QUIMICA INTEGRADO - QUESTIONARIO 1

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 Pergunta 1 
0,5 em 0,5 pontos 
 
“Equivale ao número das camadas de energia do modelo atômico de 
Bohr, isto é, descreve a distância entre a órbita e o núcleo. 
Representado por números inteiros positivos, e, quanto maior seu valor 
mais alta será a energia e maior o orbital”. A afirmação anterior 
descreve qual dos números quânticos? Assinale a alternativa correta: 
 
Resposta Selecionada: a. 
Número quântico principal (n). 
Respostas: a. 
Número quântico principal (n). 
 
b. 
Número quântico de momento angular (l). 
 
c. 
Número de elétrons nos orbitais moleculares (e). 
 
d. 
Número quântico magnético (ml). 
 
e. 
Número quântico spin (ms). 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: A 
Comentário: A afirmação define o conceito do número 
quântico principal, que é representado pela letra n. Este 
número demonstra a energia de determinada camada 
eletrônica do átomo, quanto maior o valor de n mais 
distante a camada está do núcleo atômico e maior a 
energia desta, e, consequentemente, maior a instabilidade 
do elétron que realiza sua órbita ali. 
 
 
 Pergunta 2 
0,5 em 0,5 pontos 
 
A equação química abaixo demonstra qual tipo de reação química? Assinale a alternativa 
correta: 
 
 
Resposta Selecionada: b. 
Reação de deslocamento duplo. 
Respostas: a. 
Reação de deslocamento simples. 
 
b. 
Reação de deslocamento duplo. 
 
c. 
Reação de combinação. 
 
d. 
Reação de decomposição. 
 
e. 
Reação redox. 
 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: B 
Comentário: Numa reação de deslocamento duplo duas espécies serão 
deslocadas, e geralmente este deslocamento ocorre entre íons. No exemplo os 
íons Cl
- 
e Na
+
 trocam de lugar e dão origem aos produtos NaCl e água. Esta 
reação é também conhecida como reação de neutralização, pois um reagente 
ácido e outro básico dão origem a sal e água. 
 
 
 Pergunta 3 
0,5 em 0,5 pontos 
 
A ligação iônica acontece pela atração entre íons de cargas opostas, 
sendo assim, é uma ligação forte que mantém os elementos unidos 
formando o chamado composto iônico. Sobre as características dos 
compostos iônicos assinale a alternativa correta: 
 
Resposta 
Selecionada: 
c. 
Geralmente são sólidos em temperatura ambiente e só 
conduzem energia elétrica no estado líquido, pois liberam 
seus íons quando são solubilizados. 
Respostas: a. 
Geralmente são líquidos em temperatura ambiente e não 
conduzem energia elétrica neste meio. 
 
b. 
Não liberam seus íons em meio aquoso, portanto não 
conduzem energia elétrica. 
 
c. 
Geralmente são sólidos em temperatura ambiente e só 
conduzem energia elétrica no estado líquido, pois liberam 
seus íons quando são solubilizados. 
 
d. 
Possuem baixos pontos de fusão e ebulição, e, assim, 
facilidade para liberar seus íons. 
 
e. 
Não necessitam de muita energia (calor) para terem suas 
ligações rompidas, e assim, conduzem corrente elétrica 
mais facilmente. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: C 
Comentário: Os compostos iônicos são o produto da 
ligação entre dois íons de cargas opostas. Quando estes 
compostos são solubilizados as ligações entre os íons são 
rompidas e os íons são liberados no meio líquido, portanto, 
estes compostos conduzem energia elétrica somente em 
meio líquido. Também pela alta força da ligação iônica 
possuem elevados pontos de fusão e ebulição. 
 
 
 Pergunta 4 
0,5 em 0,5 pontos 
 
A teoria da colisão explica como acontece uma reação química, em 
outras palavras, esta teoria descreve o processo que ocorre durante o 
encontro entre moléculas reagentes e a transformação destas em 
 
produtos. Assinale a alternativa correta correspondente a esta teoria: 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
A elevação da temperatura é um fator que aumenta a 
energia cinética das moléculas, e, assim, promove 
colisões mais fortes e mais efetivas na quebra de 
ligações. 
Respostas: a. 
As moléculas dos produtos devem colidir entre si para que 
uma reação química aconteça. 
 
b. 
Durante estas colisões uma molécula transfere energia 
para outra, assim, vão perdendo a força para se 
movimentar e a reação se encerra. 
 
c. 
Para que uma reação aconteça é muito importante que 
haja colisão em qualquer ponto das moléculas reagentes. 
 
d. 
A elevação da temperatura é um fator que aumenta a 
energia cinética das moléculas, e, assim, promove 
colisões mais fortes e mais efetivas na quebra de 
ligações. 
 
e. 
O aumento na concentração dos reagentes diminui as 
chances de colisões entre estas moléculas pois elas 
perdem espaço para se movimentar. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: D 
Comentário: O aumento da temperatura é um recurso 
muito usado e que contribui com a realização de inúmeras 
reações químicas, pois aumenta a velocidade de 
movimentação das moléculas, o que também causa maior 
número de colisões e, consequentemente maiores chances 
da reação ocorrer. 
 
 
 Pergunta 5 
0,5 em 0,5 pontos 
 
As ligações iônicas, covalentes e metálicas acontecem, 
respectivamente, entre quais tipos de elementos químicos? Assinale a 
alternativa correta: 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
Metal e não metal, hidrogênio e não metal, metal e 
metal. 
Respostas: a. 
Não metal e não metal, hidrogênio e não metal, metal 
e metal. 
 
b. 
Metal e não metal, hidrogênio e não metal, não metal 
 
e metal. 
 
c. 
Metal e metal, metal e não metal, ametal e metal. 
 
d. 
Metal e não metal, hidrogênio e não metal, metal e 
metal. 
 
e. 
Hidrogênio e não metal, metal e não metal, metal e 
metal. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: D 
Comentário: As ligações iônicas acontecem entre metais e 
não metais, pois estes possuem, respectivamente, a 
tendência de formar cátions (doar elétrons) e ânions 
(receber elétrons). Já as ligações covalentes ocorrem entre 
átomos que precisam apenas receber elétrons, então, 
como não há doadores, forma-se este tipo de ligação de 
compartilhamento entre pares de elétrons. A ligação 
metálica é entre metais, os quais são formadores de 
cátions e, assim, formam uma nuvem eletrônica a sua volta, 
que é responsável pela facilidade em conduzir corrente 
elétrica. 
 
 Pergunta 6 
0,5 em 0,5 pontos 
 
As reações químicas podem ser classificadas de acordo com o modo 
como a energia se movimenta dentro delas. Nos casos em que há 
liberação de energia durante a transformação de reagentes em 
produtos, estas são chamadas de reações exotérmicas. Sobre este tipo 
de reação assinale a alternativa correta: 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
Os reagentes possuem um estado de energia mais alto 
que os produtos, portanto, a energia é liberada no 
caminho entre reagente e produto. 
Respostas: a. 
É necessário adicionar energia para que a reação 
comece, a qual retornará aos poucos na medida em que a 
reação prosseguir no sentido do produto. 
 
b. 
Os reagentes estão com um nível de energia mais baixo 
que os produtos. 
 
c. 
O calor é absorvido quando os compostos passam de 
reagentes a produtos. 
 
d. 
Os reagentes possuem um estado de energia mais alto 
que os produtos, portanto, a energia é liberada no 
 
caminho entre reagente e produto. 
 
e. 
A energia é armazenada quando as substâncias passam 
de reagentes a produtos, para obter mais força durante as 
colisões. 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: As reações são chamadas de exotérmicas 
nos casos em que há liberação de energia, ou seja, existe 
calor sendo liberado durante a transformação de 
reagentes em produtos. 
 
 Pergunta 7 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Através da teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência é 
possível entender melhor a disposição dos pares de elétrons na ligação 
covalente. Assinale a alternativa correta sobre esta teoria: 
 
Resposta 
Selecionada: 
a. 
Numa ligação covalente os pares de elétrons podem estar 
organizados de duas maneiras: pares ligantes (PL) e 
pares não ligantes (PNL). 
Respostas: a. 
Numa ligação covalente os pares de elétrons podem estar 
organizadosde duas maneiras: pares ligantes (PL) e 
pares não ligantes (PNL). 
 
b. 
O número de pares de elétrons compartilhados não está 
relacionado à regra do octeto, pois esta se aplica 
somente às ligações iônicas. 
 
c. 
Pares ligantes unem apenas dois átomos iguais, 
enquanto pares não ligantes unem dois elementos 
diferentes. 
 
d. 
Nas ligações covalentes os pares de elétrons envolvidos 
nesta não estão na camada de valência. 
 
e. 
Nas ligações covalentes os pares de elétrons se 
organizam como cátions ou ânions. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: A 
Comentário: Numa ligação covalente os pares de elétrons 
ligantes unem os átomos que estão envolvidos na ligação, 
já os pares de elétrons não ligantes são aqueles que não 
participam da ligação, e podem originar um campo de 
repulsão elétrica. 
 
 
 Pergunta 8 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Durante o experimento com lâmina de ouro e partículas alfa, o físico-
químico Ernest Rutherford fez algumas importantes observações sobre 
o átomo. Assinale a alternativa correta que corresponde a estas 
observações e às conclusões feitas pelo cientista. 
 
Resposta 
Selecionada: 
e. 
Rutherford concluiu que o átomo não era maciço e que 
possuía uma região de maior concentração de massa, 
com carga positiva, a qual ele chamou de núcleo. 
Respostas: a. 
Uma pequena parte das partículas alfa emitidas 
atravessavam linearmente a lâmina de ouro. 
 
b. 
Uma grande parte das partículas alfa emitidas foram 
desviadas ou refletidas. 
 
c. 
O cientista concluiu que as partículas negativas existentes 
no átomo estavam concentradas num espaço central, que 
ele chamou de núcleo. 
 
d. 
O experimento confirmou a ideia, existente na época, de 
que o átomo era maciço e indivisível. 
 
e. 
Rutherford concluiu que o átomo não era maciço e que 
possuía uma região de maior concentração de massa, 
com carga positiva, a qual ele chamou de núcleo. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: E 
Comentário: Através deste experimento Rutherford 
observou que a maior parte das partículas alfa emitidas 
atravessavam a lâmina de ouro livremente, concluiu então 
que as cargas negativas (elétrons) existentes no átomo 
estavam dispostos em regiões periféricas e que havia 
também muito espaço entre eles. Já, pela menor 
quantidade de partículas desviadas ou refletidas concluiu a 
existência de uma região com maior concentração de 
massa e carga positiva (núcleo). 
 
 
 Pergunta 9 
0,5 em 0,5 pontos 
 
O físico dinamarquês Niels Bohr, por volta de 1913, realizou muitos estudos e experimentos 
sobre o átomo e, assim, obteve algumas importantes conclusões. Sobre estas temos as seguintes 
afirmações: 
I. Ao redor do núcleo há camadas eletrônicas ou níveis de energia. 
II. Nos níveis de energia os elétrons giram em órbitas. 
III. Os elétrons possuem uma energia específica em cada órbita. 
IV. Quando um elétron está num nível energético que ele ocupa normalmente significa que está 
em seu estado fundamental. 
V. Ao passar para um nível energético mais alto o elétron absorve energia e torna-se menos 
estável. 
Assinale a alternativa que corresponde somente às afirmações que estão corretas: 
 
Resposta Selecionada: e. 
I, II, III, IV e V. 
Respostas: a. 
I, III e IV. 
 
b. 
I, II e III. 
 
c. 
II, III e V. 
 
d. 
I, III e V. 
 
e. 
I, II, III, IV e V. 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: Todas essas afirmações estão corretas e, através destas 
conclusões, Bohr aprimorou o átomo de Rutherford. Este modelo chamado de 
átomo de Rutherford-Bohr é a base do modelo atômico atual. 
 
 
 Pergunta 10 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Os compostos orgânicos sofrem oxidação, ou combustão, quando expostos ao oxigênio (O2). No 
geral esta combustão é total, assim, quais serão os produtos resultantes desta reação? Assinale a 
alternativa correta: 
 
Resposta Selecionada: a. 
CO2 e H2O. 
Respostas: a. 
CO2 e H2O. 
 
b. 
CO e H2O. 
 
c. 
N2 e O2. 
 
d. 
CO2 e H2. 
 
e. 
N2 e H2. 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: Nas reações de oxidação os compostos orgânicos sofrem 
oxidação, ou combustão, quando expostos ao oxigênio (O2). No geral esta 
combustão é total, e os produtos resultantes são gás carbônico (CO2) e água.