ELETROQUIMICA_CHIBATA

Prévia do material em texto

Prof Welff Jr. Salinha de Química 2018 
profwelff.blogspot.com 
Whatsapp 98438-1011 Página 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. (Cesgranrio) Para a deposição eletrolítica de 11,2 
gramas de um metal cujo o peso atômico é 112, foram 
necessários 19300coulombs. Portanto, o número de 
oxidação do metal é: 
Dados: F = 96.500 C 
a) + 1 
b) + 2 
c) + 3 
d) + 4 
e) + 5 
 
2. (Cesgranrio) Numa pilha em que se processa a 
reação 
 2 Ag+ + Cu  Cu+2 + 2Ag, 
 
o valor da força eletromotriz, em condições-padrão, é: 
Dados: 
Cu  Cu+2 + 2 e- E°= -0,34 V 
Ag  Ag+ + 1 e- E°= -0,80 V 
a) 1,26 V 
b) 0,46 V 
c) 0,12 V 
d) -0,46 V 
e) -1,14 V 
 
3. (Fei) Considere as semirreações e os respectivos 
potenciais padrão de eletrodo constantes da tabela e a 
pilha a seguir: 
 
 
 
Assinale a alternativa correta: 
a) na ponte salina os elétrons migram do eletrodo de 
prata para o eletrodo de chumbo 
b) o eletrodo de prata é o ânodo 
c) a diferença de potencial da célula é 0,54V 
d) a equação global da pilha é Pb + 2 Ag+  Pb2+ + 2 
Ag 
e) o polo negativo da pilha é o eletrodo de prata 
 
4. (Cesgranrio) O esquema adiante representa uma 
célula voltáica com eletrodos de alumínio e cobalto. 
 
 
Observe a seguir as semirreações e seus potenciais-
padrão de redução: 
Aℓ+3 + 3e Aℓ0 (E0 = - 1,66 V) 
Co+2 + 2e  Co0 (E0 = - 0,28 V) 
No caso de a célula estar em funcionamento, pode-se 
afirmar que: 
I - A força eletromotriz (F.E.M) da célula será 1,38 volts. 
II - O agente redutor da célula será o Aℓ0. 
III - O agente oxidante da célula será o Co0. 
IV - O fluxo de elétrons na célula se dará do eletrodo de 
alumínio para o cobalto. 
V - A solução de Co(NO3)2 se concentrará. 
Assinale a opção que indica apenas as afirmativas 
corretas: 
a) I e III. 
b) II e III. 
c) IV e V. 
d) I, II e IV. 
e) II, IV e V. 
 
Prof Welff Jr. Salinha de Química 2018 
profwelff.blogspot.com 
Whatsapp 98438-1011 Página 2 
 
 5. (Ufrgs) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em 
solução aquosa, ocorre 
a) redução no polo negativo com formação de ferro 
metálico. 
b) oxidação no polo negativo com liberação de gás 
oxigênio. 
c) redução no polo positivo com liberação de gás 
oxigênio. 
d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO2. 
e) redução no polo negativo com formação de gás 
hidrogênio. 
 
6. (Uff) O potencial padrão de redução de uma célula 
galvânica constituída por um eletrodo de Ag e outro de 
Cu é 0,46V. Nesta célula ocorre a seguinte reação: 
 
2 Ag+ (aq) + Cu (s)  2 Ag (s) + Cu2+ (aq) 
 
Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu2+/Cu0 
é 0,34V, pode-se afirmar que o potencial de redução do 
par Ag+/Ag0 é: 
a) 0,12 V 
b) 0,24 V 
c) 0,68 V 
d) 0,80 V 
e) 0,92 V 
 
7. (Ufv) Considere as semi-equações e os potenciais 
padrão (E°) de redução: 
 
Ag+ + e- Ag° E° = +0,80V 
Ni2+ + 2e-  Ni° E° = -0,25V 
 
A pilha eletroquímica que funcionará segundo a 
equação: 
2 Ag+ + Ni°  2 Ag° + Ni2+ 
 
apresentará, nas condições padrão, o seguinte potencial 
(E°): 
a) -1,05V 
b) +1,05V 
c) +1,85V 
d) +1,35V 
e) +0,55V 
 
8. (Pucrs) Responder à questão com base nos 
seguintes potenciais de redução: 
Mg2+(aq) + 2e - Mg(s) E0 = -2,37 V 
Ni2+(aq) + 2e-  Ni(s) E0 = -0,25 V 
Fe3+(aq) + e-  Fe2+(aq) E0 = 0,77 V 
Cu2+(aq) + 2e-  Cu(s) E0 = 0,34 V 
A equação que corresponde à única reação espontânea 
é 
a) Mg2+(aq) + Ni(s)  Mg(s) + Ni2+(aq) 
b) Cu2+(aq) + Mg(s)  Cu(s) + Mg2+(aq) 
c) Ni2+(aq) + 2Fe2+(aq)  Ni(s) + 2Fe3+(aq) 
d) Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq)  Cu(s) + 2Fe3+(aq) 
e) Ni2+(aq) + Cu(s)  Ni(s) + Cu2+(aq) 
 
9. (Ufv) Considere as semi-equações e os potenciais 
padrão (E0) de redução: 
Ag+ + e-  Ag0 E0 = + 0,79 Volts 
Cu2+ + 2 e-  Cu0 E0 = + 0,34 Volts 
Ni2+ + 2 e-  Ni0 E0 = - 0,25 Volts 
Fe2+ + 2 e-  Fe0 E0 = - 0,44 Volts 
Zn2+ + 2 e-  Zn0 E0 = - 0,76 Volts 
Para armazenar uma solução de sulfato de níquel 
(NiSO4), poder-se-ia empregar um recipiente de: 
a) apenas Zn. 
b) Ag, Cu, Fe ou Zn. 
c) Ag ou Cu. 
d) apenas Ag. 
e) Fe ou Zn. 
 
10. (Mackenzie) Nas semi-reações: 
 
Ni2+ (aq.) + 2 e-  Ni0 (s) 
Ag+ (aq.) + 1 e-  Ag0 (s) 
 
O ∆E da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente: 
Dados: E0 red.Ag = + 0,80V; E0 red.Ni = - 0,24V 
(a 25°C e 1 atm.) 
a) + 1,04 V, prata, níquel. 
b) + 1,04 V, níquel, prata. 
c) - 0,56 V, prata, níquel. 
d) - 1,04 V, níquel, prata. 
e) + 0,56 V, prata, níquel. 
 
11. (Ufpi) Os solos, por mais secos que pareçam, 
sempre contêm água, o que os torna excelentes meios 
eletrolíticos. Para proteger uma tubulação metálica 
contra o processo de corrosão, faz-se uso, 
frequentemente, de uma técnica denominada proteção 
catódica ou eletrodo de sacrifício, conforme ilustração da 
figura adiante: 
 
Análise as afirmativas a seguir. 
I. Quanto mais pura a água do solo, maior a passagem 
da corrente elétrica. 
II. O eletrodo de sacrifício tem ∆G° > 0 em relação ao 
metal da tubulação. 
III. Ao formar a pilha com a tubulação, o eletrodo de 
sacrifício é o ânodo. 
Marque a opção correta. 
 
a) Apenas I é verdadeira. 
b) Apenas II é verdadeira. 
c) Apenas III é verdadeira. 
d) Apenas I e II são verdadeiras. 
e) Apenas II e III são verdadeiras. 
Prof Welff Jr. Salinha de Química 2018 
profwelff.blogspot.com 
Whatsapp 98438-1011 Página 3 
 
12. (Ufscar) A pilha seca, representada na figura, é uma 
célula galvânica com os reagentes selados dentro de um 
invólucro. Essa pilha apresenta um recipiente cilíndrico 
de zinco, com um bastão de carbono no eixo central. O 
eletrólito é uma mistura pastosa e úmida de cloreto de 
amônio, óxido de manganês(IV) e carvão finamente 
pulverizado. 
 
As equações das reações envolvidas na pilha são: 
2MnO2(s) + 2N 4H

 (aq) + 2e-  
 Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O (l) 
Zn(s)  Zn2+ (aq) + 2e- 
 
Considere as seguintes afirmações sobre a pilha seca: 
I. O recipiente de zinco é o ânodo. 
II. Produz energia através de um processo espontâneo. 
III. O N
4H

sofre redução. 
IV. Os elétrons migram do ânodo para o cátodo através 
do eletrólito. 
 
Está correto apenas o que se afirma em 
a) I, II e III. 
b) II, III e IV. 
c) I e II. 
d) I e IV. 
e) II e III. 
 
13. (Ufpr) Considere a seguinte célula galvânica. 
 
 
Dados: 
Mg2+(aq) + 2e  Mg(s) E0 = -2,36V 
Pb2+(aq) + 2e  Pb(s) E0 = -0,13V 
2H+(aq) + 2e  H2(g) E0 = 0,00V 
Sobre essa célula, assinale a alternativa INCORRETA. 
a) A placa de magnésio é o polo positivo. 
b) O suco de limão é a solução eletrolítica. 
c) Os elétrons fluem da placa de magnésio para a placa 
de chumbo através do circuito externo. 
d) A barra de chumbo é o catodo. 
e) No anodo ocorre uma semirreação de oxidação. 
14. (Pucrs) Um método para proteger ou retardar a 
corrosão do ferro em cascos de navios consiste em ligar, 
a essa estrutura, blocos de outros metais. Para 
investigar os metais que funcionam como ânodo de 
sacrifício para o ferro, placas limpas e polidas desse 
metal foram enroladas com fitas de cobre, chumbo e 
magnésio e mergulhadas em três tubos de ensaio (como 
o ilustrado a seguir) contendo solução aquosa composta 
por cloreto de sódio (simulando a água do mar) e por 
ferricianeto de potássio, K3[Fe(CN)6] (como indicador de 
corrosão do ferro), o qual forma um composto de 
coloração azul com os íons de ferro.E0 Fe2+/Fe = - 0,44 V 
E0 Mg2+/Mg = - 2,37 V 
E0 Pb2+/Pb = - 0,13 V 
E0 Cu2+/Cu = + 0,34 V 
Considerando as informações apresentadas, conclui-se 
que, após um período de tempo, o surgimento da 
coloração azul será observado apenas no(s) tubo(s): 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 1 e 2 e) 1 e 3 
 
15. (Unesp) O conhecimento dos potenciais padrão 
permite que se façam previsões quanto à 
espontaneidade de algumas reações químicas. 
Considere as semirreações: 
2 3 0
2 7 2
0
4 3 2
Cr O (aq) 14H (aq) 6e 2Cr (aq) 7H O( ); E 1,33 V
C O (aq) 2H (aq) 2e C O (aq) H O( ); E 1,23 V
   
   
     
     
 
Com base nessas informações, é correto afirmar que a 
oxidação do íon crômio (III) com o íon perclorato, em 
meio ácido, é uma reação 
a) espontânea, com 0E 0,10 V.Δ   
b) espontânea, com 0E 2,36 V.Δ   
c) não espontânea, com 0E 0,10 V.Δ   
d) não espontânea, com 0E 0,10 V.Δ   
e) não espontânea, com 0E 2,36 V.Δ   
 
16. (Ufla 2010) A figura a seguir representa o processo 
eletrolítico da purificação de cobre. 
 
 
 
Prof Welff Jr. Salinha de Química 2018 
profwelff.blogspot.com 
Whatsapp 98438-1011 Página 4 
 
Marque com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações e, 
a seguir, assinale a alternativa que apresenta a 
sequência CORRETA. 
( ) Durante o processo eletrolítico demonstrado na 
figura, o cobre se oxida e se reduz. 
( ) No processo eletrolítico uma reação química 
produz energia elétrica. 
( ) As reações químicas que ocorrem na célula 
eletrolítica não são espontâneas. 
( ) No cátodo referente ao processo eletrolítico 
demonstrado na figura ocorre a semirreação: Cu2+ 
+ 2e– Cu0 
a) F – V – V – F 
b) V – F – V – V 
c) V – F – F – V 
d) F – V – F – F 
 
17. (Espcex (Aman) 2017) No ano de 2014, os alunos 
da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise 
durante uma aula prática no Laboratório de Química. 
Nesse experimento, foi montado um banho eletrolítico, 
cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um 
clipe de papel, usando no banho eletrolítico uma solução 
aquosa 11mol L de sulfato de cobre II. Nesse sistema 
de eletrólise, por meio de uma fonte externa, foi aplicada 
uma corrente constante de 100 mA, durante 5 minutos. 
Após esse tempo, a massa aproximada de cobre 
depositada sobre a superfície do clipe foi de: 
Dados: massa molar Cu 64 g mol; 
1Faraday 96.500 C. 
a) 2,401g. b) 1,245 g. c) 0,987 g. 
d) 0,095 g. e) 0,010 g. 
 
18. (Fac. Pequeno Príncipe - Medici 2016) Eletrólise é 
uma reação não espontânea provocada pelo 
fornecimento de energia elétrica proveniente de um 
gerador (pilhas). A eletrólise possui muitas aplicações na 
indústria química, na produção de metais, como sódio, 
magnésio, potássio, alumínio etc., também na produção 
de não metais como cloro e o flúor e, ainda, substâncias 
como o hidróxido de sódio (soda cáustica) e peróxido de 
hidrogênio (água oxigenada) e a deposição de finas 
películas de metais sobre peças metálicas ou plásticas. 
Essa técnica de deposição em metais é conhecida como 
galvanização. Os mais comuns são as deposições de 
cromo (cromagem), níquel (niquelagem), prata 
(prateação), ouro (dourar), usadas em grades, calotas de 
carros, emblemas, peças de geladeira, joias, aparelhos 
de som. É utilizada também na purificação ou refino 
eletrolítico de muitos metais, como cobre e chumbo e no 
processo de anodização, que nada mais é do que uma 
oxidação forçada da superfície de um metal para que 
seja mais resistente à corrosão. 
Temos como exemplo a eletrólise em série, com três 
cubas eletrolíticas, contendo respectivamente as 
seguintes soluções químicas: na primeira cuba, sulfato 
de cobre; na segunda cuba, cloreto de alumínio; e na 
terceira cuba, clorato de prata. Analisando o texto, 
assinale a alternativa que mostra a massa total dos 
metais, em gramas, depositados nestas três cubas 
eletrolíticas, ligadas em série, quando submetidas a uma 
corrente de 6 A durante um tempo de 0,672 horas. 
Dados: Cu 63,5; A 27; Ag 108;1F 96.500C.    
a) 22,368. b) 27,3. c) 28,4. 
d) 29,11. e) 30,15. 
 
19. (Espcex (Aman) 2013) Duas cubas eletrolíticas 
distintas, uma contendo eletrodos de níquel (Ni) e 
solução aquosa de 4NiSO e outra contendo eletrodos de 
prata (Ag) e solução aquosa de 3AgNO , estão ligadas 
em série, conforme mostra a figura a seguir. 
 
 
 
Esse conjunto de cubas em série é ligado a uma bateria 
durante um certo intervalo de tempo, sendo observado 
um incremento de 54 g de massa de prata em um dos 
eletrodos de prata. Desse modo, o incremento da massa 
de níquel em um dos eletrodos de níquel é de 
Dados: Constante de Faraday = 96500 Coulombs/mol 
de elétrons; Massa molar do níquel = 59 g/mol; Massa 
molar da prata = 108 g/mol. 
a) 59,32 g 
b) 36,25 g 
c) 14,75 g 
d) 13,89 g 
e) 12,45 g 
 
20. (Ita 2011) Em um experimento eletrolítico, uma 
corrente elétrica circula através de duas células durante 
5 horas. Cada célula contem condutores eletrônicos de 
platina. A primeira célula contem solução aquosa de íons 
Au3+ enquanto que, na segunda célula, esta presente 
uma solução aquosa de íons Cu2+. 
Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na 
primeira célula, assinale a opção que corresponde a 
massa de cobre, em gramas, depositada na segunda 
célula eletrolítica. 
a) 2,4 
b) 3,6 
c) 4,8 
d) 6,0 
e) 7,2 
 
21. (Ufrgs 2011) A obtenção de metais puros por 
eletrodeposição é uma das aplicações práticas da 
eletroquímica. A eletrodeposição pode ser entendida 
como uma reação entre elétrons e íons. 
 
Prof Welff Jr. Salinha de Química 2018 
profwelff.blogspot.com 
Whatsapp 98438-1011 Página 5 
 
Sabendo-se que um mol de elétrons tem a carga de 
96.500 C (constante de Faraday), a massa de alumínio 
que será depositada a partir de uma solução de 
 2 4 3A SO por uma corrente de 1,0 A fluindo durante 3 
horas é de aproximadamente 
a) 1,0 g. 
b) 2,0 g. 
c) 3,0 g. 
d) 9,0 g. 
e) 27,0 g. 
 
22. Sabendo que um faraday é igual a 96500 coulombs, 
o tempo, em segundos, necessário para eletrodepositar 
6,3 g de Cu++ utilizando uma corrente de 2 amperes é 
de: Dado: Cu = 63,5 u. 
a) 6,3 b) 12,6 c) 4825 d) 9650 e) 19300 
 
23. "Uma corrente de 0,100 ampere atravessa uma 
solução aquosa que contém íons níquel. Após 32 
minutos e 10 segundos verifica-se no catodo um 
depósito de 0,0587 g de níquel." O número de faradays 
que atravessou essa solução e o número da carga do 
íon níquel são, respectivamente: Dado: Ni = 58,7. 
a) 1,00×10-3; 2. 
b) 2,00×10-3; 2. 
c) 3,00×10-2; 3. 
d) 2,00×10-3; 3. 
e) 3,00×10-2; 2. 
 
24. Por uma solução aquosa de H2SO4, contida em uma 
cuba eletrolítica, faz-se passar durante 965 segundos 
uma corrente de 10A. Nas CNTP, os volumes de O2 e de 
H2 produzidos no ânodo e cátodo, respectivamente, são 
a) 1,12 e 0,56 litros. 
b) 0,56 e 0,56 litros. 
c) 5,6 e 11,2 litros. 
d) 0,56 e 1,12 litros. 
e) 1,12 e 1,12 litros. 
 
25.Qual a massa de ferro depositada no cátodo de uma 
célula eletrolítica, contendo solução aquosa de cloreto 
férrico (FeCl3), quando através dela passa uma carga de 
0,1F? 
 
26. Certa corrente elétrica constante libera 1,12 L de 
hidrogênio em 3 horas. A quantidade de cobre metálico 
liberado, pela mesma corrente durante o mesmo tempo, 
de uma solução de sulfato de cobre será de quanto? 
Dados: M (Cu) = 63,5 g/mol e volume molar = 22,71 
L/mol. 
 
27. Qual a massa de prata metálica que irá se depositar 
ao se passar por uma solução aquosa de cloreto de 
prata (AgCl) uma corrente elétrica de 4A durante um 
tempo de 30 minutos? 
 
28. Em uma eletrólise em série, temos emuma célula 
eletroquímica solução de nitrato de prata - AgNO3 e, na 
outra, solução de sulfato cúprico - CuSO4. Sabendo que 
na primeira cela eletroquímica há deposição de 21,6g de 
prata no cátodo, calcular a massa de cobre depositada 
na outra cela eletroquímica. 
 
29. Qual a massa de sódio metálico produzido durante a 
eletrólise ígnea do cloreto de sódio – NaCl, após a 
passagem de uma quantidade de carga igual a 5F? 
 
30. Determine qual a intensidade de corrente que o 
gerador deve fornecer para que, depois de 9650 s de 
passagem de corrente elétrica por uma solução de 
sulfato de cobre II – CuSO4 sejam liberados 6,35g de 
cobre no cátodo. 
 
31. Para niquelar uma peça de cobre, usaram-se uma 
solução de sulfato de níquel II e aparelhagem 
convergente para eletrodeposição. Terminado a 
niquelação, verificou-se que havia passado pelo circuito 
1,0 x 10-3 mol de elétrons. Qual foi a quantidade de 
níquel depositado sobre a peça de cobre?