiras. A titulação 
ácido-base é importante para análises em indústrias e é dividida em acidimetria, alcalimetria e indicadores ácido-base” 
(ALVES, 2007).
Sobre as titulometrias ácido-base, assinale a alternativa que descreve corretamente suas características.
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Ocorre uma reação química entre o agente titulante, normalmente ácido de concentração a ser descoberta, e 
o analito, que apresenta concentração definida
Esse tipo de titulação requer, obrigatoriamente, equipamento instrumental avançado para ser realizado, como 
um eletrodo de hidrogênio.
São usadas para diversas análises químicas, podendo determinar espécies ácidas, básicas, redutoras e 
oxidantes.
Todas as soluções-padrão adotadas devem ser padrão primário. Se não houver a solução padrão primário, o 
laboratório deve se recusar a fazer a análise.
Resposta correta
A estequiometria da reação deve ser conhecida e reprodutível. Nessa titulação, é obtido o 
volume do agente titulante necessário para reagir completamente com o analito.
Pergunta 8 1 / 1
ZANIN, T. Como fazer o soro caseiro, para que serve e como tomar. Tua saúde, 20 nov. 2012. Disponível em: 
https://www.tuasaude.com/receita-de-soro-caseiro/. Acesso em: 12 fev. 2020.
“O soro caseiro é feito misturando água, sal e açúcar e é muito utilizado para combater a desidratação causada por 
vômitos ou diarreia. Ele pode ser usado para adultos, crianças bebês e, até mesmo, animais domésticos. Há duas 
formas de preparar o soro caseiro, no entanto, em ambas as formas, deve-se ter cuidado e seguir rigorosamente as 
quantidades indicadas, pois um erro na preparação pode resultar em complicações para crianças desidratadas, como 
convulsões, por exemplo. A receita para 1L de soro caseiro consiste em utilizar 20g de açúcar e 3,5g de sal (cloreto de 
sódio) em 1 litro de água filtrada, fervida ou mineral engarrafada” (ZANIN, 2012).
Considerando essa receita para preparar uma solução de soro caseiro de 1L, marque a alternativa que descreve a 
concentração molar de cloreto de sódio presente nessa solução. Dados: massa molar NaCl: 58,4g/mol.
0,05 M.
16,58 M.
0,03 M.
Resposta correta0,06 M.
58,4 M.
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Pergunta 9 1 / 1
GARCIA, F. M. S. Determinação indireta de ranelato de estrôncio em formulação farmacêutica para tratamento da 
osteoporose por complexometria. 2015. 68p. Monografia (Bacharelado em química industrial) – Universidade federal 
fluminense, Niterói.
“Largamente utilizadas há mais de um século, não só no meio da química analítica, as reações de complexação, tiveram 
suas primeiras descrições de uso na titulação de cátions. Esse tipo de reação pode gerar vários tipos de produtos, o que 
justifica sua vasta aplicabilidade. Normalmente, utilizam-se agentes complexantes polidentados, contendo quatro ou seis 
grupos doadores, como titulantes, primeiramente pela vantagem acerca da constante de formação quando comparado a 
um ligante monodentado, como visto anteriormente, que garantirá que todo íon do metal no meio irá se complexar. 
Também se torna mais nítida a visualização do ponto final, bem como a forma de calcular a concentração do analito, 
visto que a reação se processará em uma etapa apenas. Como a maior parte dos agentes complexantes inorgânicos 
são monodentados, eles são pouco utilizados, sendo mais comum o uso de agentes complexantes orgânicos” (GARCIA, 
2015).
Considerando os métodos titulométricos baseados na formação de complexos, marque a alternativa correta sobre a 
técnica titulométrica.
O ácido etilenodiaminotetracético (EDT) é o titulante menos utilizado na titulação complexométrica.
Neste tipo de titulação apenas a concentração do analito pode ser acompanhada.
A titulação complexométrica não requer o uso de instrumentação para acompanhar o andamento da reação eo ponto final.
Resposta correta
Tem como fundamento a reação estequiométrica de um agente complexante com outra 
espécie para formar um complexo.
Foi uma técnica que apresentou um crescimento notável com a implementação de instrumentos para verificar 
o pH durante as análises.
Pergunta 10 1 / 1
FOGAÇA, J. R. V. Indicadores ácido-base. Mundo educação, 26 ago. 2013. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm. Acesso em: 12 fev. 2020.
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“Os indicadores são muito usados em titulações, técnica de laboratório para descobrir a concentração de uma solução 
por meio do gotejamento de outra solução de concentração conhecida. Os indicadores ácido-base são substâncias, 
naturais ou sintéticas, que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio, desta forma, os indicadores 
apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico. O sistema de 
funcionamento dos indicadores é o seguinte: geralmente eles são um ácido fraco ou uma base fraca que entra em 
equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente, que apresenta coloração diferente. Existem vários 
indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que os três mais usados são a fenolftaleína, o papel de tornassol e o 
indicador universal” (FOGAÇA, 2013).
De acordo com o texto apresentado, assinale a alternativa que descreve corretamente o uso de indicadores em 
titulações ácido-base.
A fenolftaleína, que apresenta um ponto estequiométrico próximo de 9, pode ser usada na titulação de um 
ácido forte com uma base fraca
Para as titulações envolvendo ácidos e bases fortes, sugere-se indicadores que apresentem ponto final 
próximo de pH 3.
Resposta correta
O alaranjado de metila, que muda de cor em um pH de 3,2 a 4,4, pode ser utilizado na 
titulação de bases fracas com ácidos fortes.
O indicador deve ser escolhido após verificar se o seu ponto final está próximo ao ponto estequiométrico da 
titulação.
O alaranjado de metila muda de cor em um pH de 3,2 a 4,4, portanto, pode ser utilizado na titulação de bases 
fortes com ácidos fortes.