Físico Química 1

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1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito utiliza a equação de Clapeyron 
como parâmetro. Sobre o comportamento do gás ideal e sobre o motivo de o conceito ser meramente teórico, marque 
a opção correta: 
 
 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão do gás é finita. Isso é 
verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além 
disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que 
as forças intermoleculares são nulas. 
 O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é infinita. É um 
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser 
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é 
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas. 
 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é finita. Isso é 
verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além 
disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que 
as forças intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos. 
 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do gás é infinita. É um 
conceito teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser 
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é 
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas. 
 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é pequena. É um 
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão pequena ser 
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é 
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas. 
Respondido em 27/09/2022 10:06:18 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Três gases (A, B e C) apresentavam, nas mesmas condições, valores de Z (fator de compressibilidade gasosa) próximos 
de 1 (valores propostos pelo chefe da indústria em função do comportamento que os gases apresentavam). Esses 
mesmos gases foram submetidos à compressão para confirmar a sugestão do valor de Z pelo chefe, porém, o gás A foi 
o que mais apresentou dificuldade para ser comprimido. Sobre os comportamentos dos gases A, B e C, marque a opção 
correta: 
 
 
Os gases A e B apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. 
O valor de Z para o gás C deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se 
concluir que o valor de Z (para o gás C) deve ser completamente diferente de 1. 
 
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. 
O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se 
concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser pouco diferente de 1. 
 
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. 
O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z deve ser completamente 
diferente de 1. 
 
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. 
O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z para o gás B não pode ser 
calculado pelo comportamento distinto desse gás em relação aos demais. 
 Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo de 1. 
O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão, pode-se 
concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1. 
Respondido em 27/09/2022 10:10:46 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era necessário, pois a temperatura não 
poderia variar em função da segurança. Antes da compressão, o gás apresentava a pressão de 18,5bar em um 
recipiente de volume igual a 2,06m3. Após a compressão, o volume encontrado foi de 0,98m3. Calcule a pressão do 
sistema ao final do processo. 
Dados:1 bar = 0,986923 atm 
 
 
38,38 bar 
 
3889 atm 
 
3838 bar 
 38,38 atm 
 
38,89 atm 
Respondido em 27/09/2022 10:11:45 
 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Vários gases podem ser usados como líquidos refrigerantes. Esses gases liquefeitos assumem temperaturas muito 
baixas e por isso são excelentes sistemas de refrigeração. A troca térmica do gás frio (estado líquido) promove 
aquecimento do gás liquefeito com aumento da energia interna e mudança de fase. O hidrogênio é um gás liquefeito 
comumente utilizado. Quando ele passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas: 
 
 forças de London. 
 
ligações covalentes e ligações de hidrogênio. 
 
ligações de hidrogênio. 
 
ligações covalentes polares. 
 
ligações covalentes apolares. 
Respondido em 27/09/2022 10:20:21 
 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e necessárias nas mudanças de 
estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia do sistema (∆H). Nos processos endotérmicos, ∆H>0, 
enquanto nos processos exotérmicos, ∆H<0. Em relação aos processos a seguir, marque a opção que melhor 
correlaciona o processo e a variação de energia observada: 
 
 Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais 
opostos. 
 
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela conversão do gás em 
uma fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia. 
 
O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se converter em 
plasma. 
 
O processo de solidificação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a entalpia final do processo é 
menor que a inicial. 
 
O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se condensa a substância sólida 
que recebe energia. 
Respondido em 27/09/2022 10:49:55 
 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos gases quando sofrem 
redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também em função 
da energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de um gás. Marque a opção que melhor 
explica a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases: 
 
 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre 
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. 
 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre 
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da 
compressibilidade diminui. 
 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a 
compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que o compõem resultando no aumento 
da pressão. 
 Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a 
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da 
pressão. 
 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor avibração entre suas moléculas, pois ocorre 
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da 
compressibilidade é indiferente. 
Respondido em 27/09/2022 10:29:06 
 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Um sistema que contém água em sua composição apresenta a curva de mudança de fase conforme figura a seguir. 
Sobre as regiões da curva, marque a opção correta: 
 
 
 
 As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidificação e 
ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas durante a transformação de fase. 
 
 As regiões II e IV mostram mudanças de fase, regiões em que há redução da movimentação das moléculas e, 
consequentemente, aumento de temperatura. 
 
As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidificação e 
ebulição/condensação com mudança de temperatura enquanto a transformação de fase ocorre. 
 
 As regiões I, III e V são regiões em que não há mudança na agitação das moléculas e, consequentemente, 
não há aumento da energia da água. 
 
A região V é aquela em que há presença da fase gasosa, porém não há caos molecular e gases com velocidade 
espacial alta. 
Respondido em 27/09/2022 10:33:50 
 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A figura a seguir mostra o diagrama de mudança de fase da água. Podem ser observadas várias regiões distintas. 
Sobre as regiões do diagrama e sobre o ponto crítico e o ponto triplo, marque a opção correta: 
 
 
 
O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: abaixo da Tcrit (que define o Pcrit) pode haver gás e 
vapor. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase líquida é predominante. 
 O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que define o Pcrit) pode haver 
somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases e as quantidades são iguais de cada fase em 
equilíbrio. 
 
Na região do estado supercrítico há possibilidade de condensação em qualquer temperatura. No ponto triplo, 
há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é predominante. 
 
Na região do estado supercrítico não há possibilidade de condensação em qualquer temperatura. No ponto 
triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é predominante. 
 
O ponto crítico define se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que define o Pcrit) pode haver 
somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase líquida é predominante. 
Respondido em 27/09/2022 10:35:44 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Algumas substâncias como o iodo apresentam nuvem eletrônica volumosa e maleável em cada átomo de iodo presente 
na molécula de I2. Isso faz com que ela apresente característica polarizante e, ao mesmo tempo, polarizável, fato que 
torna as forças de London possíveis. Essas forças de London explicam a capacidade de o iodo sublimar. Marque a opção 
correta: 
 
 
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que 
permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias 
promovem atração forte, típicas das forças de London. 
 Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras substâncias. 
As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias 
promovem atração fraca, típicas das forças de London. 
 
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que 
permitem o aparecimento de cargas também são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias 
promovem atração forte, típicas das forças de London. 
 
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que 
permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias 
promovem atração fraca, típicas das forças de London. 
 
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que 
permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias 
promovem atração forte, típicas das forças de London. 
Respondido em 27/09/2022 10:47:51 
 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma mistura de gases nitrogênio e oxigênio foi usada como fonte de oxigênio para oxigenação de água em um 
grande aquário de água doce. Como o critério de disponibilização da mistura gasosa era de concentração de oxigênio 
maior que 90%, a mistura foi submetida à análise. Em uma amostra que continha 1 mol de mistura (gás oxigênio + 
gás nitrogênio) e volume de 1 litro, verificou -se que o N2 se apresentava com fração molar igual a 0,40. Dessa 
maneira, os gases foram descartados e a justificativa foi colocada no relatório. Marque a opção correta: 
 
 O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao permitido. 
 
O descarte somente poderia ter sido realizado após a análise completa dos gases. 
 
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio influenciar na 
fração molar do gás oxigênio. 
 
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio. Deveria ter sido 
calculada a fração molar do oxigênio para somente depois efetuar o descarte ou não. 
 
O descarte foi incorreto, pois a fração molar de 0,60 em oxigênio era suficiente para o uso da mistura 
gasosa. 
Respondido em 27/09/2022 10:49:41