ESTUDOS DISCIPLINARES XI

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ESTUDOS
DISCIPLINARES XI
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 29/09/22 17:21
Enviado 04/10/22 16:35
Status Completada
Resultado da
tentativa
4,5 em 5 pontos
Tempo decorrido 119 horas, 13 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas,
Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
●
Pergunta 1
● 0 em 0,5 pontos
●
Determine o pH da água pura a 25°C, sabendo que o produto iônico da
água vale Kw = 1,0x10
-14.
Resposta Selecionada: e.
pH = 0.
Respostas: a.
pH = 6.
b.
pH = 6,5.
c.
pH = 7.
d.
pH = 7,5.
e.
pH = 0.
●
● Pergunta 2
● 0,5 em 0,5 pontos
●
Ao aplicarmos elementos de Química Analítica qualitativa e
quantitativa, podemos determinar quais elementos, íons ou
moléculas estão presentes em uma amostra e suas
quantidades, mediante a escolha de métodos e técnicas
adequadas. Dessa forma, a Química Analítica se aplica muito
bem para identificação, avaliação e proposição de soluções
para problemas ambientais. As matrizes ambientais sobre as
quais a Química Analítica pode ser empregada são:
Resposta
Selecionada:
b. Água, ar e solos.
Respostas: a. Sólidos, líquidos e gases.
b. Água, ar e solos.
c. Terra, fogo, água e ar.
d. Litosfera, atmosfera, hidrosfera e
biosfera.
e. Indústria, florestas, mares e sociedade.
Comentário
da
respost
a:
Resposta: B
Comentário: os elementos naturais que
formam nosso planeta estão presentes
nas matrizes da água, do ar e no solo.
Não chamamos de sólidos, líquidos ou
gases, pois eles são os estados físicos
naturais, nos quais essas matrizes
podem ser encontradas. Por exemplo, o
fato de se analisar a composição química
de um líquido não significa que ele seja
água, pode-se tratar de um líquido
industrializado qualquer e que não existe
de forma natural no ambiente.
●
● Pergunta 3
● 0,5 em 0,5 pontos
●
O solo do cerrado brasileiro é, geralmente, ácido e isso pode limitar a
produção de arroz. Faz-se necessário o uso de corretivos que elevem
o pH, reduzindo a acidez do solo. A calagem é um processo que
utiliza a cal, um pó branco constituído, principalmente, por óxidos ou
hidróxidos de cálcio. É comum a utilização do carbonato de cálcio
(CaCO3) pois, além de ser o principal constituinte do calcário, é uma
substância que sofre decomposição térmica para formar CaO.
Qual a massa de CaCO3 puro deve ser utilizada para produzir 15 kg de
CaO?
Reação: CaCO3(s) à CaO(s) + CO2(g)
Massas atômicas: Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
Resposta Selecionada: e.
28,85 kg de CaCO3.
Respostas: a.
35,12 kg de CaCO3.
b.
78,1 kg de CaCO3.
c.
7,84 kg de CaCO3.
d.
347 kg de CaCO3.
e.
28,85 kg de CaCO3.
Comentário da
resposta:
Resposta: E
Comentário: podemos notar que a equação
está balanceada. Sendo assim, 1 mol de
CaCO3
forma 1 mol de CaO. Precisamos encontrar as
massas moleculares dessas substâncias,
somando as massas atômicas.
Massa molecular do CaCO3 = 40 + 12 + 16 x 3
= 100 g/mol
Massa molecular do CaO = 40 + 12 = 52 g/mol
Estabelecemos, assim, a regra de três:
CaCO3 CaO
100 g ----------- 52 g
m ----------- 15 kg
Logo, 15.m = 100. 52 e resolvendo essa
equação, encontramos que a massa é
28,85 kg de CaCO3.
●
● Pergunta 4
● 0,5 em 0,5 pontos
●
A água do mar contém diversos componentes como os cloretos de sódio
(NaCl) e de magnésio (MgCl2 ) e os sulfatos de cálcio (CaSO4 ) e de
magnésio (MgSO4 ); sendo o NaCl equivalente a, aproximadamente,
80% dos sais encontrados no mar. A água do mar é levemente
alcalina, apresentando valores de pH que vão de 7,4 até 8,5. A
variação do pH é pequena graças às reações com o gás carbônico
que cria um sistema tampão formado por íons bicarbonato e
carbonato, capaz de manter o equilíbrio. Durante uma viagem, um
químico coletou uma amostra de água nas praias de Fernando de
Noronha e utilizou um pHmetro (instrumento de medição de pH),
observando que a água na localidade apresentava pH = 7,9. Qual a
concentração de íons [H+] na amostra analisada?
Resposta Selecionada: d.
[H+] = 1,26.10-8 mol/L.
Respostas: a.
[H+] = 1,00.10-8 mol/L.
b.
[H+] = 1,58.10-8 mol/L.
c.
[H+] = 2,00.10-8 mol/L.
d.
[H+] = 1,26.10-8 mol/L.
e.
[H+] = 7,94.10-8 mol/L.
Comentário
da
resposta:
Resposta: D
Comentário: a definição de pH nos apresenta a
equação pH = - log[H+]. Nesse caso, já
sabemos o valor do pH e queremos a
concentração.
pH = - log [H+]
7,9 = - log [H+] (multiplique os dois lados da
equação por -1 para trocar os sinais)
-7,9 = log [H+] (aplique potência de base 10
aos dois lados da equação para eliminar o
log)
10-7,9 = 10log [H+]
10-7,9 = [H+] assim, teremos que [H+] =
1,2589.10-8 mol/L e arredondando
chegamos ao valor da alternativa D.
●
● Pergunta 5
● 0,5 em 0,5 pontos
●
Determine a fração molar x dos componentes de uma mistura formada
com massas m de 15 g de água, 20 g de etanol (C2H5OH) e 10 g de
cloreto de sódio (NaCl).
M(H2O) = 18 g/mol; M(C2H5OH) = 46 g/mol; M(NaCl) = 58 g/mol
Resposta Selecionada: a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário da
resposta:
Resposta: A
Comentário: inicialmente, vamos calcular o
número de mols que corresponde a cada
componente.
O total de número de mols na mistura será o
somatório:
Agora, calculamos cada fração molar,
dividindo o número de mols de cada
componente pelo total
Frações para:
Esses resultados combinam com aqueles
apresentados na alternativa A.
●
● Pergunta 6
● 0,5 em 0,5 pontos
●
A titulometria de precipitação é uma técnica clássica utilizada em química
Analítica. Uma solução padrão de AgNO3, por exemplo, pode ser
utilizada para titular uma solução de cloreto de sódio. Os íons cloreto,
ao se ligarem aos íons de prata, formarão um precipitado branco,
indicando o ponto de equivalência e o volume de solução consumido
será empregado para quantificar a quantidade de cloreto de sódio em
solução. Qual deve ser a massa de nitrato de prata utilizada para
preparar 250 mL de uma solução com concentração 0,100 mol/L?
Dados:
(Ag) = 108 g/mol; (N) = 14 g/mol e (O) = 16 g/mol.
1 L = 1000 mL
Resposta Selecionada: a.
4,25 g.
Respostas: a.
4,25 g.
b.
2,54 g.
c.
5,42 g.
d.
0,13 g.
e.
1,30 g.
Comentário da
resposta:
Resposta: A
Comentário: a massa molar do AgNO3
= 108 + 14 + 16 x 3 = 170 g/mol
O volume deve ser convertido para litros,
assim, 250 mL será 0,250 L.
Utilizando a fórmula do cálculo de
concentração molar, vamos isolar a
massa m, que é solicitada no problema.
●
● Pergunta 7
● 0,5 em 0,5 pontos
●
Um químico recebeu para a análise quatro frascos: A, B, C e D. O
solicitante da análise informou que todas as amostras
continham cloretos, porém desconhecia quais eram os íons
metálicos presentes em cada frasco.
Ao submeter os conteúdos de cada frasco ao tradicional teste
de chama, o químico observou as seguintes colorações:
A – chama amarela
B – chama violeta
C – chama vermelho-carmim
D – chama verde
Com base nessas observações, o químico concluiu que os íons
metálicos eram:
Resposta
Selecionada:
b. A = sódio; B = potássio; C = cálcio
e D = cobre.
Respostas: a. A = sódio; B = potássio; C = cobre e D =
cálcio.
b. A = sódio; B = potássio; C = cálcio e D
= cobre.
c. A = cobre; B = cálcio; C = potássio e D =
sódio.
d. A = sódio; B = estrôncio; C = cálcio e D =
cobre.
e. A = sódio B = cobre; C = cálcio e D =
estrôncio.
Comentário
da
respost
a:
Resposta: B
Comentário: a emissão de fótons (luz) ocorre
quando os elétrons excitados pela
energia recebida pela chama voltam para
camadas mais internas na eletrosfera. O
sódio libera luz amarela, potássio libera
luz violeta, o cálcio possui luz de
tonalidade vermelha e o cobre possui luz
esverdeada. A sequência observada se
relaciona com aquela observada na
alternativa B.
●
● Pergunta 8
● 0,5 em 0,5 pontos
●
A bauxita é um minério utilizado como fonte de alumínio, que
compõe cerca de 25% da sua composição. Foi solicitado a um
analista químico que determinasse a massa média de alumínio
(em gramas) presente em um conjunto de 10 amostras. As
massas de alumínio obtidas por meio de método adequado
para cada amostrasão apresentadas na tabela.
É possível concluir que a massa média de alumínio no conjunto
de amostras fornecido é:
Resposta Selecionada: c. m = 21,74 g.
Respostas: a. m = 5,435 g.
b. m = 86,96 g.
c. m = 21,74 g.
d. m = 217,4 g.
e. m = 0,8696 g.
Comentário
da
resposta:
Resposta: C
Comentário: o exercício solicita apenas o
cálculo da média, nesse caso, devemos
somar todos os valores e dividir pelo
número de amostras, ou seja, dividir
por 10.
Soma = 22,50 + 22,30 + 22,90 + 21,40 +
20,80 + 20,90 + 22,70 + 21,30 + 20,70
+ 21,90 = 217,4 g
Dividindo esse valor por dez, temos que m
= 21,74 g; resposta confere com
alternativa C.
●
● Pergunta 9
● 0,5 em 0,5 pontos
●
A axinita é um minério que possui manganês em sua composição.
Foi solicitado a um analista químico que determinasse a massa
média de manganês (em gramas) e o respectivo desvio padrão
amostral (s) com um algarismo significativo. As massas de
manganês obtidas por meio de método adequado para cada
amostra são apresentadas na tabela.
É possível concluir que a massa média de manganês e seu
desvio-padrão no conjunto de amostras fornecido é:
Resposta Selecionada: e. m = 31,8 ± 0,7 g de
manganês.
Respostas: a. m = 31,8 ± 0,2 g de manganês.
b. m = 30,8 ± 0,3 g de manganês.
c. m = 31,8 ± 0,6 g de manganês.
d. m = 32,8 ± 0,4 g de manganês.
e. m = 31,8 ± 0,7 g de manganês.
Comentário
da
resposta:
Resposta: E
Comentário: somando todas as amostras,
temos:
Soma = 32,50 + 32,40 + 32,00 + 31,40 +
31,00 + 30,90 + 32,50 + 31,20 + 32,60
+ 31,90 = 318,0 e dividindo esse
número por dez, temos:
Média 31,8 g de manganês.
Para calcular o desvio-padrão amostral,
convém o preenchimento da tabela:
Assim, a resposta será m = 31,8 ± 0,7 g de
manganês, alternativa E.
●
● Pergunta 10
● 0,5 em 0,5 pontos
●
Uma solução contendo Cu2+ , Ag+ , Co2+ , Ca2+ e NH4
+ foi inicialmente
tratada com ácido clorídrico diluído e filtrada. Em seguida, a solução
foi acidificada, aquecida e saturada com H2S. Utilize o diagrama de
marcha analítica para identificar quais os cátions removidos da
solução.
Resposta
Selecionada:
d.
Apenas Ag+ e Cu2+ são removidos da
solução.
Respostas: a.
Apenas Ag+ e Co2+ são removidos da
solução.
b.
Apenas Ca2+ e Cu2+ são removidos da
solução.
c.
Apenas Ag+ , Cu2+ e Co2+ são removidos
da solução.
d.
Apenas Ag+ e Cu2+ são removidos da
solução.
e.
Apenas NH4
+ e Cu2+ são removidos da
solução.
Comentário
da
respost
a:
Resposta: D
Comentário: com o tratamento inicial de HCl,
precipitamos apenas o Ag+, pois ele é o
único cátion do grupo V, formando um
precipitado branco de cloreto de prata que
escurece com o tempo e pode ser filtrado da
solução. A adição do sulfeto de hidrogênio
(H2S) irá precipitar o Cu
2+ na forma de CuS,
pois esse é o único cátion do grupo IV
presente em solução. Nenhum outro cátion
sofrerá precipitação nas condições propostas
no enunciado. Apenas Ag+ e Cu2+
são removidos da solução e a alternativa correta
é a D.
●