Ligação Iônica e Covalente

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LIGAÇAO IÔNICA
1) Um átomo A apresenta na camada de valência (última camada) a configuração 3s1. Este átomo liga-se a um átomo B que apresenta na camada de valência a configuração 3s2 3p4. A fórmula do composto formado é:
a) AB 				d) A2B3
b) A2B 				e) A3B2
c) AB2 
2) Um composto químico é iônico quando:
a) metal liga-se a não metal
b) não metal liga-se a não metal 
c) hidrogênio liga-se a hidrogênio
d) hidrogênio liga-se a não metal
e) metal liga-se a metal
3) Um composto iônico apresenta:
a) alto ponto de fusão e ebulição
b) alto ponto de fusão e baixo ponto de ebulição
c) baixo ponto de fusão e alto ponto de ebulição
d) baixo ponto de fusão e baixo ponto de ebulição
e) um aglomerado de moléculas
4) Sabendo-se que o átomo X tem valência +3 e o átomo Y tem valência -1, então o composto químico formado por estes átomos será:
a) XY3 				d) X2Y5
b) X3Y 				e) X3Y6
c) XY
5) Sejam 11X e 15Y. Se eles se combinarem, o composto resultante terá a seguinte fórmula:
a) X3Y 				d) XY3
b) X2Y 				e) XY2
c) XY
6) O Sódio apresenta 2 elétrons em K, 8 em L e 1 em M. O Flúor tem 2 elétrons em K e 7 em L. Quando esses elementos se unem para formar um composto, eles fazem por meio de uma ligação:
a) metálica 		d) pontes de hidrogênio
b) dativa 		e) covalente
c) iônica
7) Um átomo M apresenta a distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre ele são feitas as seguintes afirmações:
I – É um metal com seus elétrons distribuídos nas camadas K, L, M e N.
II – É um átomo que ao ligar-se com Flúor (9F), formará um composto iônico de fórmula MF2. 
III – É um átomo que ao ligar-se com Oxigênio (8O), formará um composto de fórmula M3O2. 
IV – É um átomo que apresenta baixo potencial de ionização quando comparado com o potencial de ionização do Hélio (2He).
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e IV 			d) II e III
b) I, II, III e IV 			e) III e IV
c) III somente
8) Sobre um elemento que possua a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, será correto afirmar que:
I – Ao unir-se com outros elementos para formar um composto poderá fazê-lo através de ligação iônica.
II – Ao unir-se com outros elementos para formar composto doará três elétrons.
III – Apresentará eletrovalência 3+.
IV – Ao unir-se com o cloro (17Cl), o fará na proporção de um átomo dele para três de cloro.
V – É um metal do 3º período e subgrupo 3ª da tabela periódica.
VI – Ao unir-se com o oxigênio, o fará na proporção de dois átomos dele para três de oxigênio.
Estão corretas:
a) I, II, III, IV e V 		d) I somente
b) II e III somente		e) VI somente
c) I, II, III, IV, V e VI
9) O átomo de Magnésio (12Mg) liga-se ao átomo de bromo (35Br). A fórmula do composto formado é:
a) MgBr2 				d) Mg3Br2
b) MrBr 				e) Mg2Br3
c) MgBr3
10) (PAS/UnB-DF) O que permite a formação de inúmeros materiais a partir  de um número reduzido de elementos químicos é a combinação desses por meio de ligações químicas. A esse respeito, julgue os itens a seguir: 
( )1. Segundo o modelo da ligação metálica, a condução elétrica n os metais explica-se pela existência de elétrons livres que podem se movimentar entre os átomos.
( )2. Os compostos iônicos são formados por átomos de elementos com grande diferença de eletronegatividade.
( )3.O sódio metálico perde elétrons na formação de sulfeto de sódio (Na2S). 
( )4. O cloreto de sódio (NaCl) é formado por moléculas que contêm um átomo de sódio e um de cloro.
LIGAÇAO COVALENTE
11. Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:
a) CH.			d) CH4.
b) CH2.			e) CH5.
c) CH3.						
12. (UCSal-BA) Qual dos seguintes gases, à temperatura e pressão ambientes, é formado por moléculas monoatômicas?
a) hidrogênio.			c) argônio.
b) nitrogênio.			d) oxigênio.
13. A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1).
a) F2.			d) O3.
b) O2.			e) H2O.
c) CO.						
14. (Covest-PE) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2, são:
a) H – H, N = N, O  C – O, F – F. 		
b) H – H, N  N, O  C – O, F = F. 	
c) H – H, N  N, O = C = O, F – F.		
d) H – H, N  N, O  C – O, F – F.
15. Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:
a) PBr, covalente.		d) PBr3, iônica.
b) PBr2, iônica.			e) PBr3, covalente.
c) PBr2, covalente.			
16. (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação: CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:
a) duas ligações duplas e duas ligações simples 
b) uma ligação dupla e duas ligações simples	
c) duas ligações duplas e uma ligação simples
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla
17. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica. 			
b) covalente, iônica e iônica.	
c) iônica, covalente e covalente.		
d) covalente, covalente e iônica.
18. (FCMSC-SP) A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo:
a) iônico.			d) metálico.
b) covalente.			e) eletrovalente.
c) de Van der Waals.			 
LIGAÇAO METÁLICA
19. (PUC-SP) Os metais são conhecidos pela sua maleabilidade e ductilidade, por serem bons condutores 
térmicos e elétricos e apresentarem brilho característico. 
Propriedades mais específicas de alguns metais são descritas a seguir. 
* O metal I é líquido à temperatura ambiente e dissolve diversos outros metais, formando amálgamas que apresentam larga aplicação. 
* O metal II apresenta temperatura de fusão de 98ºC, é mole e reage violentamente com a água, liberando grande quantidade de energia. 
* O metal III é certamente o metal mais utilizado no mundo, sendo o principal constituinte das ligas metálicas conhecidas genericamente como aço. 
* O metal IV tem bastante aplicação na indústria civil e de embalagens. Além de pouco denso, tem a vantagem de ser coberto por uma fina camada de óxido que dificulta a sua corrosão pelo oxigênio. 
Os metais I, II, III e IV são, respectivamente, 
a) mercúrio, ouro, cobre e titânio. 
b) césio, potássio, prata e alumínio. 
c) mercúrio, sódio, ferro e alumínio. 
d) mercúrio, sódio, cobre e estanho. 
e) gálio, ouro, ferro e alumínio.
20. (Fatec) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se: 
	
a) ruptura de ligações iônicas 
b) ruptura de ligações covalentes 
c) existência de prótons livres. 
d) existência de elétrons livres 
e) existência de nêutrons livres.
21. (UFU-MG) Considere as alternativas abaixo e assinale a INCORRETA. 
a) Pode-se obter fios a partir de elementos como ouro e níquel. 
b) Metais são, em geral, muito resistentes à tração. 
c) Quando polidas, superfícies metálicas refletem muito bem a luz. 
d) Em materiais que apresentam ligação metálica, os pontos de fusão são sempre elevados.