QUÍMICA ANALÍTICA - III

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QUÍMICA
ANALÍTICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE III
Iniciado 07/10/22 19:38
Enviado 07/10/22 19:44
Status Completada
Resultado da
tentativa
4 em 4 pontos
Tempo
decorrido
5 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas,
Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
●
Pergunta 1
● 0,4 em 0,4 pontos
●
A titulometria de precipitação, que tem como base as reações que formam
compostos iônicos de solubilidade limitada, é uma das mais antigas
técnicas analíticas, desde os meados de 1800. Podemos afirmar:
I- Em razão da baixa velocidade de formação da maioria dos precipitados,
existem poucos agentes precipitantes que podem ser usados em
titulometria.
II- O nitrato de prata é o reagente precipitante mais importante que é
usado para determinação de haletos e ânions como SCN-, CN-,
CNO-.
III- Os métodos titulométricos com base no cloreto de prata são chamados
de métodos argentométricos.
Está correta a alternativa:
Resposta Selecionada: c.
I e II.
Respostas: a.
Apenas I.
b.
Apenas II.
c.
I e II.
d.
II e III.
e.
I, II e III.
Comentário
da
respost
a:
Resposta: C
Comentário: em razão da baixa velocidade de
formação da maioria dos precipitados,
existem pouco agentes precipitantes que
podem ser usados em titulometria. O nitrato
de prata é o reagente precipitante mais
importante, que é usado para determinação
de haletos e ânions como SCN-, CN-, CNO-,
mercaptanas, ácidos graxos e vários ânions
inorgânicos bi e trivalentes. Os métodos
titulométricos com base no nitrato de prata
são chamados de métodos argentométricos.
●
● Pergunta 2
● 0,4 em 0,4 pontos
●
A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na
determinação da quantidade de um reagente de concentração
conhecida que é requerida para reagir completamente com o analito.
O reagente pode ser uma solução padrão de uma substância química
ou uma corrente elétrica de grandeza conhecida. Assinale a resposta
correta.
Resposta
Selecionad
a:
e.
As principais titulometrias utilizadas são de
neutralização, precipitação, complexação e
oxirredução.
Respostas: a.
Em titulometria podemos usar qualquer tipo de
reação química que gere apenas um
produto, independentemente da velocidade
em que ocorra.
b.
Titulação volumétrica corresponde ao tipo de
titulometria no qual a massa de um reagente
padrão é a quantidade medida.
c.
A titulometria de precipitação é muito usada para
dosagem de ácidos e bases fortes.
d.
Uma solução padrão é um reagente de
concentração aproximada que é usado para
fazer uma titulação.
e.
As principais titulometrias utilizadas são de
neutralização, precipitação, complexação e
oxirredução.
Comentário
da
respost
a:
Resposta: E
Comentário: existem quatro tipos de titulometrias
que são muito aplicadas atualmente. Essas
práticas utilizam reações químicas rápidas e
completas de forma a obtermos resultados
confiáveis. Podemos utilizar a titulometria de
neutralização, precipitação, complexação e
oxirredução.
●
● Pergunta 3
● 0,4 em 0,4 pontos
●
As titulações de neutralização dependem de uma reação química entre o
analito e um reagente padrão. O ponto de equivalência químico é
localizado por meio de um indicador químico ou um método
instrumental. Podemos afirmar:
I- As soluções padrão usadas nas análises de volumetria de neutralização
são ácidos ou bases fortes.
II- O HNO3 é usado muito devido às suas propriedades oxidantes que
impedem a ocorrência de reações paralelas indesejáveis.
III- As soluções diluídas e frias de ácido sulfúrico são relativamente
seguras e podem ser usadas nas rotinas de laboratório analítico sem
grandes precauções específicas, a não ser proteção para os olhos.
Está correta a alternativa:
Resposta Selecionada: c.
I e III.
Respostas: a.
Apenas I.
b.
Apenas III.
c.
I e III.
d.
II e III.
e.
I, II e III.
Comentário
da
respost
a:
Resposta: C
Comentário: as soluções padrão usadas nas
análises de volumetria de neutralização são
ácidos ou bases fortes, pois essas
substâncias reagem de maneira mais
completa com o analito do que com as
correlatas mais fracas e fornecem um ponto
final mais nítido. As soluções padrão de
ácidos são preparadas por diluição de ácido
clorídrico, perclórico ou sulfúrico
concentrados. O HNO3 é usado raramente
devido às suas propriedades oxidantes que
potencializam a ocorrência de reações
paralelas indesejáveis. O ácido perclórico e o
ácido sulfúrico concentrados a quente são
oxidantes potentes e muito perigosos. As
soluções diluídas e frias desses reagentes
são relativamente seguras e podem ser
usadas nas rotinas de laboratório analítico
sem grandes precauções específicas, a não
ser proteção para os olhos.
●
● Pergunta 4
● 0,4 em 0,4 pontos
●
As titulações são muito usadas em química analítica para determinar
ácidos, bases, oxidantes, redutores, íons metálicos, proteínas e
outras espécies, podemos afirmar:
I- As titulações são baseadas em uma reação entre a amostra e um
reagente padrão chamado de titulante.
II- A reação possui estequiometria conhecida e reprodutível.
III- O volume ou massa do titulante, necessário para reagir
completamente com a amostra, é determinado e utilizado para obter a
quantidade do analito.
Está correta a alternativa:
Resposta Selecionada: e.
I, II e III.
Respostas: a.
Apenas I.
b.
Apenas II.
c.
I e II.
d.
I e III.
e.
I, II e III.
Comentário
da
respost
a:
Resposta: E
Comentário: as titulações são baseadas em uma
reação entre a amostra e um reagente padrão
chamado de titulante. A reação possui
estequiometria conhecida e reprodutível. O
volume ou massa do titulante, necessário
para reagir completamente com a amostra, é
determinado e utilizado para obter a
quantidade do analito. Uma titulação baseada
em volume, na qual a solução padrão é
adicionada, a partir de uma bureta e a reação
ocorre em um frasco Erlenmeyer. O ponto de
equivalência química, experimentalmente
chamado de ponto final, é marcado pela
variação da cor de um indicador ou da
resposta de um instrumento.
●
● Pergunta 5
● 0,4 em 0,4 pontos
●
Grande parte dos íons metálicos reage com doadores de pares de
elétrons para formar compostos de coordenação ou complexos.
Os compostos doadores, ou ligantes, devem possuir, pelo
menos, um par de elétrons desemparelhado disponível para a
formação da ligação. Muitos íons metálicos em solução aquosa
formam um aquocomplexo. Podemos firmar:
I- O número de ligações covalentes que o cátion tende a formar
com os doadores de elétrons é o seu número de coordenação.
II- Os métodos titulométricos com base na formação de complexos
são chamados de métodos complexométricos e são pouco
usados nos últimos 200 anos.
III- Um quelato é formado quando um ânion se coordena com
dois ou mais grupos doadores de um único ligante para formar
um anel heterocíclico de cinco ou seis membros.
Está correta a alternativa:
Resposta Selecionada: a. Apenas I.
Respostas: a. Apenas I.
b. Apenas III.
c. I e II.
d. I e III.
e. I, II e III.
Comentário
da
respost
a:
Resposta: A
Comentário: o número de ligações
covalentes que o cátion tende a formar
com os doadores de elétrons é o seu
número de coordenação. Os valores
mais comuns são 2, 4 e 6. As espécies
formadas como resultado da
coordenação podem ser eletricamente
positivas, negativas ou neutras.
●
● Pergunta 6
● 0,4 em 0,4 pontos
●
Muitas substâncias, naturais ou sintéticas, exibem cores que dependem
do pH da solução na qual estão solubilizadas. Algumas delas têm sido
usadas para indicar acidez ou basicidade da água, são usadas em
titulações ácido/base. Podemos afirmar:
I- Um indicador ácido/base é um ácido ou uma base orgânica fraca, cuja
forma dissociada possui a mesma cor da base ou ácidos conjugados.
II- O olho humano é pouco sensível à diferença de cores de uma solução
contendo uma mistura de HIn e In-.
III- O intervalo de pH sobre o qual um dado indicador exibe a variação de
cor não é influenciado pela temperatura.
Está correta a alternativa:
Resposta Selecionada: b.
Apenas II.
Respostas: a.
Apenas I.
b.
ApenasII.
c.
I e II.
d.
I e III.
e.
I, II e III.
Comentário
da
respost
a:
Resposta: B
Comentário: o olho humano é pouco sensível à
diferença de cores de uma solução contendo
uma mistura de HIn e In-, principalmente
quando a razão [HIn]/[In-] for maior que 10 e
menos que 0,1. Desta forma, a mudança de
cor detectada por um observador
normalmente ocorre dentro de uma faixa
limite de razões de concentração de 10 a 0,1.
Em razões maiores ou menores, a cor nos
parece constante aos nossos olhos e é
independente da razão.
●
● Pergunta 7
● 0,4 em 0,4 pontos
●
No método de Mohr, o cromato de sódio pode servir como indicador para
determinações argentométricas de ânions cloreto, brometo e cianetos
por meio da reação com cátions prata gerando precipitados
vermelho-tijolo de Ag2CrO4 próximo ao ponto de equivalência.
Podemos afirmar:
I- A titulação de Mohr deve ser feita em pH de 7,0 a 10, pois o cromato é a
base conjugada do ácido crômico fraco.
II- Geralmente, um pH adequado é obtido com a saturação da solução do
analito com nitrato de prata.
III- Essa técnica exige a análise de um branco.
Está correta a alternativa:
Resposta Selecionada: d.
I e III.
Respostas: a.
Apenas I.
b.
Apenas III.
c.
I e II.
d.
I e III.
e.
I, II e III.
Comentário
da
respost
a:
Resposta: D
Comentário: a titulação de Mohr deve ser feita em
pH de 7,0 a 10, pois o cromato é a base
conjugada do ácido crômico fraco. Assim, em
soluções mais ácidas, a concentração dos
ânions cromato é muito reduzida para
produzir o precipitado próximo ao ponto de
equivalência. Geralmente, um pH adequado é
obtido com a saturação da solução do analito
com hidrogênio carbonato de sódio. A análise
do branco deve ser realizada para neutralizar
os sais de cloro existentes no solvente.
●
● Pergunta 8
● 0,4 em 0,4 pontos
●
O ponto de equivalência não pode ser determinado
experimentalmente em uma titulação, mas pode ser estimado
por meio de algumas alterações físicas, que estão ligadas ao
ponto de equivalência, causadas pelo indicador. Assinale a
alternativa com apenas indicadores utilizados na titulometria de
neutralização.
Resposta
Selecionada:
d. Azul de bromotimol e
fenolftaleína.
Respostas: a. Azul de timol e dicromato de potássio.
b. Alaranjado de metila e dimetilglicina.
c. Vermelho de metila e dioxano.
d. Azul de bromotimol e fenolftaleína.
e. Ácido acético e dioxano.
Comentário
da
respost
a:
Resposta: D
Comentário: os principais indicadores para a
titulometria de neutralização são: azul de
timol, amarelo de metila, alaranjado de
metila, verde de bromocresol, vermelho
de metila, púrpura de bromocresol, azul
de bromotimol, vermelho fenol, púrpura
de cresol, fenolftaleína, timolftaleína,
amarelo de alizarina GG.
●
● Pergunta 9
● 0,4 em 0,4 pontos
●
O progresso da titulação complexométrica é ilustrado como uma curva de
titulação, que geralmente é um gráfico de PM= -log [M] em função do
volume do titulante. Nas titulações complexométricas, o ligante é o
titulante e o íon metálico é o analito. Quais os indicadores mais
comuns para a titulometria de complexação?
Resposta Selecionada: b.
Negro de ericromo T e calcon.
Respostas: a.
Calcon e alaranjado de metila.
b.
Negro de ericromo T e calcon.
c.
Cromato de sódio e metalocromo.
d.
Fenolftaleína e negro de ericromo T.
e.
Azul de bromotimol e calcon.
Comentário
da
resposta
:
Resposta: B
Comentário: os indicadores mais usados para a
titulometria de complexação utilizando o
EDTA como titulante são o negro de
ericrômio T e o calcon são dois indicadores
metalocrômicos típicos utilizados em
laboratório. Suas estruturas são as
seguintes:
Figura – fórmula estrutural do negro de ericrômio
T e o calcon
Fonte: BACCAN, et. al.; 1995, p. 143.
Na formação do quelato metálico, o Ério T liga-se
ao metal pelos dois átomos de oxigênio dos
grupos fenólicos que perdem os hidrogênios
e pelo grupo azo.
●
● Pergunta 10
● 0,4 em 0,4 pontos
●
Um ligante é um íon ou uma molécula que forma uma ligação
covalente com um cátion ou átomo metálico neutro por meio da
doação de um par de elétrons, que será compartilhado pelos
dois. Podemos afirmar:
I- A seletividade de um ligante em relação a um íon metálico sobre
o outro se refere à estabilidade dos complexos formados.
II- Quanto maior a constante de formação do complexo
ligante-metal, melhor a seletividade do ligante para o metal
quando comparada aos complexos similares formados com
outros metais.
III- Os macrociclos são um tipo pouco importante de complexos
formados entre compostos orgânicos e íons metálicos.
Está correta a alternativa:
Resposta Selecionada: c. I e II.
Respostas: a. Apenas I.
b. Apenas II.
c. I e II.
d. II e III.
e. I, II e III.
Comentário
da
respost
a:
Resposta: C
Comentário: um ligante que apresenta um
grupo doador de elétrons, como a
amônia, é denominado unidentado; outras
espécies como a glicina, que apresenta
dois grupos disponíveis para formação de
ligações covalentes, são denominadas
bidentados. Agentes quelantes
tridentados, tetradentados,
pentadentados e hexadentados já são
conhecidos. A seletividade de um ligante
em relação a um íon metálico sobre o
outro se refere à estabilidade dos
complexos formados. Quanto maior a
constante de formação do complexo
ligante-metal, melhor a seletividade do
ligante para o metal quando comparada
aos complexos similares formados com
outros metais.
●