QUESTIONÁRIO UNIDADE I Quimica basica

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QUÍMICA BÁSICA (6642-30_59701_R_20201)
· CONTEÚDO
	Usuário
	DIONNIFFER DE OLIVEIRA
	Curso
	QUÍMICA BÁSICA
	Teste
	QUESTIONÁRIO UNIDADE I
	Iniciado
	20/05/20 14:23
	Enviado
	20/05/20 14:25
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	5 em 5 pontos  
	Tempo decorrido
	1 minuto
	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
· Pergunta 1
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Observe o comportamento das substâncias nos sistemas I, II e III. Sabendo que a água é polar, o que se pode afirmar sobre a polaridade do óleo, da sacarose e do tetracloreto de carbono?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
O óleo e o tetracloreto de carbono são apolares e o sal é polar.
	Respostas:
	a. 
Óleo, sal e tetracloreto de carbono são polares.
	
	b. 
Óleo, sal e tetracloreto de carbono são apolares.
	
	c. 
O óleo e o tetracloreto de carbono são apolares e o sal é polar.
	
	d. 
O óleo é polar e o tetracloreto de carbono e o sal são apolares.
	
	e. 
A partir do comportamento dessas substâncias não é possível definir a polaridade.
	Feedback da resposta:
	Comentário: A resposta correta é a alternativa C. Molécula polar tende a se dissolver em outra molécula polar e o mesmo ocorre com moléculas apolares. Como o exercício fornece a informação de que a água é polar, as substâncias que misturam com água são polares e aquelas que não misturam com água são apolares. Como o sistema I e III apresentam duas fases, não houve dissolução em água, portanto, óleo e tetracloreto de carbono são apolares e como o sistema II apresenta uma única fase, o sal se dissolve na água, portanto, é polar.
	
	
	
· Pergunta 2
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A maior parte do carbono presente na Terra é composta de uma mistura de dois isótopos estáveis: 98,9% de carbono-2 e 1,1% de carbono-13. Contudo, amostras naturais de carbono sempre contêm traços de um terceiro isótopo, o carbono-14, radioativo, que emite radiação β– e possui um tempo de meia vida de 5.730 anos. O carbono-14 está presente na Terra numa proporção de um para cada 1012 átomos, sendo que 1 g de carbono apresenta aproximadamente 14 dpm (desintegrações por minuto), uma quantidade ínfima de radiação que, contudo, pode ser facilmente detectada utilizando-se técnicas modernas.
Fonte: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc16/v16_A03.pdf
Analise as alternativas sobre o carbono-12, carbono-13 e carbono-14 e assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Os números 12, 13 e 14 representam o número de massa desses átomos.
	Respostas:
	a. 
Os números 12, 13 e 14 são referentes aos números atômicos do carbono-12, carbono-13 e carbono-14, respectivamente.
	
	b. 
Esses três átomos são isótopos, pois possuem o mesmo número de nêutrons.
	
	c. 
Na natureza, os isótopos existem na mesma proporção.
	
	d. 
Os números 12, 13 e 14 representam o número de massa desses átomos.
	
	e. 
O carbono 12, carbono-13 e carbono-14 possuem números atômicos diferentes, já que são elementos químicos diferentes.
	Feedback da resposta:
	Comentário: A resposta correta é a alternativa D. Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons, ou seja, o mesmo número atômico, mas com diferente número de massa. Os números 12, 13 e 14 são os números de massa do carbono-12, carbono-13 e carbono-14, respectivamente. Esses três átomos são o mesmo elemento químico, o carbono. Sendo do mesmo elemento químico, o número atômico é o mesmo.
	
	
	
· Pergunta 3
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Analise as afirmativas sobre o átomo X que tem distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e assinale a alternativa incorreta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
A camada de valência do átomo X é a terceira e esta possui 6 elétrons.
	Respostas:
	a. 
A camada de valência do átomo X é a terceira e esta possui 6 elétrons.
	
	b. 
Na tabela periódica, o átomo X pertence à família 18 e ao terceiro período.
	
	c. 
O átomo X tem propriedades químicas semelhantes às dos elementos da família 18.
	
	d. 
O átomo X tem número atômico igual a 18.
	
	e. 
O átomo X é um gás nobre.
	Feedback da resposta:
	Comentário: A resposta correta é a alternativa A. A camada de valência é a terceira, mas essa possui 8 elétrons. Nessa distribuição eletrônica, a terceira camada tem os subníveis s e p ocupados, portanto, para descobrir o número de elétrons na camada de valência é preciso somar os elétrons dos subníveis s e p.
	
	
	
· Pergunta 4
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Analise as asserções abaixo sobre a tabela periódica e assinale a alternativa correta.
I. A tabela periódica está organizada segundo a ordem crescente do número atômico.
II. Quanto maior o número de camadas, maior será o tamanho do átomo, sendo assim, a ordem crescente do raio atômico é do primeiro para o sétimo período.
III. Numa mesma família, a energia de ionização aumenta de cima para baixo.
IV. A eletronegatividade está relacionada ao tamanho do átomo, sendo que, de maneira geral, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Apenas as alternativas I, II e IV estão corretas.
	Respostas:
	a. 
Todas as alternativas estão corretas.
	
	b. 
Todas as alternativas estão incorretas.
	
	c. 
Apenas as alternativas I e II estão corretas.
	
	d. 
Apenas as alternativas I, II e IV estão corretas.
	
	e. 
Apenas a alternativa I está correta.
	Feedback da resposta:
	Comentário: A resposta correta é a alternativa D. A única afirmativa incorreta é a III, pois, numa mesma família, a energia de ionização aumenta de baixo para cima, porque quanto maior o tamanho do átomo, menor a atração do elétron pelo núcleo e menor será a energia necessária para remover este elétron.
	
	
	
· Pergunta 5
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Considere os dados representados na tabela abaixo e assinale a alternativa correta:
  
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
IV é o cátion formado a partir do átomo II.
	Respostas:
	a. 
I e III são átomos e são isóbaros.
	
	b. 
IV é um ânion.
	
	c. 
II e IV são elementos químicos diferentes.
	
	d. 
V é um cátion.
	
	e. 
IV é o cátion formado a partir do átomo II.
	Feedback da resposta:
	Comentário: A resposta correta é a alternativa E. O átomo II é formado por 11 prótons e 11 elétrons, se este átomo perder 1 elétron, terá 10 elétrons e será um cátion, pois possuirá o número de prótons (11) maior que o número de elétrons (10), o que corresponde ao cátion IV.
	
	
	
· Pergunta 6
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Dois átomos com números atômicos 17 e 37 possuem as seguintes características, respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Mau condutor de corrente elétrica e sólido nas condições ambientais.
	Respostas:
	a. 
Brilho metálico e não apresenta brilho.
	
	b. 
Mau condutor de corrente elétrica e sólido nas condições ambientais.
	
	c. 
Brilho metálico e bom condutor de eletricidade.
	
	d. 
Dúctil e mau condutor de corrente elétrica.
	
	e. 
Mau condutor de corrente elétrica e não apresenta brilho.
 
	Feedback da resposta:
	Comentário: A resposta correta é a alternativa B, pois a distribuição eletrônica de um átomo com numero atômico 17 é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, portanto, pertence à família 17 e terceiro período, sendo um ametal. Uma característica importante dos ametais é que eles são maus condutores de calor e eletricidade, por isso, podem ser utilizados como isolantes. A distribuição do átomo com número atômico igual a 37 é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1, este elemento pertence à família 1 e ao quinto período, portanto, é um metal. Uma das características dos metais é serem sólidos nas condições ambientais, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido, mas não pertence à família 1.
	
	
	
· Pergunta 7
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Em I, II e III estão descritas as ligações intermoleculares. Assinale a alternativa que associa a descrição feita em I, II e III com o nome das interações intermoleculares, respectivamente.
I-Durante a maior parte do tempo, a distribuição dos elétrons na eletrosfera de uma molécula apolar é uniforme. Em um determinado instante pode ocorrer um acúmulo de elétrons em uma das extremidades da molécula. Essas deformações nas nuvens são chamadas de Dispersões de London.
II- Esse tipo de ligação intermolecular é característico de moléculas polares.
III- Essas ligações são um exemplo de ligação dipolo-dipolo, por serem muito mais intensas. Elas ocorrem com moléculas que apresentam um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo de determinado não metal muito eletronegativo: F, O ou N.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio.
	Respostas:
	a. 
Ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica.
	
	b. 
Dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio.
	
	c. 
Dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio.
	
	d. 
Ligação covalente, ligação iônica e ligação metálica.
	
	e. 
Ligação iônica, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio.
	Feedback da resposta:
	Comentário: A resposta correta é a alternativa C. Em I, o tipo de ligação é dipolo induzido-dipolo induzido, ligação que ocorre entre moléculas apolares, devido a um deslocamento momentâneo que ocorre na nuvem eletrônica e induz a um deslocamento em outras moléculas. Em II, a ligação intermolecular que ocorre entre moléculas polares é a ligação dipolo-dipolo, também chamada dipolo permanente-dipolo permanente. Em III, a ligação intermolecular que ocorre se o hidrogênio estiver ligado a F ou O ou N é a ligação de hidrogênio.
	
	
	
· Pergunta 8
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo.
A respeito do átomo, é correto afirmar:
I. Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo.
II. Se o número de elétrons for igual ao número de prótons, este será chamado de átomo; se for maior, será chamado de ânion e se for menor será chamado de cátion.
III. O número de prótons de um átomo é denominado número atômico e é representado pela letra Z.
IV. O núcleo do átomo será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.
V. A soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, representado pela letra A e é aproximadamente igual à sua massa atômica.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
I, II, III, V estão corretas.
	Respostas:
	a. 
Somente I e III estão corretas.
	
	b. 
Somente IV está correta.
	
	c. 
I, II e III estão corretas.
	
	d. 
I, II, III, V estão corretas.
	
	e. 
Todas as afirmativas são incorretas.
	Feedback da resposta:
	Comentário: A resposta correta é a alternativa D. Apenas a alternativa IV é incorreta, pois o núcleo do átomo não necessariamente é formando por número de prótons e nêutrons iguais. Para alguns átomos isso pode acontecer, como, por exemplo, para o cálcio (Ca), que possui número atômico igual a 20 e número de massa igual a 40, portanto, possui 20 nêutrons. Para o magnésio, por exemplo, o número atômico é 12, o número de massa é 26, portanto, possui 14 nêutrons. Então, não se pode dizer que o núcleo do átomo é sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.
	
	
	
· Pergunta 9
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Qual o tipo de ligação química e a fórmula correta, respectivamente, do composto formado entre 11Na e 8O?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Iônica e Na2O.
	Respostas:
	a. 
Iônica e Na2O.
	
	b. 
Covalente e NaO2.
	
	c. 
Iônica e NaO
	
	d. 
Iônica e NaO2.
	
	e. 
Covalente e NaO.
	Feedback da resposta:
	Comentário: A resposta correta é a alternativa A. A ligação entre Na e O é iônica, pois o sódio é um metal e o oxigênio é um ametal. A distribuição eletrônica do 20Na é 1s2 2s2 2p6 3s1 é, portanto, forma um cátion monovalente, a distribuição eletrônica do 8O é 1s2 2s2 2p4, portanto, forma um ânion bivalente. Para obter a fórmula, a carga do cátion se transforma na atomicidade do ânion e a carga do ânion se transforma na atomicidade do cátion, como esquematizado a seguir:
	
	
	
· Pergunta 10
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um sistema é qualquer porção do Universo que seja submetida à observação. Um sistema pode conter uma substância pura (simples ou composta) ou uma mistura. Considere os sistemas representados abaixo:
 
As bolas representam os átomos e cores diferentes representam elementos químicos diferentes. Leia as alternativas abaixo e assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Os sistemas 1 e 2 são constituídos por substâncias puras.
	Respostas:
	a. 
Os sistemas 2 e 3 são substâncias puras.
	
	b. 
O sistema 2 é constituído por uma substância pura simples.
	
	c. 
Os sistemas 2, 3 e 4 são misturas.
	
	d. 
Os sistemas 1 e 2 são constituídos por substâncias puras.
	
	e. 
Todos os sistemas são misturas, pois possuem várias substâncias.
	Feedback da resposta:
	Comentário: A resposta correta é a alternativa D. Os sistemas 1 e 2 são constituídos por substâncias puras, pois são formados por unidades químicas iguais. O sistema 1 é constituído por uma substância