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FACULDADE DE SÃO BERNARDO DO CAMPO 
ENGENHARIA QUÍMICA – 2º Ano 
2ª Lista de Exercícios de Eletroquímica e Corrosão 
Profa. Lúcia Helena Terra 
 
 
1. Se considerarmos que uma carga de 9650 C é responsável pela deposição de cobre que é feita em uma 
eletrólise de solução de sulfato de cobre, qual a massa de cobre depositada? (m =3,2 g) 
 
2. Numa pilha antiga, o eletrólito está contido em uma lata de zinco que funciona como um dos eletrodos. 
Que massa de zinco é oxidada a Zn+2 durante a descarga desta pilha, por um período de 30 minutos, 
envolvendo uma corrente de 0,536 A? (m = 0,325g) 
 
3. Se a pilha do exercício anterior funcionar por 90 minutos, utilizando uma carga de 1930 C, qual a massa de 
zinco é desgastada? (m = 0,650 g) 
 
4. Uma cuba eletrolítica com eletrodos de cobre e contendo solução aquosa de Cu(NO3)2 é ligada em série 
com outra provida de eletrodos de prata e contendo solução aquosa de AgNO3. Este conjunto de cubas em 
série é ligado a uma fonte durante certo intervalo de tempo. Neste intervalo, um dos eletrodos de cobre teve 
incremento de massa de 0,64g. Qual o incremento de massa em um dos eletrodos de prata? (m = 2,16 g) 
 
5. Uma indústria de peças metálicas para motos realiza a cromação delas por meio da redução eletrolítica do 
cromo (III) aquoso. 
a) na célula eletrolítica, a peça a ser cromada deve ser ligada ao pólo positivo ou negativo? Explique; 
b) a eletrólise de uma peça demora 1930 s e é realizada a uma corrente de 300 A. Estime a massa de cromo 
depositada, considerando – se que o rendimento do processo é de 75% (m = 78 g) 
 
6. Na eletrólise da água, qual o volume de gás hidrogênio e de gás oxigênio, a 30°C e 1 atm, produzidos por 
uma corrente de 1,0 A durante 3860s? (VH2 = 0,50 L; VO2 = 0,25 L) 
 
7. Uma solução de ácido sulfúrico foi eletrolisada, empregando – se eletrodos inertes, durante 35 minutos. 
O hidrogênio produzido foi recolhido sobre água, à pressão de 752 mmHg, à 28º C. Se o volume de H2 foi de 
145 mL, qual a corrente de eletrólise? 
Dado: pressão de vapor da água a 28º C = 28 mmHg ( i = 0,52 A ) 
 
8. Uma solução de sulfato de cobre II (CuSO4) é eletrolisada mediante eletrodos inertes. Se 4,62 g de Cu se 
depositam, qual a carga que passa pelo sistema? ( Q = 14042 C ) 
 
9. Durante quanto tempo se deverá passar uma corrente de 2,25 A através de uma solução de CuSO4 para 
que se depositem 50,0g de cobre metálico? ( t = 18,7 h ) 
 
10. Deseja – se converter 1,00 g do íon Au+3 (aq) em Au (s), num processo de “douração eletrolítica”. Durante 
quanto tempo deve circular, através da cuba eletrolítica, uma corrente de 2,00 A? ( t = 12 min ) 
 
11. Uma corrente de 2,50 A passa por uma solução de Ni(NO3)2 durante 2,00 h, numa eletrólise. Qual a massa 
de níquel depositada no catodo, considerando – se um rendimento de 80%? ( m = 4,60 g ) 
 
12. Um antigo método de medir uma corrente baseava – se no “coulometro de prata”. Uma corrente passava 
por uma cuba eletrolítica que tinha uma solução de íons Ag+ no compartimento catódico. Media – se a 
quantidade do metal depositada no catodo durante um intervalo de tempo conhecido e se calculava então 
a corrente. Imagine que numa experiência que durou 450 s se tenha depositado no catodo 0,052 g de Ag; 
qual a corrente que passou pelo circuito? ( i = 0,10 A ) 
13. A reação fundamental que se passa na célula de eletrólise do Al2O3 e sais de alumínio é: 
Al+3 (aq) + 3 e → Al (s). Se a corrente é igual a 1,0 x 105 A, quantos gramas de alumínio metálico serão 
conseguidos numa operação de 8,0 h, se considerarmos rendimento de 90%? (m = 2,41 x 105 g ) 
 
14. Quantos gramas de chumbo são consumidos quando uma bateria de chumbo fornece uma corrente de 
1,0 A durante 50 h? (m = 192,7 g ) 
 
15. A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um processo industrial que 
consome grande quantidade de energia elétrica. Qual a carga necessária para que sejam produzidos 2,7 g de 
alumínio? (Q = 28950C) 
 
16. Calcule o volume de hidrogênio liberado a 27OC e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6 A 
durante 5 min por uma cuba contendo solução ácida. (V = 66,45 mL) 
 
17. Qual é a quantidade de eletricidade obtida em uma pilha de Daniell pela oxidação de 0,2612g de zinco? 
Qual a intensidade da corrente produzida, sabendo-se que a pilha funcionou durante 25 minutos e 44 
segundos? (Q = 772 C; i = 0,54 A) 
 
18. Considere a eletrólise ígnea do CaCl2. 
a) Quais os produtos obtidos no anodo e no catodo? Escreva as equações químicas que ocorrem em cada 
eletrodo. 
b) Se a eletrólise foi realizada durante 1 hora e 20 minutos, com corrente de 0,8 A, quais as massas obtidas 
em cada eletrodo, considerando – se rendimento de 75%? (Ca = 40 u; Cl = 35,5 u) 
 
19. Numa célula eletrolítica, durante 1,5 hora, passou - se uma corrente constante através de uma solução 
de íons Au +3, conseguindo – se que 80 mg de ouro fossem depositados sobre o catodo. Calcule a corrente 
utilizada nesta eletrólise. (Au = 197 u) 
 
20. Considere a eletrólise em solução aquosa do Cloreto de sódio. Se a eletrólise ocorre com corrente de 2,5 
A, durante 45 minutos, quais as massas dos produtos gerados no anodo e no catodo, considerando 
rendimento de 75%? 
 
21. Uma eletrólise ígnea de cloreto de zinco se processa a 17°C e pressão de 1 atm. Sabendo-se que uma 
corrente de 5 A passa pela célula durante 10 h: 
a) Escreva as reações que ocorrem no anodo e no catodo desta célula e a reação global deste processo ; 
b) O volume do gás formado, nas condições do problema. 
 
22. Um cubo de 1 cm de aresta foi utilizado como eletrodo em uma eletrólise de solução aquosa contendo 
íons Ag+, sob corrente elétrica de 1 A para que nele se deposite uma película de prata de 5 x 10 – 4 cm de 
espessura. Qual deve ser o tempo da eletrólise, se a densidade da prata é igual a 10,5 g/cm3? (t = 30 s) 
 
23) Em uma célula para a para a eletrólise ígnea do NaCl, qual o polo positivo e o polo negativo, as equações 
anódica, catódica e global que representa este processo? Quais os produtos obtidos no anodo e no catodo? 
Se esta mesma eletrólise for realizada em solução aquosa, os produtos seriam os mesmos? Justifique. 
 
24) Considere que iodeto de magnésio sofra eletrólise durante 30 minutos, a uma corrente igual a 2,5 A. 
Quais as quantidades de produtos formados no anodo e no catodo da célula eletrolítica considerando: 
a) Eletrólise Ígnea; 
b) Eletrólise em solução aquosa 
 
 
25). Gás hidrogênio (H2) e gás oxigênio (O2) podem ser obtidos através de eletrólise da água 
a) Escrever a equação química que representa o processo de eletrólise da água 
b) Indicar em qual eletrodo (anodo ou catodo) cada um dos gases é formado; 
c) Quais os volumes de gás hidrogênio e de gás oxigênio obtidas através da eletrólise de água, por 15 
minutos, quando se utiliza uma corrente de 0,25 A? Considere que a eletrólise ocorre na CNTP 
 
26) Considere a eletrólise de solução aquosa de ácido sulfúrico, ocorrendo durante 15 minutos, com uma 
corrente igual a 3,0 A: 
a) escreva as equações que representam as reações que ocorrem no anodo, no catodo e a reação global 
b) qual a massa dos produtos formados em cada eletrodo? Para o(s) produto(s) gasoso(s), qual(is) o(s) 
volume(s) gerado(s) de gás, medidos na CNPT?