aula 7 - transformações químicas[257]

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FENÔMENOS NATURAIS
FENÔMENOS FÍSICOS
 NÃO ALTERA A NATUREZA DA MATÉRIA, ISTO É, A SUA COMPOSIÇÃO.
 A FORMA, O TAMANHO, A APARÊNCIA E O ESTADO FÍSICO PODEM MUDAR,
PORÉM A CONSTITUIÇÃO DA SUBSTÂNCIA NÃO SOFRE ALTERAÇÕES.
FENÔMENOS FÍSICOS
Fenômeno Físico Mudanças
Transformação de Barra de Cobre 
Em fios
Forma
Obtenção de carvão em pó por 
trituração
Tamanho
Dissolução de açúcar em água Aparência
Congelamento de água Estado Físico
FENÔMENO QUÍMICO
FORMAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS COM PROPRIEDADES DIFERENTES (REAÇÃO 
QUÍMICA)
PARA CONFIRMAR SE HOUVE UMA REAÇÃO QUÍMICA, NÃO BASTA A 
OBSERVAÇÃO VISUAL. É NECESSÁRIO COMPARAR AS PROPRIEDADES DAS 
SUBSTÂNCIAS INICIAIS COM AS DAS FORMADAS APÓS A REAÇÃO.
REAÇÕES QUÍMICAS
PARAFINA + GÁS OXIGÊNIO DIÓXIDO DE CARBONO + ÁGUA 
Reagentes: Parafina e gás 
oxigênio
Produtos: Dióxido de Carbono e 
Água
Leitura de uma reação química
“+” Lê-se: e
“ “ Reagem e formam
“Parafina e gás oxigênio reagem e formam 
dióxido de carbono e água”
VELA
PARAFINA
PROPRIEDADES FÍSICAS
 COR: BRANCA
 ESTADO FÍSICO EM TEMPERATURA AMBIENTE (20ºC) ; SÓLIDO
 SOLUBILIDADE EM ÁGUA: INSOLÚVEL
 DENSIDADE (APROX.) : 0,88 
 TEMPERATURA DE FUSÃO: ENTRE 47 E 65ºC
g/cm³
VELA
EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS
• ALTERAÇÃO ESPONTÂNEA NA TEMPERATURA.
• MUDANÇA DE COLORAÇÃO DO SISTEMA
• FORMAÇÃO DE SÓLIDO A PARTIR DO CONTATO DE LÍQUIDOS (PRECIPITAÇÃO)
• EFERVESCÊNCIA/ LIBERAÇÃO DE GÁS
ANÁLISE DE FENÔMENOS
AMADURECIMENTO DE UMA BANANA
DERRETIMENTO DE UM CUBO DE GELO
QUEIMA DE CARVÃO EM CHURRASQUEIRA
QUEBRA DE UMA BARRA DE GELO EM 
PEQUENOS PEDAÇOS
ENFERRUJAMENTO DE UM PORTÃO DE 
FERRO
2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2
ADICIONAR SAL DE COZINHA EM UM COPO 
COM ÁGUA
RELAÇÃO ENTRE OS SENTIDOS E A CIÊNCIA
“OS FILTROS DOS SENTIDOS”
ARTISTA: QUIM ALCANTRA
TÉCNICA: ACRÍLICA SOBRE TELA
TAMANHO: 70 X 100 CM
OS SENTIDOS E A CIÊNCIA
PELA VISTA EU TENHO A IDEIA DE LUZ OU DE CORES COM SEUS DIVERSOS GRAUS E VARIAÇÕES.
PELO TATO EU PERCEBO, POR EXEMPLO, DURO OU MACIO, QUENTE OU FRIO, MOVIMENTO E
RESISTÊNCIA, E DE TODOS ESTES OS DE MENOR OU MAIOR QUANTIDADE OU GRAU. O OLFATO
FORNECE-ME AROMAS; O PALADAR, SABORES, E A AUDIÇÃO TRAZ SONS PARA O ESPÍRITO EM
TODA SUA VARIEDADE DE TONS E COMPOSIÇÃO. E COMO OS DIVERSOS DESTES SÃO
OBSERVADOS NA COMPANHIA UM DO OUTRO, ELES VEM MARCADOS POR UM NOME, E NESSE
CASO SÃO RENOMEADOS COMO UMA COISA. NESTE CASO, POR EXEMPLO, CERTAS CORES,
SABORES, AROMAS, FORMA E CONSISTÊNCIA SE OBSERVADOS JUNTOS, SÃO TIDOS COMO PARA
EXPLICAR UMA COISA DISTINTA, SIGNIFICADA PELO NOME MAÇÃ.
(BERKELEY, TRATADO SOBRE OS PRINCÍPIOS DO CONHECIMENTO HUMANO)
DESCONFIANÇA NOS SENTIDOS
“ TUDO O QUE RECEBI, ATÉ PRESENTEMENTE, COMO O MAIS VERDADEIRO E SEGURO, APRENDI-O DOS
SENTIDOS OU PELOS SENTIDOS: ORA, EXPERIMENTEI ALGUMAS VEZES QUE ESSES SENTIDOS ERAM
ENGANOSOS, E É DE PRUDÊNCIA NUNCA SE FIAR INTEIRAMENTE EM QUEM JÁ NOS ENGANOU UMA VEZ.”
(DESCARTES)
LEIS PONDERAIS 
SÃO AS LEIS RELATIVAS ÀS MASSAS DAS SUBSTÂNCIAS 
QUE PARTICIPAM DAS REAÇÕES QUÍMICAS .
ANTOINE LAURENT 
LAVOISIER
(1743-1794)
 FILHO DE UMA FAMÍLIA RICA TEVE SEMPRE A MELHOR EDUCAÇÃO E FORMOU-SE EM DIREITO.
 LAVOISIER FOI CONSIDERADO O PAI DA QUÍMICA. FOI ELE QUEM DESCOBRIU QUE A ÁGUA É UMA 
SUBSTÂNCIA FORMADA POR DOIS ÁTOMOS, O HIDROGÉNIO E O OXIGÉNIO.
 EM 1768, APENAS QUATRO ANOS DEPOIS DE TER CONCLUÍDO OS ESTUDOS, ENTROU PARA A ACADEMIA 
DAS CIÊNCIAS. 
 VIVEU NA ÉPOCA EM QUE COMEÇAVA A REVOLUÇÃO FRANCESA, NA ASCENSÃO DO TERCEIRO ESTADO 
(CAMPONESES, BURGUESES E COMERCIANTES) E ACABOU SENDO MORTO, NA GUILHOTINA.
.JOSEPH-LOUIS DE LAGRANGE (IMPORTANTE MATEMÁTICO E CONTEMPORÂNEO DE LAVOISIER): “NÃO 
BASTARÁ UM SÉCULO PARA PRODUZIR UMA CABEÇA IGUAL À QUE SE FEZ CAIR NUM SEGUNDO".
LEI DE LAVOISIER
A “LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA”, TAMBÉM CONHECIDA POR “LEI DE LAVOISIER” DIZ QUE: 
“NA NATUREZA NADA SE PERDE, NADA SE CRIA, TUDO SE TRANSFORMA.”;
“NUMA REAÇÃO QUÍMICA EM SISTEMA FECHADO, A MASSA TOTAL DOS REAGENTES É IGUAL À MASSA TOTAL 
DOS PRODUTOS DA REAÇÃO”.
LAVOISIER MEDIU CUIDADOSAMENTE AS MASSAS DE UM SISTEMA ANTES E DEPOIS DE UMA 
REAÇÃO EM RECIPIENTES FECHADOS.
A FIGURA ILUSTRA UMA POSSIBILIDADE DE SE TESTAR A LEI DE LAVOISIER NUM PROCEDIMENTO 
SIMPLES : 
PROVOCANDO O CONTATO ENTRE AS SOLUÇÕES REAGENTES, 
SURGE UM SÓLIDO LEVEMENTE ACINZENTADO, O PRECIPITADO
DE CLORETO DE PRATA E UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NITRATO DE 
SÓDIO. LAVOISIER CONSTATOU QUE A MASSA DO SISTEMA 
ANTES E DEPOIS DA REAÇÃO É A MESMA.
LEI DE LAVOISIER
metano oxigênio água+ gás carbônico +
EXERCÍCIO
1. A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produziu 27g 
de água, ao lado de gás carbônico. Qual a massa de gás carbônico 
formado?
EXERCÍCIO
2. Na neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, 
sabe-se que 73g de ácido clorídrico reagem com 58g de hidróxido de 
magnésio e há formação de 36g de água e x g de cloreto de magnésio. 
Analise essas informações e determine a massa do cloreto de 
magnésio formado na reação.
JOSEPH LOUIS 
PROUST 
(1754-1826)
PROUST PUBLICOU TRABALHOS SOBRE A URINA, O ÁCIDO FOSFÓRICO E O ALÚMEN. 
EM SUA ESTADA NA ESPANHA, ONDE ESTUDOU OS MINERAIS ESPANHÓIS. EM 1801 
ENUNCIOU A LEI DAS PROPORÇÕES DEFINIDAS OU LEI DAS PROPORÇÕES 
CONSTANTES, UMA DAS BASES DO ATOMISMO QUÍMICO, E QUE RECEBE SEU NOME E 
FOI COMBATIDA POR CIENTISTAS DA ÉPOCA. 
A LEI É FORMULADA EM 1808 POR JOHN DALTON, MAS É O TRABALHO DE PROUST 
QUE FORNECE AS PROVAS EMPÍRICAS QUE DETERMINARAM SUA ACEITAÇÃO, 
AJUDANDO A FORTALECER, NA QUÍMICA, A IDEIA DO ÁTOMO.
LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES 
(PROUST)
LEI DE PROUST
CONSEQUÊNCIAS DA LEI DE PROUST
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
EXERCÍCIOS
1. Sabemos que 7g de nitrogênio reagem todo com 1,5g de
hidrogênio, produzindo gás amônia. A massa de gás
amoníaco que iremos obter nessa reação quando
misturamos 2,1 g de nitrogênio com uma quantidade
suficiente de hidrogênio é:
EXERCÍCIOS
2. Numa reação, 48g de magnésio reagem com uma certa massa de 
oxigênio formando 80g de óxido de magnésio.
a) Qual é a massa de oxigênio que participa da reação?
b) Que massa de magnésio reage com 80g de oxigênio?
c) Que massa de óxido de magnésio será formada quando 1,2 toneladas de 
magnésio reagir?