REAÇOES QUÍMICAS

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REAÇOES QUÍMICAS INORGÂNICAS
CLASSIFICAÇÕES 
 REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO
REAÇÕES INORGÂNICAS DE IMPORTÂNCIA
 REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO
 REAÇÕES DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA
 REAÇÕES DE DUPLA TROCA
<número>
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo. 
Quais são estes efeitos? 
       
	FORMAÇÃO DE GASES ↑ 
  FORMAÇÃO DE PRECIPITADO ↓
  MUDANÇA DE COR 
  ALTERAÇÕES DE CALOR 
Evidências
1. Reação de Síntese ou Adição
É uma reação que apresenta dois ou mais reagentes formando apenas um produto
N2 (g)+ 3H2(g) → 2NH3(g) + calor “reação exotérmica”
SO3 (g)+ H2O(g) → H2SO4(l) 
NH4HCO3  NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
2. Reação de Decomposição ou Análise
É uma reação que tem apenas um reagente formando dois ou mais produtos. 
2 NH3(g) + calor  3H2(g) + N2(g) “Reação endotérmica”
3. Reação de Deslocamento ou simples troca
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Nobreza
Reatividade
Fe(s) + H2SO4(aq)  FeSO4(aq) + H2↗
Reação ocorre!!!
Cu(s) + H2SO4(aq)  CuSO4 + H2↗
Reação NÃO ocorre!!!
Em uma reação de Simples troca há dois reagentes e dois produtos. Entre os dois reagentes, um é uma substância simples e o outro é uma substância inorgânica composta; com os produtos acontece o mesmo. 
4. Reação de dupla troca
Diz-se que uma reação é de dupla troca quando há dois reagentes e dois produtos, todos substâncias inorgânicas compostas , e ocorre uma espécie de “troca”, conforme a equação a seguir.
NaCℓ(aq) + AgNO3(aq)  AgCℓ↓ + NaNO3(aq) 
solúvel
insolúvel
solúvel
solúvel
EXERCÍCIOS
1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:
a) CaCO3  CaO + CO2 Decomposição ou análise
b) N2 + 3H2  2NH3
Síntese ou adição
 d) CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O
Dupla troca
 e) Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2
Simples troca
f) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2
Simples troca
g) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O
Dupla troca
h) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2
Simples troca
c) SO3 + H2O  H2SO4 
Síntese ou adição