PROVA I QUIMICA

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1O mar Morto é um lago de água salgada localizado no Oriente Médio, sendo 
alimentado pelo rio Jordão e banhando a Jordânia, a Cisjordânia e Israel. O mar 
Morto tem esse nome devido à grande quantidade de sal nele contida, dez vezes 
superior à quantidade dos demais oceanos, o que faz com que haja uma grande 
escassez de vida em suas águas, havendo apenas alguns tipos de arqueobactérias e 
algas. Como um exemplo pode-se apontar que qualquer peixe que seja 
transportado do rio Jordão até o mar Morto morre quase que imediatamente. 
Assim, considerando as águas do mar morto e o conceito de densidade, assinale a 
alternativa CORRETA: 
A 
Um modo de diminuir a densidade de uma solução salina é concentrá-la. 
B 
A densidade das águas do mar Morto é relativamente maior do que a densidade 
típica das demais lagoas, lagos, mares e oceanos. 
C 
A densidade de uma solução pode ser calculada multiplicando-se o volume dessa 
solução pela sua massa. 
D 
Como a densidade das águas do mar Morto é consideravelmente menor do que a 
densidade da água, as pessoas boiam facilmente quando entram nele. 
2A ligação covalente coordenada é estabelecida por meio de pares de elétrons, de 
modo que o par eletrônico seja trazido apenas por um dos átomos da ligação. Esse 
tipo de ligação ocorre quando um dos átomos participantes já completou o seu 
octeto, mas o outro não. Considerando esse tipo de ligação, analise as sentenças a 
seguir: I- O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de 
elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio. II- A ligação covalente é um tipo de 
ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre 
átomos que podem ser o hidrogênio, metais e ametais. III- As substâncias que têm 
ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, líquida ou 
gasosa. Assinale a alternativa CORRETA: 
A 
As sentenças I e II estão corretas. 
B 
As sentenças II e III estão corretas. 
C 
As sentenças I e III estão corretas. 
D 
Somente a sentença I está correta. 
3O grupo dos elementos químicos, chamados de halogênios, tem seu nome 
derivado do grego que significa formadores de sais. Muitos compostos orgânicos 
sintéticos e alguns naturais contêm halogênios. Esses compostos são denominados 
halogenados. Com relação às propriedades dos halogênios, analise as sentenças a 
seguir: I- São altamente oxidantes, decrescendo essa propriedade no grupo de cima 
para baixo. II- Formam íons com número de oxidação -1. III- Devido a essa alta 
reatividade, os halogênios podem ser perigosos ou letais para organismos vivos em 
quantidade suficiente. Eles matam bactérias e outros microrganismos. IV- Formam 
íons com número de oxidação +1. Assinale a alternativa CORRETA: 
A 
As sentenças I, II e IV estão corretas. 
B 
As sentenças III e IV estão corretas. 
C 
As sentenças I, II e III estão corretas. 
D 
As sentenças II e IV estão corretas. 
4O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de 
energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma 
letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, 
analise as sentenças a seguir: I- A camada eletrônica K comporta no máximo dois 
elétrons. II- A camada eletrônica L comporta no máximo dezoito elétrons. III- A 
camada eletrônica M comporta no máximo oito elétrons. IV- A camada eletrônica N 
comporta no máximo trinta e dois elétrons. Assinale a alternativa CORRETA: 
A 
Somente a sentença II está correta. 
B 
Somente a sentença I está correta. 
C 
As sentenças III e IV estão corretas. 
D 
As sentenças I e IV estão corretas. 
5Os elementos da Família B, da tabela periódica, são denominados elementos de 
transição e é a partir desses elementos que se tornou possível a realização de uma 
das técnicas utilizadas para fixar desenhos na pele, conhecida como tatuagem 
permanente. A técnica consiste em introduzir na derme, com o auxílio de agulhas, 
pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Os elementos de transição 
possuem a propriedade de formar compostos coloridos, devido à presença de 
orbitais d para as transições eletrônicas que absorvem radiações na região visível 
do espectro. Por sua vez, os compostos dos elementos que apresentam todos os 
orbitais preenchidos (Zn, Cd e Hg) normalmente não são coloridos. Com relação 
aos elementos de transição da tabela periódica, analise as sentenças a seguir: I- 
Possuem alta condutividade térmica e elétrica. II- Possuem propriedades 
intermediárias entre os metais e não metais. III- Possuem pontos de fusão e de 
ebulição baixos. IV- Apresentam como principal propriedade química a capacidade 
de formar ânions. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://bit.ly/2tEMoQf. 
Acesso em: 29 jun. 2018. 
A 
As sentenças I e III estão corretas. 
B 
As sentenças II e IV estão corretas. 
C 
As sentenças I, II e IV estão corretas. 
D 
As sentenças I e II estão corretas. 
6Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, 
além das inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa 
dieta alimentar, pois garantem a manutenção da nossa saúde. Com relação às 
funções dos metais para a nossa saúde, analise as seguintes sentenças: I- O 
potássio é um metal alcalino indispensável para os músculos. II- O flúor é um metal 
de transição de vasta aplicação dental. III- O ferro é um metal muito importante 
para o sangue. Assinale a alternativa CORRETA: 
A 
Somente a sentença I está correta. 
B 
As sentenças II e III estão corretas. 
C 
As sentenças I e III estão corretas. 
D 
Somente a sentença III está correta. 
7A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, 
pela diferença de eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. 
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O 
tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes. ( ) O bromo (Br2) 
e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares. ( ) BeCl2 é uma molécula Linear e 
Apolar. ( ) H2O é uma moléculas polar de geometria angular. Assinale a alternativa 
que apresenta a sequência CORRETA: 
A 
F - V - V - F. 
B 
V - V - F - V. 
C 
V - F - V - V. 
D 
F - F - F - V. 
8Na natureza, o ferro ocorre na formação de vários compostos, sendo a hematita 
(Fe2O3) o seu principal mineral. Ele também desempenha um papel importante 
nos processos metabólicos dos animais, sendo um constituinte vital das células de 
todos os mamíferos. Devido a importância do Ferro (Z = 26), precisamos conhecê-
lo mais e melhor. Nesse sentido, reconheça sua estrutura eletrônica indicando o 
conjunto dos quatro números quânticos representados pelo elétron mais 
energético do átomo do elemento e assinale a alternativa CORRETA:
 
A 
n= 3 l= 1 m= -1 s= -1/2. 
B 
n= 3 l= 2 m= -2 s= +1/2. 
C 
n= 4 l= 3 m= +2 s= +1/2. 
D 
n= 3 l= 2 m= -3 s= -1/2. 
9Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma 
força de atração suficientemente forte para mantê-los unidos, eles ficarão ligados. 
A união dos átomos acontece devido a uma ligação química. Considerando os tipos 
de ligações para as espécies químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
I- Ne. II- Fe. III- NH3. IV- KF. V- O2. ( ) Iônica. ( ) Covalente polar. ( ) Covalente 
apolar. ( ) Metálica. ( ) Van der Waals. Assinale a alternativa que apresenta a 
sequência CORRETA: 
A 
III - IV - V - I - II. 
B 
IV - III - II - V - I. 
C 
IV - III - V - II - I. 
D 
V - II - I - IV - III. 
10Desde sempre a humanidade busca explicações para os fenômenos que são 
observados na natureza. Já na Antiguidade, filósofos gregos começaram a imaginar 
que ao dividir a matéria em pedaços cada vez menores se chegaria a um ponto em 
que as partículas seriam tão pequenas que seriam indivisíveis. Assim, cunhou-se o 
termo "átomo", que tem origem no grego e significa qualquer coisa que não pode 
ser cortada, ou seja, que é indivisível. Considerando a evolução da estrutura 
atômica,alguns modelos foram mais relevantes. Sobre esses modelos, assinale a 
alternativa CORRETA: 
A 
Com alguns experimentos em raios catódicos, Rutherford propôs um novo modelo 
atômico. Ele demonstrou que os raios podiam ser interpretados como sendo um 
feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. Chamou essas 
partículas de elétrons. 
B 
No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a radioatividade, 
descobriu que o átomo era uma esfera maciça, como sugeria a teoria atômica de 
Dalton. Surgia assim um novo modelo atômico. 
C 
Diante de observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída 
por átomos formados por um centro muito pequeno e denso, carregado 
positivamente, e uma região comparativamente grande, carregada negativamente. 
D 
O modelo atômico de Rutherford compara o átomo ao sistema solar, por esse 
motivo é chamado modelo planetário. Nesse sistema, à medida que as camadas 
ficam mais distantes do núcleo, menor é a energia concentrada nelas. Dessa forma 
explicou como se dava a absorção de energia pelas partículas atômicas.