modelo atômico de Bohr

Prévia do material em texto

MODELO ATÔMICO DE BOHR 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Niels Bohr (1885-1962) 
Niels Bohr trabalhou com 
Thomson, e posteriormente com 
Rutherford. 
 
Falhas no Modelo de Rutherford (Estabilidade do Átomo) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Isso provocaria a destruição do átomo 
 Segundo as leis do eletromagnetismo, uma 
carga acelerada emite radiação eletromagnética. 
Então, os elétrons girando em torno do núcleo 
deveriam emitir radiação eletromagnética. Assim, 
os elétrons iriam perder energia aos poucos 
(fótons), acabando por cair sobre o núcleo 
atômico. 
Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs uma teoria que “aperfeiçoou” o 
modelo planetário do átomo, que segundo Rutherford, tinha o elétron girando em 
orbitas circulares ao redor do núcleo. 
 
 Se este princípio fosse seguido, os 
átomos seriam instáveis impossibilitando 
qualquer organização na forma de 
moléculas, impedindo a formação de toda a 
matéria conhecida em nosso universo. 
Postulados de Bohr 
A teoria de Bohr para explicar a estrutura do átomo fundamenta-se nos seguintes 
postulados: 
1º postulado: Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas 
circulares estacionárias, chamadas de níveis de energia ou camadas 
eletrônicas, designadas pelas letras K, L, M, N, O, P, e Q. 
 (Níveis de Energia ou Camadas Eletrônicas) 
 
Os elétrons ao se movimentarem ao 
redor do núcleo, não absorvem, 
nem emitem energia. 
2º postulado: Cada um desses níveis de energia tem um valor 
determinado de energia. 
 
3º postulado: Não é permitido a um elétron permanecer entre dois desses 
níveis (está em um ou em outro). 
13Na
23 
p+ = 11 
e = 11 
n = 12 
4º postulado: Fornecendo energia (quantum) na forma 
de luz ultravioleta, luz visível, eletricidade, energia térmica, 
.... a um átomo, um ou mais elétrons à absorvem e saltam 
para níveis mais afastados do núcleo (níveis de maior 
energia). 
 
5º postulado: Ao voltarem as suas 
órbitas originais, devolvem a energia 
recebida em forma de luz visível ou 
ultravioleta (emite um fóton de luz ). 
 
Quando isso acontece, dizemos que o 
elétron foi excitado e que ocorreu uma 
transição eletrônica. 
 
 (Salto Quântico) 
 
Transição eletrônica e a formação de espectros 
 Espectro 
descontínuo 
Aplicações para o modelo de Bohr 
 fosforescência 
Lâmpadas fluorescentes 
(Hg+2 – mercúrio) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Teste da chama 
Luz laser 
fosforescência 
Quimiluminescência - Sangue – Fe+2 
Fogos de artifício 
Distribuição eletrônica 
Os elétrons de um átomo, estão “distribuídos” ao redor do núcleo em 
camadas. Para distribuí-los, é necessário utilizar o diagrama de Pauling. 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 
Linus Pauling 
Diagrama de Pauling 
Cada camada é formada por 
um número específico de 
subcamadas ou subníveis , 
designadas pelas letras s, p, d 
e f. 
 
Cada subnível comporta um 
número máximo de elétrons. 
s = 2 
p = 6 
d = 10 
f = 14 
 
Número máximo de elétrons 
por camada 
Distribuição eletrônica para: 
 
 Átomo neutro Íon Gás nobre 
 
11Na K 1s2 11Na+ K 1s2 10Ne K 1s2 
 L 2s2 2p6 L 2s2 2p6 L 2s2 2p6 
 M 3s1 M 3s0 
 
 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 
 1 elétron de valência perdeu 1 elétron possui 8 elétrons 
 O 3s1 é o subnível mais energético (cátion) (átomo estável) 
 
Obs.: os elétrons “doados” ou “recebidos” são os da última camada, 
também, conhecida como camada de valência. Raramente ocorre 
“perda” de elétrons da penúltima camada. 
 
 
 
 
 
 
 
 Átomo neutro Íon Gás nobre 
 da mesma família 
 
17Cl K 1s2 17Cl¯ K 1s2 18Ar K 1s2 
 L 2s2 2p6 L 2s2 2p6 L 2s2 2p6 
 M 3s2 3p5 M 3s2 3p6 M 3s2 3p6 
 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 7 elétrons de valência “recebeu” 1 elétron 8 elétrons de valência 
 O 3p5 é o subnível + energético (ânion) (átomo estável) 
 
Observações 
 os elétrons “doados” ou “recebidos” são os da última camada, também, 
conhecida como camada de valência. Raramente ocorre “perda” de elétrons da 
penúltima camada. 
 o objetivo de um átomo ao “perder” ou “receber” elétrons de outros átomos, é 
adquirir configuração de gás nobre. 
 
 
26Fe K 1s2 
 L 2s2 2p6 
 M 3s2 3p6 3d6 
 N 4s2 
 
 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 3d6 
 2 elétrons de valência 
 
 
16S K 1s2 
 L 2s2 2p6 
 M 3s2 3p4 
 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
 6 elétrons de valência 
 
 
26Fe+2 K 1s2 
 L 2s2 2p6 
 M 3s2 3p6 3d6 
 N 4s0 
 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 
Os elétrons “perdidos” serão sempre os da 
última camada. 
 
 
16S-2 K 1s2 
 L 2s2 2p6 
 M 3s2 3p6 
 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 Os elétrons “recebidos” serão sempre 
adicionados a última camada. 
Átomo neutro Íon