Ficha - Carnaval 2018

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Flávio e Pedro na Folia 2018 
 
1. (G1 - cftmg 2018) Em um motor à combustão realizou-se lentamente a queima de 20 kg de um líquido inflamável. Todos os 
produtos obtidos nesse processo estavam no estado gasoso e foram armazenados em um reservatório fechado e sem qualquer 
vazamento. Ao final, constatou-se que a massa dos produtos foi maior do que a massa do combustível que havia sido adicionada. 
A explicação para o fenômeno observado é que 
a) em sistemas abertos, não se aplica a lei de Lavoisier. 
b) no combustível, foi incorporado outro reagente químico. 
c) no combustível, havia partículas sólidas que possuem maior massa do que os gases. 
d) em um processo de combustão lenta, formam-se inesperados produtos de maior massa. 
 
2. (G1 - cftmg 2017) O óxido de cálcio (CaO), cal virgem, reage com o dióxido de carbono 2(CO ) produzindo o carbonato de 
cálcio 3(CaCO ). Em um laboratório de química, foram realizados vários experimentos cujos resultados estão expressos na tabela 
a seguir: 
 
Experimento 
Massa de óxido de 
cálcio (g) 
Massa de gás 
carbônico (g) 
Massa de carbonato 
de cálcio (g) 
I 5,6 X 10,0 
II Y 22,0 50,0 
III 56,0 44,0 Z 
 
Com base na lei de Lavoisier e nos experimentos realizados, conclui-se que 
a) 
Y 5
X
= 
b) X Y Z⋅ < 
c) 
Z X 3,5
5,6
= ⋅ 
d) 
56 22 1
Y 44
⋅ = 
 
3. (G1 - cftmg 2016) Observe a equação química a seguir: 
 
2 4 2 2 6C H H C H
(28 g) (2 g) (30 g)
+ →
 
 
A comparação entre as massas do produto e dos reagentes relaciona-se à Lei de 
a) Böhr. 
b) Dalton. 
c) Lavoisier. 
d) Rutherford. 
 
4. (G1 - ifce 2016) Com base nas Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de a, b, c, d e e, respectivamente, 
observando os experimentos realizados para a reação a seguir. 
 
2 2 3N 3H 2NH+ → 
EXPERIMENTO NITROGÊNIO 
HIDROGÊNI
O AMÔNIA EXCESSO 
I 28,0 g a 34,0 g 0,0 
II b 12,0 g c 0,0 
III 57,0 g 12,0 g d e 
 
																																																																																																							 	
	
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a) 3,0; 56,0; 68,0; 68,0;1,0. 
b) 6,0; 34,0; 48,0; 69,0; 0,0. 
c) 3,0;14,0;17,0; 69,0; 0,0. 
d) 6,0; 56,0; 68,0; 68,0;1,0. 
e) 6,0; 34,0; 69,0; 69,0;1,0. 
 
5. (Feevale 2016) Imagine que, em uma balança de pratos, conforme mostra a Figura 01, nos recipientes I e II, foram colocadas 
quantidades iguais de um mesmo sólido: palha de ferro ou carvão. Foi ateado fogo à amostra contida no recipiente II. Depois de 
cessada a queima, o arranjo tomou a disposição da Figura 02. 
 
 
 
As equações para as reações envolvidas são apresentadas a seguir. 
 
(s) 2(g) 2(g)
(s) 2(g) 2 3(s)
C O CO
4Fe 3O 2Fe O
+ →
+ →
 
 
Considerando o resultado do experimento (Figura 02), marque a alternativa que explica corretamente o que aconteceu. 
a) O sólido contido nos dois recipientes é carvão, e, quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais pesado, pois o carvão 
reagiu com o oxigênio do ar e transformou-se em 2CO . 
b) O recipiente I continha carvão, e o recipiente II, palha de ferro. Quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais pesado, já 
que na reação ocorreu a incorporação de oxigênio do ar no produto formado 2 3(Fe O ). 
c) O sólido contido nos dois recipientes é palha de ferro, e, quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais pesado, já que 
na reação ocorreu a incorporação de oxigênio do ar no produto formado 2 3(Fe O ). 
d) O recipiente I continha palha de ferro, e o recipiente II, carvão. Quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais pesado, 
pois o carvão reagiu com o oxigênio do ar e transformou-se em 2CO . 
e) O sólido contido nos dois recipientes é carvão, e quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais leve, pois o carvão 
reagiu com o oxigênio do ar e transformou-se em 2CO . 
 
6. (G1 - col. naval 2015) Suponha que quando se aquece uma amostra de esponja de aço composta exclusivamente por ferro 
(Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando como único produto o óxido de ferro III. Logo, se 50 g de 
esponja de aço forem aquecidas e sofrerem combustão total, a massa do produto sólido resultante será 
a) menor do que 50 g, pois na combustão forma-se também 2(g)CO . 
b) menor do que 50 g, pois o óxido formado é muito volátil. 
c) igual a 50 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas. 
d) maior do que 50 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio. 
e) maior do que 50 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro. 
 
7. (G1 - cftmg 2014) A oxidação espontânea do ferro, representada na equação, leva à formação da ferrugem, caracterizada 
como óxido de ferro III. 
 
(s) 2(g) 2 3(s)2Fe 3 2 O Fe O+ → 
																																																																																																							 	
	
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Suponha que uma placa de ferro de 112 g foi guardada em um recipiente fechado, com ar. Após a degradação completa, 
detectou-se 160 g de ferrugem. 
A massa de oxigênio, em gramas, consumida nessa reação, é aproximadamente, de 
a) 32. 
b) 48. 
c) 56. 
d) 72. 
 
8. (Ufrn 2013) Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer 
previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das 
Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei, 
a) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem, mas depende do 
método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las. 
b) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem mas depende do método utilizado, 
na indústria ou no laboratório, para obtê-las. 
c) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem ou o método para obtê-las. 
d) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem ou o método para 
obtê-las. 
 
9. (Ufsj 2012) Considere as seguintes reações químicas, ocorrendo em recipientes abertos: 
 
I. Adição de sódio metálico à água. 
 
II. Enferrujamento de um prego. 
 
III. Adição de bicarbonato de sódio em vinagre. 
 
IV. Queima de álcool etílico. 
 
Se essas reações ocorrerem sobre um prato de uma balança, a única reação em que a massa final medida na balança será maior 
que a inicial é a de número 
a) l 
b) III 
c) IV 
d) ll 
 
10. (G1 - cftmg 2012) Tomando-se como referência o estudo das reações químicas, é correto afirmar que a 
a) razão constante entre as massas dos reagentes e as dos produtos reflete a lei das proporções de Proust. 
b) massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, em um sistema aberto, conforme Lavoisier. 
c) transformação espontânea de gelo seco em gás é uma evidência experimental de um fenômeno químico. 
d) decomposição do H2CO3 em água e gás carbônico apresenta os coeficientes estequiométricos 2:1:3, respectivamente. 
 
11. (Uerj 2006) "Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma". 
 
Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado, sua 
validade foi contestada, já que na queima de diferentes substâncias era possível observar aumento ou diminuição de massa. 
Para exemplificar esse fenômeno, considere as duas balanças idênticas I e II mostradas na figura a seguir. Nos pratos dessas 
balanças foram colocadas massas idênticas de carvão e de esponja de aço, assim distribuídas: 
- pratos A e C: carvão; 
- pratos B e D: esponja de aço. 
																																																																																																							 	
	
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A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados os materiais contidos em B e C, o que provocou desequilíbrio nos 
pratos das balanças.Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e retirada de massas, 
respectivamente, nos seguintes pratos: 
a) A e D 
b) B e C 
c) C e A 
d) D e B 
 
12. (Unesp 2000) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso. Considere 
que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cℓ=35,5. A afirmação correta é: 
a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. 
b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. 
c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. 
d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. 
e) nenhum dos dois elementos está em excesso. 
 
13. (Ufv 2000) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0g de hidróxido de sódio 
(NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão SEM REAGIR: 
Dados 
Massas molares (g/mol): NaOH=40; H2SO4=98 
a) 18,1g de H2SO4 
b) 16,3g de NaOH 
c) 32,6g de NaOH 
d) 9,0g de H2SO4 
e) 7,4g de NaOH 
 
14. (Pucsp 1999) Em um laboratório foram realizadas reações entre ferro (Fe) e bromo (Br2), produzindo um brometo de ferro. 
Os dados obtidos estão resumidos na tabela a seguir: 
 
Assinale a alternativa que indica corretamente o valor de x e a fórmula do brometo de ferro. 
a) x = 10g fórmula: FeBr4 
b) x = 10g fórmula: FeBr3 
c) x = 20g fórmula: FeBr2 
																																																																																																							 	
	
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d) x = 5g fórmula: FeBr2 
e) x = 30g fórmula: FeBr3 
 
 
15. (Fatec 1999) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa 
a) menor que a massa original da palha de aço. 
b) igual à massa original da palha de aço. 
c) maior que a massa original da palha de aço. 
d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação. 
e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação. 
 
16. (Unimontes 2014) O cloro presente no PVC tem dois isótopos estáveis. O cloro-35, com massa 34,97 U, constitui 75,77% 
do cloro encontrado na natureza. O outro isótopo é o cloro-37, de massa 36,97 U. Em relação aos isótopos, é CORRETO afirmar 
que o cloro-37 
a) contribui menos para a massa atômica do cloro. 
b) apresenta maior quantidade de elétrons. 
c) apresenta maior número atômico. 
d) é mais abundante na natureza. 
 
17. (Imed 2016) Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de um átomo de Vanádio. Considere: vMA 51u= 
e o nº de Avogadro: 236,02 10 .× 
a) 238,47 10 g−× 
b) 238,47 10 g× 
c) 23307 10 g−× 
d) 23307 10 g× 
e) 213,07 10 g× 
 
18. (Puccamp 2016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de 
hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de 
sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a 
 
Dados: 
Massa molar do Na 23,0 g mol.= 
Constante de Avogadro: 23 16,0 10 mol .−× 
a) 211,0 10× 
b) 212,4 10× 
c) 223,8 10× 
d) 224,4 10× 
e) 236,0 10× 
 
19. (Puccamp 2016) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75% 
de ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, 
aproximadamente, 
 
Dado: 
Massa molar (g mol) 
Au 197= 
a) 0,01. 
b) 0,02. 
																																																																																																							 	
	
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c) 0,03. 
d) 0,04. 
e) 0,05. 
 
20. (Unimontes 2014) Um procedimento depende de 0,9 g de sulfato cúprico anidro, 4CuSO , porém tem-se disponível o 
sulfato cúprico penta-hidratado, 4 2CuSO 5H O.⋅ Para a realização do procedimento, deve-se pesar uma quantidade de 
4 2CuSO 5H O,⋅ aproximadamente, igual a 
a) 0,58 g. 
b) 1,56 g. 
c) 1,41 g. 
d) 0,90 g. 
 
21. (Fuvest 2015) A grafite de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os 
valores abaixo, o que mais se aproxima do número de átomos presentes nessa grafite é 
 
Nota: 
1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de grafita pura. A espessura da grafite é o diâmetro da base do cilindro. 
2) Adote os valores aproximados de: 
32,2g / cm para a densidade da grafita; 
12g /mol para a massa molar do carbono; 
23 16,0 10 mol−× para a constante de Avogadro 
a) 235 10× 
b) 231 10× 
c) 225 10× 
d) 221 10× 
e) 215 10× 
 
22. (Unesp 2016) Considere amostras de 1g de cada uma das seguintes substâncias: eteno 2 4(C H ), monóxido de carbono 
(CO) e nitrogênio 2(N ). Essas três amostras 
a) apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas. 
b) apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos. 
c) apresentam ligações covalentes polares. 
d) são de substâncias isômeras. 
e) são de substâncias simples. 
 
23. (Ufrgs 2016) O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma 
reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe 
conferem a cor característica. 
 
Considere uma amostra de 100g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes 
elementos nas quantidades especificadas: 
 
Magnésio = 36mg 
Potássio = 39mg 
Cálcio = 48mg 
 
Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, são 
a) K,Ca,Mg. 
b) K,Mg,Ca. 
c) Mg,K,Ca. 
d) Ca,Mg,K. 
																																																																																																							 	
	
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e) Ca,K,Mg. 
 
24. (Ufpa 2016) Sais de lítio, como o 2 3Li CO , são utilizados no tratamento de doenças depressivas, com uma dose total de até 
330 10 mol−⋅ por dia. Se em uma prescrição médica essa dosagem deva ser atingida pela ingestão de duas drágeas ao dia, a 
massa (em gramas) de carbonato de lítio que cada cápsula deve conter é de aproximadamente 
 
Dados: Massas molares 1(gmol ) :− Li 6,94;= C 12,01;= O 16,00.= 
a) 0,15. 
b) 0,30. 
c) 0,75. 
d) 1,10. 
e) 2,20. 
 
25. (Ifsul 2015) Em uma restauração dentária, foi usada uma amálgama que continha cerca de 40% (em massa) de mercúrio. 
Ao usar 1,0 g dessa amálgama no tratamento, quantos átomos de mercúrio serão colocados na cavidade dentária? 
a) 32 10−× 
b) 35 10−× 
c) 211,2 10× 
d) 213,0 10× 
 
26. (Uerj simulado 2018) O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de 
24.000 anos para chegar a níveis seguros. 
Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016. 
 
 
Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o césio-137, que se 
decompõe formando o bário-137. 
 
Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados: 
a) isótopos 
b) isótonos 
c) isóbaros 
d) isoeletrônicos 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir. 
 
Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica: 
 
- cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel; 
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão 
contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
56 16 40 7 35
26 8 20 3 17
PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo
Fe O Ca Li Cl 
 
 
27. (Fatec 2017) Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi 
a) Júlia. 
b) Paulo.8	
c) Pedro. 
d) Gabriela. 
e) Fernanda. 
 
28. (Udesc 2016) Na Inglaterra por volta de 1900, uma série de experimentos realizados por cientistas, como Sir Joseph John 
Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937), estabeleceu um modelo do átomo que serviu de base à teoria atômica. 
Atualmente, sabe-se que três partículas subatômicas são os constituintes de todos os átomos: próton, nêutrons e elétrons. Desta 
forma, o átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons possui número atômico e número de massa, 
sequencialmente, igual a: 
a) 17 e 18 
b) 34 e 52 
c) 17 e 17 
d) 17 e 35 
e) 35 e 17 
 
29. (Ufjf-pism 1 2016) Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da matéria. 
Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as 
quais chamaram de átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e melhores 
métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos 
atômicos: 
 
 
 
Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica. 
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr. 
b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton. 
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson. 
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr. 
e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton. 
 
30. (Udesc 2016) Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e científica, assinale 
a alternativa correta. 
a) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que 
propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. 
b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi 
o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo 
do sistema solar. 
c) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era 
constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera. 
d) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos 
nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma 
eletrosfera. 
e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema 
solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente 
com os elétrons distribuídos nela. 
 
31. (Puccamp 2016) Durante a fusão nuclear que ocorre no Sol, formam-se átomos de hélio 42He. Esse átomo possui 
a) 2 prótons e 2 nêutrons. 
b) 2 prótons e 4 nêutrons. 
c) 2 prótons e nenhum nêutron. 
d) 4 prótons e 2 nêutrons. 
e) 4 prótons e nenhum nêutron. 
 
																																																																																																							 	
	
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32. (Uel 2015) Gaarder discute a questão da existência de uma “substância básica”, a partir da qual tudo é feito. Considerando o 
átomo como “substância básica”, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. 
 
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. 
( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera carregada positivamente, na qual estariam 
incrustados os elétrons, com carga negativa. 
( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da sua aproximação com cargas 
negativas presentes no núcleo do átomo. 
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons 
deve ser superior ao de elétrons. 
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo número atômico. 
 
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta. 
a) V – V – F – F – V. 
b) V – F – V – F – V. 
c) V – F – F – V – F. 
d) F – V – V – V – F. 
e) F – F – F – V – V. 
 
33. (Pucrj 2015) O flúor é um elemento de número atômico 9 e possui apenas um isótopo natural, o 19F. Sobre esse elemento 
e seus compostos, é correto afirmar que: 
a) o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons. 
b) o íon F− tem 8 elétrons. 
c) o flúor é um elemento da família dos elementos calcogênios. 
d) no gás flúor, 2F , se tem uma ligação covalente polar. 
e) na molécula do ácido fluorídrico, HF, o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio. 
 
34. (Udesc 2015) Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados em resultados experimentais tiveram sua 
origem com John Dalton, no início do século XIX. Desde então, no transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros cientistas, 
tais como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de como possivelmente o átomo estaria 
estruturado. Com base nas ideias propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para falsa. 
 
( ) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram, na verdade, grandes espaços vazios 
constituídos por um centro pequeno, positivo e denso com elétrons girando ao seu redor. 
( ) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um “pudim de passas”, em que estas seriam prótons 
incrustados em uma massa uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera. 
( ) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas de bilhar”. A partir deste estudo 
surgiu o termo “átomo” que significa “sem partes” ou “indivisível”. 
( ) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de mecânica quântica, em que a eletrosfera possuía apenas 
algumas regiões acessíveis denominadas níveis de energia, sendo ao elétron proibido a movimentação entre estas regiões. 
( ) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que emitia descargas elétricas em uma fina folha de 
ouro, além de um anteparo para detectar a direção tomada pelos elétrons. 
 
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo. 
a) F - V - V - V - F 
b) V - V - F - V - F 
c) F - V - V - F - V 
d) V - F - F - F - F 
e) V - F - F - F - V 
 
35. (Pucrj 2014) O antimônio tem dois isótopos, o 121Sb e o 123Sb. Sobre esses isótopos, verifica-se que: 
a) eles têm o mesmo número de nêutrons. 
b) eles são isóbaros. 
c) eles têm o mesmo número de massa. 
d) ambos têm o mesmo número de prótons. 
e) eles têm eletronegatividades diferentes. 
 
36. (Ita 2014) Assinale a opção que apresenta o elemento químico com o número CORRETO de nêutrons: 
a) 199F tem zero nêutrons. 
																																																																																																							 	
	
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b) 2412Mg tem 24 nêutrons. 
c) 19779Au tem 79 nêutrons. 
d) 7533As tem 108 nêutrons. 
e) 23892U tem 146 nêutrons. 
 
37. (Pucrs 2014) Em 2013, comemorou-se o centenário da publicação de um trabalho que marcou época no desenvolvimento da 
teoria atômica. Intitulado Sobre a constituição de átomos e moléculas, o trabalho oferece uma descrição da estrutura atômica na 
qual os elétrons descrevem órbitas bem defi nidas e podem saltar de uma órbita a outra mediante a absorção ou emissão de 
radiação. _________, o autor desse trabalho, elaborou seu modelo atômico tomando as ideias de Rutherford como ponto de 
partida. Segundo Rutherford, o átomo contém um núcleo positivo muito pequeno, ao redordo qual se movem os elétrons. Assim 
surgiu a famosa imagem do átomo como _________, a qual substituiu a noção de _________ de que o átomo seria semelhante a 
_________. 
 
As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente: 
a) Bohr 
um sistema solar em miniatura 
Thomson 
um pudim de passas 
b) Bohr 
um pudim de passas 
Dalton 
uma bola de bilhar 
c) Thomson 
um sistema solar em miniatura 
Dalton 
um pudim de passas 
d) Thomson 
um pudim de passas 
Demócrito 
uma bola de bilhar 
e) De Broglie 
um sistema solar em miniatura 
Thomson 
uma bola de bilhar 
 
38. (Udesc 2014) Assinale a alternativa correta em relação ao átomo de cálcio e ao seu íon mais comum. 
a) O átomo de cálcio tem o mesmo número de elétrons que o seu íon. 
b) A massa molar do átomo de cálcio é a mesma do seu íon. 
c) O raio do átomo de cálcio é menor que o íon. 
d) O íon cálcio mais comum tem carga +1. 
e) O número de nêutrons do íon cálcio é maior que o do átomo de cálcio. 
 
39. (Uemg 2014) NÃO LUGAR 
 
Estou me olhando do futuro 
que não existe 
e considero o passado 
que me trespassou: 
 
Há uma névoa 
em torno desse núcleo 
que fui eu. 
— Quem fui eu, ao ser? 
— Quem serei, não sendo? 
 
Tenho que estudar melhor 
o caso das partículas de elétron 
que estão sem ser 
e são sem estar. 
																																																																																																							 	
	
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Que o núcleo existe 
é certo. 
Mas mal o posso tocar. 
não chega a ser bem uma casa 
mas nele é que me coube habitar. 
 
(Sísifo desce a montanha) 
 
 
A última estrofe do poema trata da existência do núcleo atômico, conceito que foi introduzido por 
a) Bohr. 
b) Rutherford. 
c) Thomson. 
d) Dalton. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Água Deuterada 
 
A água deuterada (D2O) tem importantes aplicações em usinas nucleares e em análises químicas avançadas. Apesar de ter 
aparência e propriedades químicas semelhantes às da água comum. sua composição é diferente. Os dois átomos de hidrogênio 
são substituídos por dois de seu isótopo deutério. 
 
 
40. (Uepb 2014) A água deuterada também pode ser denominada de: 
a) Água dura. 
b) Água leve. 
c) Água pura. 
d) Água pesada. 
e) Água mole. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde 
 
A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as amostras 
de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado 
originalmente. A Tepco explicou que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os 
reatores 1 e 2 da fábrica, continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90. 
 
(www.folha.uol.com.br. Adaptado.) 
 
 
41. (Unesp 2014) O estrôncio-90, 9038Sr, é o principal isótopo desse elemento químico encontrado nos reatores nucleares. 
Sobre esse isótopo, é correto afirmar que seu cátion bivalente possui 
a) 38 prótons, 50 nêutrons e 36 elétrons. 
b) 36 prótons, 52 nêutrons e 38 elétrons. 
c) 38 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons. 
d) 38 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons. 
e) 36 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons. 
 
42. (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir: 
 
Há um velho ditado que diz que os mortos não contam histórias. Contudo, a colaboração entre química, física e arqueologia tem 
conseguido, cada vez mais, fazer com que pessoas mortas há séculos ou milênios nos digam algo de suas histórias. A análise de 
isótopos em materiais arqueológicos, como ossos, madeira e carvão, tem revelado muitas informações sobre o período, o 
ambiente e a dieta de nossos antepassados. 
O carbono, por exemplo, existe naturalmente na forma de dois isótopos estáveis (12C e 13C), sendo predominante o mais leve 
deles. O teor de carbono-13 está associado ao clima que existia no passado em um dado local. Devido a certas diferenças no 
metabolismo dos vegetais, os ecossistemas de climas quentes e secos tendem a ficar enriquecidos em carbono-13, ao passo que 
os climas úmidos e frios tendem a gerar menores concentrações desse isótopo nos vestígios arqueológicos. 
O carbono apresenta ainda um isótopo radioativo, o 14C, que decai lentamente com uma meia-vida de aproximadamente 5700 
anos. Com a ajuda desse nuclídeo, pode-se determinar há quanto tempo morreu um organismo. 
																																																																																																							 	
	
12	
Outra aplicação arqueológica dos isótopos é a medição do teor de 15N, um isótopo minoritário do nitrogênio, em ossos 
encontrados em escavações. Os peixes apresentam um teor relativamente alto de 15N, e as pessoas que comem muito peixe ficam 
com um teor acima da média desse isótopo. 
 
Com base no texto acima, é correto afirmar: 
a) O átomo de carbono-14, que é radioativo, tem o mesmo número de nêutrons que o isótopo mais abundante do nitrogênio. 
b) O carbono-12, o carbono-13 e o carbono-14 são diferentes elementos químicos, mas todos têm seis prótons no núcleo. 
c) No decaimento radioativo do carbono-14, há produção de uma partícula beta e de um átomo de nitrogênio-15. 
d) Se uma amostra arqueológica de osso é especialmente rica em átomos com 6 prótons e 7 nêutrons, ela é compatível com um 
povo de pescadores que viveu em regiões frias e úmidas. 
e) Os átomos de nitrogênio-15 e de carbono-14 têm o mesmo número de nêutrons, porém massas diferentes. 
 
43. (Ufg 2013) Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da 
matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas 
uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual 
a) realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos. 
b) determinou-se as leis ponderais das combinações químicas. 
c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento. 
d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa. 
e) providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica. 
 
44. (Ufsj 2013) Se um dado átomo possui 6 elétrons, 6 prótons e 7 nêutrons, é CORRETO afirmar que 
a) seu número atômico é 7. 
b) há 13 partículas no núcleo. 
c) ele está positivamente carregado. 
d) seu número de massa é 12. 
 
45. (Ufg 2013) Uma amostra de um elemento E tem isótopos AE e BE com abundâncias 75% e 25%, respectivamente. 
Considerando-se que a massa atômica do isótopo AE é 34,97 e que a massa atômica média do elemento E, nessa amostra, é 
35,47, o número de massa B é: 
a) 35 
b) 36 
c) 37 
d) 38 
e) 39 
 
46. (Espcex (Aman) 2018) Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser denominado 
de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de átomos) ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato 
interfere na distribuição eletrônica da espécie química. Todavia, várias espécies químicas podem possuir a mesma distribuição 
eletrônica. 
 
Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir: 
 
I II III IV V VI 
2
20Ca
+ 216S
− 19F
− 117C
−l 238Sr
+ 324Cr
+ 
 
A distribuição eletrônica 2 2 6 2 61s , 2s , 2p , 3s , 3p (segundo o Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à 
distribuição eletrônica das espécies 
a) I, II, III e VI. 
b) II, III, IV e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II e IV. 
e) I, V e VI. 
 
47. (Fuvest 2018) Neste texto, o autor descreve o fascínio que as descobertas em Química exerciam sobre ele, durante sua 
infância. 
 
Eu adorava Química em parte por ela ser uma ciência de transformações, de inúmeros compostos baseadosem algumas dúzias 
de elementos, 1eles próprios fixos, invariáveis e eternos. A noção de estabilidade e de invariabilidade dos elementos era 
psicologicamente crucial para mim, pois eu os via como pontos fixos, como âncoras em um mundo instável. Mas agora, com a 
radioatividade, chegavam transformações das mais incríveis. 
																																																																																																							 	
	
13	
(...) 
A radioatividade não alterava as realidades da Química ou a noção de elementos; não abalava a ideia de sua estabilidade e 
identidade. O que ela fazia era aludir a duas esferas no átomo – uma 2esfera relativamente superficial e acessível, que governava 
a reatividade e a combinação química, e uma 3esfera mais profunda, inacessível a todos os agentes químicos e físicos usuais e 
suas energias 4relativamente pequenas, onde qualquer mudança produzia 5uma alteração fundamental de identidade. 
 
Oliver Sacks, Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. 
 
 
De acordo com o autor, 
a) o trecho “eles próprios fixos, invariáveis e eternos” (ref. 1) remete à dificuldade para a quebra de ligações químicas, que são 
muito estáveis. 
b) “esfera relativamente superficial” (ref. 2) e “esfera mais profunda” (ref. 3) dizem respeito, respectivamente, à eletrosfera e ao 
núcleo dos átomos. 
c) “esfera relativamente superficial” (ref. 2) e “esfera mais profunda” (ref. 3) referem-se, respectivamente, aos elétrons da camada 
de valência, envolvidos nas reações químicas, e aos elétrons das camadas internas dos átomos, que não estão envolvidos nas 
reações químicas. 
d) as energias envolvidas nos processos de transformação de um átomo em outro, como ocorre com materiais radioativos, são 
“relativamente pequenas” (ref. 4). 
e) a expressão “uma alteração fundamental de identidade” (ref. 5) relaciona-se à capacidade que um mesmo átomo tem de fazer 
ligações químicas diferentes, formando compostos com propriedades distintas das dos átomos isolados. 
 
48. (Upe-ssa 1 2017) Muitas informações veiculadas na internet contêm erros científicos. Um exemplo disso pode ser verificado 
em determinado blog sobre o ensino de química cujo conteúdo é transcrito a seguir: 
 
Modelos Atômicos 
 
Os modelos atômicos são diferentes ideias, que surgiram durante o desenvolvimento da história da ciência, na tentativa de 
explicar a composição íntima da matéria. O primeiro modelo atômico da era moderna foi proposto por John Dalton, que 
considerava os átomos como esferas maciças e indivisíveis. A descoberta dos elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica 
positiva, fez os cientistas provarem que o átomo era divisível, abrindo espaço para uma nova ideia, um modelo que ficou 
conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford. Esse modelo durou alguns anos, até que o cientista Niels 
Böhr propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável, ao percorrer uma órbita fixa. A 
partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em um fenômeno conhecido como ligação química, que 
ocorria em busca de aumentar a energia do sistema e com isso adquirir estabilidade. 
 
Quantos erros científicos são encontrados no texto? 
a) Um 
b) Dois 
c) Três 
d) Quatro 
e) Cinco 
 
49. (Uefs 2016) Os modelos atômicos foram sendo modificados ao longo do tempo, a partir de evidências experimentais, a 
exemplo dos modelos de Thomson, proposto com base em experimentos com tubo de raios catódicos e o de Rutherford, que, ao 
fazer incidir partículas alfa, ,α sobre lâminas de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas 
desviavam e poucas eram refletidas. 
 
A partir das considerações do texto, é correto destacar: 
a) As partículas subatômicas de cargas elétricas opostas estão localizadas no núcleo do átomo, segundo Thomson. 
b) O modelo de Thomson considera que o átomo é constituído por elétrons que ocupam diferentes níveis de energia. 
c) O núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho muito menor do que o do seu raio atômico, de acordo com Rutherford. 
d) As experiências com raios catódicos evidenciaram a presença de partículas de carga elétrica positiva nos átomos dos gases 
analisados. 
e) O experimento conduzido por Rutherford permitiu concluir que as partículas positivas e negativas constituintes dos átomos 
têm massas iguais. 
 
50. (Upe-ssa 1 2016) Analise a seguinte charge: 
 
																																																																																																							 	
	
14	
 
 
As estudantes Eugênia e Lolita estão falando, respectivamente, sobre os modelos atômicos de 
a) Dalton e Thomson. 
b) Dalton e Rutherford-Bohr. 
c) Thomson e Rutherford-Bohr. 
d) Modelo Quântico e Thomson. 
e) Rutherford-Bohr e Modelo Quântico.