Lista_03_Propriedades_Peri_dicas

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Faculdade Estácio do Rio Grande do Sul 
ARA0374 – Química Biológica 
Profª Drª Marcela A. de Franco 
 
 
 
Lista de exercícios nº 03 
Propriedades periódicas 
 
1) O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de suas 
propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z=26), julgue as alternativas abaixo 
como verdadeiras ou falsas. 
( ) Possui 8 elétrons no subnível d. 
( ) É classificado como um metal pois está localizado na família dos metais de 
transição na tabela periódica. 
( ) Deve ser mais eletronegativo que o potássio. 
( ) Deve possuir raio atômico maior que o rutênio. 
 
2) Qual família (ou grupo) apresenta a maior energia de ionização? Por quê? 
 
3) O que é eletronegatividade? Qual é o elemento mais eletronegativo que existe? 
 
4) Julgue as afirmações abaixo como verdadeiras ou falsas: 
( ) O raio atômico do elemento boro é menor que do silício. 
( ) O hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna da tabela periódica. 
( ) O sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º período. 
( ) O potássio tem maior raio atômico que o bromo. 
( ) O flúor é o elemento de maior eletronegatividade entre os halogênios. 
( ) O oxigênio possui maior energia de ionização que o nitrogênio. 
 
5) Quais as principais características dos metais, dos não metais (ou ametais) e dos gases 
nobres? 
 
6) Qual o metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número 
atômico? 
 
7) O elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, 
termina em 4s2 3d3 está localizado em qual grupo e período? 
 
8) Na classificação periódica, os elementos Ba, Se e Cl, dos grupos 2, 16 e 17, 
respectivamente, são conhecidos por suas famílias como? 
 
9) A ordem crescente de raio atômico entre os átomos N, Li, Mg e K é: 
 
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ARA0374 – Química Biológica 
Profª Drª Marcela A. de Franco 
 
 
 
GABARITO 
 
1) 
(F) Possui 8 elétrons no subnível d. Possui 6 elétrons. 
(V) É classificado como um metal pois está localizado na família dos metais de transição na 
tabela periódica. 
(V) Deve ser mais eletronegativo que o potássio. 
(F) Deve possuir raio atômico maior que o rutênio. 
 
2) A família dos halogênios, porque como eles têm 7 elétrons na sua camada de valência, esta 
está quase completa (pela regra do octeto). Logo, a energia necessária para remover 1 elétron 
do átomo é maior. 
 
3) Eletronegatividade é a capacidade em atrair elétrons. O flúor. 
 
4) 
(V) O raio atômico do elemento boro é menor que do silício. 
(F) O hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna da tabela periódica. O hidrogénio 
é um não metal. 
(F) O sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º período. É o cloro. 
(V) O potássio tem maior raio atômico que o bromo. 
(V) O flúor é o elemento de maior eletronegatividade entre os halogênios. 
(V) O oxigênio possui maior energia de ionização que o nitrogênio. 
 
5) Não metais são pobres condutores de calor e eletricidade, são quebradiços e não possuem 
brilho próprio. Os metais são bons condutores de calor e eletricidade, são dúcteis e 
apresentam brilho característico. Já os gases nobres são compostos gasosos e estáveis. 
 
6) Frâncio (Fr) e o flúor (F). 
 
7) Metal de transição, 5ª coluna e 4º período. 
Vanádio: 23V = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d³ 
 
8) Bário (Ba) é um metal alcalino-terroso, selênio (Se) é um calcogênio e o cloro (Cl) um 
halogênio. 
 
9) N < Li < Mg < K