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1. Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa. d) Raio atômico. b) Massa atômica. e) Eletroafinidade. c) Número atômico. 2. Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de: a) Elétrons no último nível de energia. b) Elétrons celibatários ou desemparelhados. c) Núcleos (prótons + nêutrons). d) Níveis de energia. e) Cargas elétricas. 3. Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 4s2 3d 10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo: a) 13 e período 4. d) 5 e período 5. b) 3 e período 3. e) 14 e período 4. c) 15 e período 4. 4. Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem, respectivamente, aos grupos da tabela periódica: I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. III) 1s2 2s2 2p5. IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. a) 1, 1, 17, 3. d) 1, 1, 15, 2. b) 1, 1, 17, 15. e) 1, 1, 17, 13. c) 1, 1, 15, 3. 5. Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se encontra: a) grupo 3 e 2º período. b) grupo 14 e 2º período. c) grupo 14 e 5º período. d) grupo 5 e 4º período. e) grupo 15 e 3º período. 6. O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal: a) representativo do 4º período da tabela periódica. b) representativo do 5º período da tabela periódica. c) de transição do 5º período da tabela periódica. d) de transição do 4º período da tabela periódica. e) de transição do grupo 5 da tabela periódica. 7. (Unimep-SP) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no: a) subnível “s”, da última camada. b) subnível “p”, da penúltima camada. c) subnível “f”, da antepenúltima camada. d) subnível “d”, da antepenúltima camada. e) subnível “g”, da penúltima camada. 8. (PUC-SP) Na classificação periódica, considerando- se uma sequência de elementos de transição, dispostos em ordem crescente de números atômicos, pode-se concluir que os elétrons vão sendo acrescentados sucessivamente na: a) última camada eletrônica. b) penúltima camada eletrônica. c) antepenúltima camada eletrônica. d) última ou penúltima camada eletrônica. e) penúltima ou antepenúltima camada eletrônica. 9. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: a) família dos halogênios e sétimo período. b) família do carbono e quarto período. c) família dos halogênios e quarto período. d) família dos calcogênios e quarto período. e) família dos calcogênios e quarto período. “De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos mais vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder suas propriedades”. Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis e sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o alumínio (Al: Z = 13). 10. (ACR-2002) Sobre o texto e temas relativos, analise as afirmativas abaixo: 01. Os metais constituem a maioria dos elementos químicos. 02. O alumínio é um elemento químico que se localiza na família 3A. 04. Encontraremos o alumínio no 3º período da classificação periódica. 08. Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de transição. 16. Outros metais não ferrosos são: cobre e chumbo, que também são metais representativos da tabela periódica. Soma: ______________ 11. Um elemento X é isóbaro do 20Ca 40 e isótono do 19K 41. Este elemento está localizado na família: a) 1. b) 2. c) 16. d) 17. e) 19. 12. Um elemento químico tem, apenas, 14 é em seu terceiro nível de energia (camada M). Este elemento é: a) representativo, do grupo 13. b) representativo, do grupo 8. c) transição, do grupo 13. d) transição, do grupo 8. e) transição, do grupo 2. 13. Responda à questão com base na análise das afirmativas abaixo. I. Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. II. Os elementos do grupo 2 (2) apresentam, na última camada, a configuração geral ns2. III. Quando o subnível mais energético é do tipo “s” ou “p”, o elemento é de transição. IV. Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas: a) I e II. d) II e IV. b) I e III. e) III e IV. c) II e III. 14. O grupo do iodo (I) é chamado de: a) calcogênio. d) do nitrogênio. b) do carbono. e) halogênio. c) do boro. 15. Os elementos: Ca, Ba, Mg e Sr são classificados: a) Halogênios. d) metais alcalinos. b) calcogênios. e) metais alcalinos terrosos. c) gases nobres. 16. Dados os elementos: G : 1s2. L : 1s2 2s2. J : 1s2 2s1. M : 1s2 2s2 2p6 3s2. Apresentam propriedades semelhantes: a) G e L, pois são gases nobres. b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético. c) J e G, pois são metais alcalinos. d) L e M, pois são metais alcalinos terrosos. e) J e L, pois são metais de transição. 17. Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: a) alcalino, halogênio e calcogênio b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino terrosos, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre 18. O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos: a) alcalinos, halogênios e calcogênios b) halogênios, calcogênios e alcalinos c) calcogênios, halogênios e alcalinos d) alcalinos terrosos, calcogênios e halogênios e) alcalinos terrosos, halogênios e calcogênios 19. Observe os elementos químicos: Elemento Distribuição eletrônica A [Ar] 4s2 3d10 4p6 D [Ne] 3s2 3p6 4s1 B [Kr] 5s2 4d10 5p6 6s2 E [Ne] 3s2 3p4 C [Ar] 4s2 3d10 4p5 Com base nas informações constantes do quadro acima, analise as proposições. 01. A é gás nobre do 4º período. 02. E é calcogênio localizado no 6º período. 04. C é halogênio de transição externa. 08. B é alcalino terroso. 16. D é alcalino situado no 1º período. Soma: ______ 20. São considerados gases nobres: a) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio. b) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio. c) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio. d) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio. e) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio. 21. Dados os átomos 31A, 14B, 19C e 9D. 01. O elemento A se encontra no terceiro período da classificação periódica. 02. Encontraremos o elemento B na família 4A. 04. O elemento C é um metal alcalino. 08. Elementos de D são encontrados entre os halogênios. 16. Os átomos A e B se encontram no mesmo período da classificação periódica. Soma: ______________ 22. Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que: a) X é metal e Y é ametal. d) X e Y são ametais. b) X e Y são metais. e) X e Y semimetais c) X é ametal e Y é metal. 23. Considerando a classificação periódica dos elementos, a afirmação correta é: a) O manganês é um metal e seu número atômico é 54,9. b) O bromo é semimetal e pertenceà família dos halogênios. c) O criptônio é um gás nobre e seu número atômico é 19. d) O zinco é um metal que, no estado fundamental, apresenta elétrons distribuídos em três camadas eletrônicas. e) O enxofre é um não-metal, com seis elétrons na camada de valência. 24. O átomo de sódio tem eletrosfera com 11 elétrons sendo que um deles está na camada de valência e os demais distribuídos à semelhança do átomo de ...... . O átomo de flúor tem eletrosfera com 9 elétrons sendo que ...... deles estão na camada de valência e ...... mais internos distribuídos à semelhança do átomo de ...... . Para completar corretamente o texto, as lacunas devem ser preenchidas respectivamente, por: a. neônio - sete - dois - hélio b. neônio - sete - dois - oxigênio c. neônio - seis - três - oxigênio d. flúor - sete - dois - hélio e. flúor - seis - três - oxigênio 25. Os elementos químicos, por suas propriedades, são ordenados de maneira lógica na tabela periódica, de tal forma que é possível identificá-los numa classe, prever o número de elétrons na camada de valência, o estado físico etc. O elemento titânio, por exemplo, está presente numa variedade de minerais, como rutilo (TiO2), ilmenita (FeTiO2), titanita (CaTiSiO 5), e, depois de processado, é utilizado em motores de aviões, equipamentos elétricos, automóveis, pinturas, pinos para fraturas, ferramentas etc. Pela sua posição na tabela periódica dos elementos, está correto afirmar que o titânio, em seu estado normal: a) tem átomos com 2 elétrons na camada de valência. b) tem átomos com 4 elétrons no subnível 3d. c) é classificado como ametal. d) é classificado como metal de alcalino-terroso. e) encontra-se no estado líquido em condições ambientais. 26. O mercúrio, elemento químico responsável pela poluição de alguns rios brasileiros, em função do garimpo de ouro, no seu estado fundamental é um: a) gás do grupo dos gases nobres. b) metal alcalino. c) metal alcalino-terroso. d) metal do grupo 2B na classificação periódica dos elementos. e) líquido do grupo 7A na classificação periódica dos elementos. 27. Associe a segunda coluna de acordo com a primeira e assinale a opção que contém a seqüência CORRETA: I- metais alcalinos ......................( ) F, Br, I II- metais alcalino-terrosos........ ( ) Na, K, Cs III- halogênios............................ ( ) Ca, Sr, Ba IV- metais de transição.............. ( ) Fe, Co, Ni a) I, II, III, IV d) IV, II, III, I b) III, I, II, IV e) III, I, IV, II c) III, II, I, IV 28. São maus condutores de calor, opacos, não dúcteis nem maleáveis. Estas características pertencem aos elementos classificados como: a. semimetais d. elementos de transição simples b. gases nobres e. elementos de transição interna c. não-metais 29. As configurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos X e Y, no estado fundamental, são respectivamente iguais a: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 com base nessas configurações, identifique a afirmação incorreta: a. ambos pertencem ao 5o período da Tabela Periódica; b. X é um metal de transição interna; c. Y é um metal de tansição; d. ambos possuem, respectivamente, números atômicos iguais a 38 e 40; e. X pertence à família 2 e Y à família 4 da Tabela Periódica. 30. Julgue os itens abaixo, os quais estão relacionados com a Tabela Periódica: 00-os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico e distribuídos de modo a situar os de propriedades mais semelhantes em uma mesma coluna; 01-atribui-se o nome período ao conjunto de elementos de cada coluna. As linhas horizontais forma denominadas grupos ou famílias; 02-alguns gases nobres não são inerte, isto é, são capazes de reagir com outras substâncias; 03-obtêm-se elementos artificiais a partir de transformações na eletrosfera de elementos naturais; 04-os símbolos dos elementos: sódio, chumbo, manganês, magnésio e antimônio são, respectivamente, Na, Pb, Mn, Mg, e Sb. 31. Associar as famílias da Tabela Periódica apresentada nas alternativas a seguir com as configurações eletrônicas de níveis de valência. a. família dos halogênios b. família dos gases nobres c. família do nitrogênio d. família do carbono e. família dos calcogênios I-ns² np² II- ns² np³ III- ns² np4 IV- ns² np5 V- ns² np6 32. O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é: a. um metal representativo do 4 o Período. b. um metal representativo do 5 o Período. c. um metal de Transição do 5o Período. d. um metal de Transição do 4o Período. 33. Faça a linha do tempo da evolução da Tabela Periódica. 34. Represente o Diagrama de Linus Pauling. 35. Qual a diferença entre cátion e ânion. 36. Quais as contribuições de Mendeleyev para a Tabela Periódica. Como ele ficou conhecido? 37. Identifique através de cores, as classes de elementos dentro da Tabela Periódica. Faça sua legenda para especificação. Identifique os subníveis distribuídos em cada grupo. 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