Aula pratica 03 - Instrumento de laboratório

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE TECNOLOGIA – CTC
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS
	
ENGENHARIA DE ALIMENTOS
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
TURMA 2
TÉCNICA DE SEPARAÇÃO E PURIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS
ANTONIO FERNANDO HAAS RA 131669
MARIA LIGIA DE OLIVEIRA ANDRADE G. DOS SANTOS RA131674
RAYSA FREITAS DA COSTA RA 131670
THOMAS LYNKON LOTTI RA 131668
PROFESSORA: MARIETE BARBOSA MOREIRA
MARINGÁ
2022
Resumo:
Objetivos:
Introdução:
Para Brown, LeMay e Bursten (2005), matéria pode ser classificada de acordo com o estado físico (sólido, líquido ou gasoso), ou dependendo de sua composição (elemento, composto ou mistura). 
Russel (1994), avaliza que a matéria é tudo que ocupa lugar no espaço e que pode ser uma substância pura ou uma mistura. Cita também que substância pura é um elemento ou uma mistura simples, mas o fundamental é que não possa ser decomposta. Também afirma que, mistura por sua vez é a composição de duas ou mais substâncias misturadas, que muitas vezes pode ser identificada por uma simples observação como é o caso de granito, algumas vezes requer a presença de um instrumento como uma lupa ou um microscópio e em alguns casos um estudo mais detalhado. Russel também indica que uma mistura pode ser separada por métodos físicos e que apresenta temperatura alterável durante a mudança de estado.
De acordo com Kotz et al. (2008), as substâncias puras apresentam duas características, uma é as propriedades singulares pelas quais pode ser reconhecida e outra é que ela não pode ser separada em duas ou mais substâncias através de técnicas físicas. 
Segundo Brady e Humiston (1986), as substâncias apresentam propriedades físicas, que podem ser citadas sem alusão a qualquer outra substância, dentre elas temos: densidade, cor, massa, volume. Cita também que as propriedades químicas estabelecem algumas interações entre as substâncias.
Brown, LeMay e Bursten (2005), afirma que uma substância é pura quando apresenta propriedades próprias e se analisarmos as propriedades de várias amostras da mesma substâncias elas apresentam as mesmas características. 
Kotz et al. (2005), afirma que as misturas heterogêneas podem apresentar-se de forma uniforme e que quando observadas em um microscópio percebe-se que é uma mistura heterogênea, como acontece com uma amostra de sangue. Afirma também que as misturas homogêneas são completamente uniformes mesmo observadas com uma ampliação ótico não demostram partículas em níveis diferentes.
Para Brady e Humiston (1986), as misturas se distinguem dos elementos químicos e dos compostos, pelo fato de possuírem composição variável, a grande maioria dos matérias encontrados na natureza ou em laboratórios são misturas. Brady afirma que a mistura homogênea é chamada de solução e possui propriedades uniformes em seu todo, enquanto as misturas heterogêneas apresentam mais de uma fase, apresentando propriedades características distintas dos elementos que a compõe.
Kotz et al. (2008), aponta que uma mistura de dois ou mais componentes pode ser separada por processos físicos e nomeia as misturas em homogêneas como sendo soluções que apresentam uma única fase, já as misturas heterogêneas muitas vezes pode ser detectada a olho nu, mas em alguns compostos é necessário a presença de um microscópio para poder observar as diferentes fases, como ocorre com o caso de leite.
Materiais e métodos:
 
Resultados e conclusão:
Referências:
KOTZ, John C; JR, Paul M. T.Química Geral 1 e Reações Químicas. São Paulo: Cengage Learning, 2008.
BRADY, James; HUMISTON, G.E. Química Geral. Rio de Janeiro:  LTC, 1986.
RUSSELL, John B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994.
BROWN, Teodore L; LEMAY, H. Eugene; BURTEN, E. Bruce. Química A Ciência Central. São Paulo, Perarson Education do Brasil Ltda, 2005.
KOTZ, John C; TREICHEL, Paul M.; TOWNSEND, J. R.; TREICHEL D.A. Química Geral e Reações Químicas. São Paulo. Trilha, 2005.