Resposta - Questionário - Unidade III - Química Analítica

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IIIQUÍMICA ANALÍTICA 6989-60_59601_R_E1_20211 CONTEÚDO
Usuário jose.teixeira12 @aluno.unip.br
Curso QUÍMICA ANALÍTICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE III
Iniciado 08/02/21 09:31
Enviado 11/03/21 20:05
Status Completada
Resultado da
tentativa
4 em 4 pontos  
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Pergunta 1
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
A titulometria de precipitação, que tem como base as reações que formam compostos iônicos de
solubilidade limitada, é uma das mais antigas técnicas analíticas, desde os meados de 1800.
Podemos a�rmar: 
I- Em razão da baixa velocidade de formação da maioria dos precipitados, existem poucos agentes
precipitantes que podem ser usados em titulometria. 
II- O nitrato de prata é o reagente precipitante mais importante que é usado para determinação de
haletos e ânions como SCN-, CN-, CNO-. 
III- Os métodos titulométricos com base no cloreto de prata são chamados de métodos
argentométricos. 
Está correta a alternativa:
I e II.
Apenas I.
Apenas II.
I e II.
II e III.
I, II e III.
Resposta: C 
Comentário: em razão da baixa velocidade de formação da maioria dos precipitados,
existem pouco agentes precipitantes que podem ser usados em titulometria. O nitrato
de prata é o reagente precipitante mais importante, que é usado para determinação de
haletos e ânions como SCN-, CN-, CNO-, mercaptanas, ácidos graxos e vários ânions
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0,4 em 0,4 pontos
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inorgânicos bi e trivalentes. Os métodos titulométricos com base no nitrato de prata
são chamados de métodos argentométricos.
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da quantidade de
um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir completamente com o analito.
O reagente pode ser uma solução padrão de uma substância química ou uma corrente elétrica de
grandeza conhecida. Assinale a resposta correta.
As principais titulometrias utilizadas são de neutralização, precipitação, complexação
e oxirredução.
Em titulometria podemos usar qualquer tipo de reação química que gere apenas um
produto, independentemente da velocidade em que ocorra.
Titulação volumétrica corresponde ao tipo de titulometria no qual a massa de um
reagente padrão é a quantidade medida.
A titulometria de precipitação é muito usada para dosagem de ácidos e bases fortes.
Uma solução padrão é um reagente de concentração aproximada que é usado para
fazer uma titulação.
As principais titulometrias utilizadas são de neutralização, precipitação, complexação
e oxirredução.
Resposta: E 
Comentário: existem quatro tipos de titulometrias que são muito aplicadas atualmente.
Essas práticas utilizam reações químicas rápidas e completas de forma a obtermos
resultados con�áveis. Podemos utilizar a titulometria de neutralização, precipitação,
complexação e oxirredução.
Pergunta 3
As titulações de neutralização dependem de uma reação química entre o analito e um reagente
padrão. O ponto de equivalência químico é localizado por meio de um indicador químico ou um
método instrumental. Podemos a�rmar: 
I- As soluções padrão usadas nas análises de volumetria de neutralização são ácidos ou bases fortes. 
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
II- O HNO3 é usado muito devido às suas propriedades oxidantes que impedem a ocorrência de
reações paralelas indesejáveis. 
III- As soluções diluídas e frias de ácido sulfúrico são relativamente seguras e podem ser usadas nas
rotinas de laboratório analítico sem grandes precauções especí�cas, a não ser proteção para os
olhos. 
Está correta a alternativa:
I e III.
Apenas I.
Apenas III.
I e III.
II e III.
I, II e III.
Resposta: C 
Comentário: as soluções padrão usadas nas análises de volumetria de neutralização são
ácidos ou bases fortes, pois essas substâncias reagem de maneira mais completa com o
analito do que com as correlatas mais fracas e fornecem um ponto �nal mais nítido. As
soluções padrão de ácidos são preparadas por diluição de ácido clorídrico, perclórico ou
sulfúrico concentrados. O HNO3 é usado raramente devido às suas propriedades
oxidantes que potencializam a ocorrência de reações paralelas indesejáveis. O ácido
perclórico e o ácido sulfúrico concentrados a quente são oxidantes potentes e muito
perigosos. As soluções diluídas e frias desses reagentes são relativamente seguras e
podem ser usadas nas rotinas de laboratório analítico sem grandes precauções
especí�cas, a não ser proteção para os olhos.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
As titulações são muito usadas em química analítica para determinar ácidos, bases, oxidantes,
redutores, íons metálicos, proteínas e outras espécies, podemos a�rmar: 
I- As titulações são baseadas em uma reação entre a amostra e um reagente padrão chamado de
titulante. 
II- A reação possui estequiometria conhecida e reprodutível. 
III- O volume ou massa do titulante, necessário para reagir completamente com a amostra, é
determinado e utilizado para obter a quantidade do analito. 
Está correta a alternativa:
I, II e III.
Apenas I.
Apenas II.
I e II.
I e III.
0,4 em 0,4 pontos
e. 
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da
resposta:
I, II e III.
Resposta: E 
Comentário: as titulações são baseadas em uma reação entre a amostra e um reagente
padrão chamado de titulante. A reação possui estequiometria conhecida e reprodutível.
O volume ou massa do titulante, necessário para reagir completamente com a amostra,
é determinado e utilizado para obter a quantidade do analito. Uma titulação baseada
em volume, na qual a solução padrão é adicionada, a partir de uma bureta e a reação
ocorre em um frasco Erlenmeyer. O ponto de equivalência química, experimentalmente
chamado de ponto �nal, é marcado pela variação da cor de um indicador ou da
resposta de um instrumento.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Grande parte dos íons metálicos reage com doadores de pares de elétrons para formar compostos
de coordenação ou complexos. Os compostos doadores, ou ligantes, devem possuir, pelo menos,
um par de elétrons desemparelhado disponível para a formação da ligação. Muitos íons metálicos
em solução aquosa formam um aquocomplexo. Podemos �rmar: 
I- O número de ligações covalentes que o cátion tende a formar com os doadores de elétrons é o
seu número de coordenação. 
II- Os métodos titulométricos com base na formação de complexos são chamados de métodos
complexométricos e são pouco usados nos últimos 200 anos. 
III- Um quelato é formado quando um ânion se coordena com dois ou mais grupos doadores de um
único ligante para formar um anel heterocíclico de cinco ou seis membros. 
Está correta a alternativa:
Apenas I.
Apenas I.
Apenas III.
I e II.
I e III.
I, II e III.
Resposta: A 
Comentário: o número de ligações covalentes que o cátion tende a formar com os
doadores de elétrons é o seu número de coordenação.Os valores mais comuns são 2, 4
e 6. As espécies formadas como resultado da coordenação podem ser eletricamente
positivas, negativas ou neutras.
Pergunta 6
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Muitas substâncias, naturais ou sintéticas, exibem cores que dependem do pH da solução na qual
estão solubilizadas. Algumas delas têm sido usadas para indicar acidez ou basicidade da água, são
usadas em titulações ácido/base. Podemos a�rmar: 
I- Um indicador ácido/base é um ácido ou uma base orgânica fraca, cuja forma dissociada possui a
mesma cor da base ou ácidos conjugados. 
II- O olho humano é pouco sensível à diferença de cores de uma solução contendo uma mistura de
HIn e In-. 
III- O intervalo de pH sobre o qual um dado indicador exibe a variação de cor não é in�uenciado pela
temperatura. 
Está correta a alternativa:
Apenas II.
Apenas I.
Apenas II.
I e II.
I e III.
I, II e III.
Resposta: B 
Comentário: o olho humano é pouco sensível à diferença de cores de uma solução
contendo uma mistura de HIn e In-, principalmente quando a razão [HIn]/[In-] for maior
que 10 e menos que 0,1. Desta forma, a mudança de cor detectada por um observador
normalmente ocorre dentro de uma faixa limite de razões de concentração de 10 a 0,1.
Em razões maiores ou menores, a cor nos parece constante aos nossos olhos e é
independente da razão.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
No método de Mohr, o cromato de sódio pode servir como indicador para determinações
argentométricas de ânions cloreto, brometo e cianetos por meio da reação com cátions prata
gerando precipitados vermelho-tijolo de Ag2CrO4 próximo ao ponto de equivalência. Podemos
a�rmar: 
I- A titulação de Mohr deve ser feita em pH de 7,0 a 10, pois o cromato é a base conjugada do ácido
crômico fraco. 
II- Geralmente, um pH adequado é obtido com a saturação da solução do analito com nitrato de
prata. 
III- Essa técnica exige a análise de um branco. 
Está correta a alternativa:
I e III.
Apenas I.
Apenas III.
I e II.
0,4 em 0,4 pontos
d. 
e. 
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da
resposta:
I e III.
I, II e III.
Resposta: D 
Comentário: a titulação de Mohr deve ser feita em pH de 7,0 a 10, pois o cromato é a
base conjugada do ácido crômico fraco. Assim, em soluções mais ácidas, a
concentração dos ânions cromato é muito reduzida para produzir o precipitado
próximo ao ponto de equivalência. Geralmente, um pH adequado é obtido com a
saturação da solução do analito com hidrogênio carbonato de sódio. A análise do
branco deve ser realizada para neutralizar os sais de cloro existentes no solvente.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
O ponto de equivalência não pode ser determinado experimentalmente em uma titulação, mas
pode ser estimado por meio de algumas alterações físicas, que estão ligadas ao ponto de
equivalência, causadas pelo indicador. Assinale a alternativa com apenas indicadores utilizados na
titulometria de neutralização.
Azul de bromotimol e fenolftaleína.
Azul de timol e dicromato de potássio.
Alaranjado de metila e dimetilglicina.
Vermelho de metila e dioxano.
Azul de bromotimol e fenolftaleína.
Ácido acético e dioxano.
Resposta: D 
Comentário: os principais indicadores para a titulometria de neutralização são: azul de
timol, amarelo de metila, alaranjado de metila, verde de bromocresol, vermelho de
metila, púrpura de bromocresol, azul de bromotimol, vermelho fenol, púrpura de
cresol, fenolftaleína, timolftaleína, amarelo de alizarina GG.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: b. 
O progresso da titulação complexométrica é ilustrado como uma curva de titulação, que geralmente
é um grá�co de PM= -log [M] em função do volume do titulante. Nas titulações complexométricas, o
ligante é o titulante e o íon metálico é o analito. Quais os indicadores mais comuns para a
titulometria de complexação?
Negro de ericromo T e calcon.
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Calcon e alaranjado de metila.
Negro de ericromo T e calcon.
Cromato de sódio e metalocromo.
Fenolftaleína e negro de ericromo T.
Azul de bromotimol e calcon.
Resposta: B 
Comentário: os indicadores mais usados para a titulometria de complexação utilizando
o EDTA como titulante são o negro de ericrômio T e o calcon são dois indicadores
metalocrômicos típicos utilizados em laboratório. Suas estruturas são as seguintes:
Figura – fórmula estrutural do negro de ericrômio T e o calcon 
Fonte: BACCAN, et. al.; 1995, p. 143. 
Na formação do quelato metálico, o Ério T liga-se ao metal pelos dois átomos de
oxigênio dos grupos fenólicos que perdem os hidrogênios e pelo grupo azo.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
Um ligante é um íon ou uma molécula que forma uma ligação covalente com um cátion ou átomo
metálico neutro por meio da doação de um par de elétrons, que será compartilhado pelos dois.
Podemos a�rmar: 
I- A seletividade de um ligante em relação a um íon metálico sobre o outro se refere à estabilidade
dos complexos formados. 
II- Quanto maior a constante de formação do complexo ligante-metal, melhor a seletividade do
ligante para o metal quando comparada aos complexos similares formados com outros metais. 
III- Os macrociclos são um tipo pouco importante de complexos formados entre compostos
orgânicos e íons metálicos. 
Está correta a alternativa:
I e II.
Apenas I.
Apenas II.
I e II.
II e III.
0,4 em 0,4 pontos
Quinta-feira, 11 de Março de 2021 20h05min58s BRT
e. 
Feedback
da
resposta:
I, II e III.
Resposta: C 
Comentário: um ligante que apresenta um grupo doador de elétrons, como a amônia, é
denominado unidentado; outras espécies como a glicina, que apresenta dois grupos
disponíveis para formação de ligações covalentes, são denominadas bidentados.
Agentes quelantes tridentados, tetradentados, pentadentados e hexadentados já são
conhecidos. A seletividade de um ligante em relação a um íon metálico sobre o outro se
refere à estabilidade dos complexos formados. Quanto maior a constante de formação
do complexo ligante-metal, melhor a seletividade do ligante para o metal quando
comparada aos complexos similares formados com outros metais.
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