relatório inorgânica experimental 2

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA PIAUI 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
QUIMICA INORGANICA EXPERIMENTAL I 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÍCARO THAYNAN RAMOS DIAS 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
PRODUÇÃO DE OXIGÊNIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PAULISTANA – PI 
2021 
ÍCARO THAYNAN RAMOS DIAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
 PRODUÇÃO DE OXIGÊNIO 
 
 
 
 
Relatório Referente à Aula Prática da Disciplina de 
Química Inorgânica Experimental I como requisito 
parcial para avaliação. 
Prof. Agnaldo Lessa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PAULISTANA – PI 
2021 
1 INTRODUÇÃO 
 
 
O oxigênio é o elemento localizado no segundo período da tabela periódica, no grupo 
16 da classificação periódica dos elementos, de número atômico 8 e massa atômica 
16u. O oxigênio apresenta muitas diferenças em relação aos demais elementos 
pertencentes à sua família, tais diferenças estão associadas ao seu tamanho pequeno 
e sua alta eletronegatividade. 
O peróxido de hidrogênio em reação de catálise, converte-se hidroxila OH, sendo um 
ótimo oxidante devido ao seu potencial padrão como agente redutor. Possui um caráter 
metabólico, no qual o composto resulta em oxigênio molecular e água, utilizando 
caminhos alternativos para esse processo, que são os catalisadores que permitem esse 
meio de óxidos de metais de transição. Esse processo ocorre com a evolução do gás, 
podendo verificar o desenvolvimento da reação pela produção de gás oxigênio. 
A decomposição do peroxido de hidrogênio resulta em água e gás oxigênio, sendo 
muito exotérmica a reação, e por exemplo, quando ocorre em presença do catalisador 
Permanganato de Potássio, que atua de forma que aumenta a velocidade da reação, 
este composto libera oxigênio. 
A reação a seguir, mostra o cálculo estequiométrico da reação do experimento 
apresentado para a síntese de Oxigênio: 
𝐾𝐼 + 𝐻2𝑂2 → 𝐾𝐼𝑂 + 𝐻2𝑂 𝑒 𝐾𝐼𝑂 + 𝐻2𝑂2 → 𝐾𝐼 + 𝑂2 + 𝐻2𝑂 
Agnaldo Lessa
Mecanismo não cabe na introdução
Agnaldo Lessa
vc tinha que falar do gás oxigênio produto da decomposição do peróxido. O primeiro parágrafo está desconectado do resto
Agnaldo Lessa
KI
Agnaldo Lessa
??
 
2 OBJETIVOS 
 
 
2.1 Objetivo Geral 
Produzir Oxigênio 
 
 
2.2 Objetivos Específicos 
• Observar as reações nas formas de produção de Oxigenio; 
• Entender como funciona o catalisador; 
• Observar a decomposição do peroxido de hidrogenio.
3 MATERIAIS 
• Tubo de ensaio; 
• Peroxido de hidrogenio 30 volumes; 
• Garra; 
• Erlenmeyer; 
• Mangueira; 
• Iodeto de potássio; 
• Vasilha; 
• Béquer; 
• Caixa de fósforo. 
4 MÉTODO 
 
 
Inicialmente calculou-se quanto precisaria de Iodeto de Potassio para diluir em 10ml 
de água. Após isso foi utilizado 0,84g de Iodeto de potassio diluido em 10ml de água 
para produzir o catalisador a 0,5mol/L. 
Em seguida foi adicionado a um Erlenmeyer 34ml de peroxido cremoso ligado a uma 
mangueira que vai para um tubo de ensaio que está com a “boca” por baixo da água, 
como mostra o anexo A. 
A esse erlenmeyer foi colocado o KI (Iodeto de potassio) que havia sido preparado 
inicialmente, após isso foi feito um tipo de isolante na boca do erlenmeyer para que o 
gás gerado não saísse do sistema montado (anexo A). 
 
 
 
 
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Ao colocar o Iodeto de potássio no erlenmeyr foi observado uma efervescência, 
aqui era esperado uma reação mais instantanea mas como o peroxido utilizado era 
cremoso e não conseguia se misturar com o iodeto rapidamente houve uma reação um 
pouco mais demorada que a esperada. 
Ao mexer no erlenmeyer fazendo com que a reação acontecesse mais rápida, 
houve uma produção de oxigênio mais rapida e o oxigenio passou pelo tubo da 
mangueira indo para o tubo de ensaio, deslocando assim a água que havia por dentro 
do tubo de ensaio, nos ajudando a observar a produção desse oxigênio . 
Como podemos observar na equação, há uma liberação de O2 mostrando o que 
era esperado com o experimento. 
𝐾𝐼 + 𝐻2𝑂2 → 𝐾𝐼𝑂 + 𝐻2𝑂 𝑒 𝐾𝐼𝑂 + 𝐻2𝑂2 → 𝐾𝐼 + 𝑂2 + 𝐻2𝑂 
 
 
 
Abaixo algumas imagens de antes da produção do oxigenio e depois da 
produção: 
6 CONCLUSÃO 
 
A partir dos resiltados obtidos foi possivel observar que após a reação do 
peroxido com o iodeto de potassio tendo o iodeto como catalisador que é formada uma 
reação exotermica e com a liberação de oxigenio, foi uma reação rápida por causa do 
catalisador e obtivemos após a reação a formação de oxigenio, juntamente com água. 
 
 
ANEXO A 
 Figura A: Sistema do experimento 
REFERÊNCIAS 
 
 
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5ª ed – São Paulo: Edgard Blucher, 
1999.