condutividade eletrica

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DISCIPLINA: QUÍMICA 
SÉRIE: 1º ANO 
 Ligações químicas e condutividade elétrica.
Nesta atividade, serão realizadas observações a respeito da condutividade elétrica de diferentes materiais. Para isto, será utilizado um dispositivo constituído de um circuito interrompido entre os eletrodos (um circuito aberto). Para que a lâmpada acenda, deve haver entre os eletrodos, materiais capazes de conduzir corrente elétrica, fechando então, o circuito.
Material
· 1 led ou outra lâmpada de baixa resistência 
· 2 pedaços de fio condutor
· Bateria de 9 V ou pilhas
· Base de isopor ou madeira para suporte dos materiais
· Copos plásticos transparentes
· Sal de cozinha, NaCℓ
· Açúcar comum (sacarose)
· Lâminas de cobre 
· Prego de ferro
· Água de torneira.
· Objetos de ouro e prata
· Objeto de plástico ou de borracha.
Circuito ilustrativo
Complete o quadro anotando se a lâmpada acende ou não acende, ou seja, se a substância conduz (eletrólito) ou não conduz (não eletrólito), corrente elétrica.
	
Substância
	
Fórmula 
	
Condutividade 
	
Tipo de substância iônica/ molecular ou metálica
	
Água da torneira
	 
H2O (l)
	
	
	
Cloreto de sódio (sólido)
	
NaCℓ.(s)
	
	
	
Cloreto de sódio (solução aquosa) 
	
NaCℓ.(aq)
	
	
	
Fio de cobre
	
Cu (s)
	
	
	
Sacarose (sólido)
	
C12H22O11 (s)
	
	
	
Sacarose (solução aquosa)
	
C12H22O11 (aq)
	
	
	
Prego de ferro
	
Fe (s)
	
	
	
Anel de prata
	
Ag (s)
	
	
	
Anel ou corrente de ouro (18 quilates)
	
Au (75% ouro e 25% cobre)
	
	
Questionário
01. A água da torneira conduz bem ou mau, a eletricidade? Por quê?
02. Todos os compostos sólidos do experimento são condutores de eletricidade? Escolha um composto sólido condutor e outro composto sólido não condutor. Explique o comportamento destes compostos quanto à condutibilidade elétrica. 
03. O sal de cozinha (cloreto de sódio) sólido e puro conduz eletricidade? Qual a explicação você daria para isso?
04. O que é uma solução eletrolítica? Cite um exemplo.
05. Por que, a solução aquosa de NaCℓ é boa condutora de eletricidade?
06. O que é dissociação iônica? Escreva a equação que represente a dissociação iônica do NaCℓ.
07. (PUC-RJ) Cloreto de sódio é um composto iônico que se encontra no estado sólido. Dissolvido em água, se dissocia completamente. 
Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que: 
a) tem fórmula NaCℓ. 
b) no estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão. 
c) em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem. 
d) a ligação entre os seus íons é do tipo iônica. 
e) o cloreto de sódio é formado pelo cátion Na+2 e Cℓ-1. 
08. Qual das substâncias abaixo não permite a lâmpada acender, se adicionada à água? Justifique sua escolha.
a) Csl (iodeto de césio) 
b) K2O (oxido de potássio)
c) NaCℓ (cloreto de sódio)
d) CaCl2 (cloreto de cálcio)
e) C6H12O6 (glicose)
09. Dos 112 elementos químicos que constam na tabela periódica, 87 são metais. A principal característica química dos metais é a sua tendência em formar cátions ao constituir substâncias metálicas simples ou iônicas quando combinadas a um não metal.
Fisicamente, os metais apresentam as seguintes características:
· São bons condutores de calor e de eletricidade;
· São maleáveis, ou seja, podem ser transformados em lâminas;
· São dúcteis, isto é, podem ser transformados em fios;
· Possuem brilho metálico característico;
· Possuem cor entre acinzentado e prateado, com exceção do ouro (Au), que é dourado e do cobre (Cu), que é avermelhado;
· A 25 °C e 1 atm são sólidos (com exceção do mercúrio que é liquido nessas condições);
· São elementos eletropositivos, ou seja, de baixa eletronegatividade. (Obs.: quanto mais eletropositivo, maior é a tendência de doar elétrons).
Com base nas informações dadas acima, responda:
Qual a explicação para o fato dos metais serem bons condutores de eletricidade na forma sólida?
Qual é a explicação para a prata ser o melhor condutor de eletricidade dentre os metais?
10. O que são ligas metálicas? Escreva sobre pelo menos uma liga metálica de importância.