exercicio de quimica lista grande

Prévia do material em texto

DATA:
	
	Período:
	1
	Turma:
	2M
	PROVA:
	
	TIPO DE PROVA:
	Exercício Avaliativo
	Valor da Avaliação:
	
	Disciplina:
	Química Geral
	Professora:
	Nathália Augusta
	Aluno/a:
	 Isabela Gomes Costa 
	Nota:
	
Questão 1 Faça o balanceamento das seguintes equações:
1. H2 + O2 → H2O
 2H2 + O2 = 2H2O
2. S8 + O2 → SO3
S₈ + 12 O₂ = 8 SO₃
3. HgO → Hg + O2
2HGO →2HG+0₂
4. Zn + HCl → ZnCl2 + H2
1Zn+2HCl→ 1ZnCl2+H2
5. Na + H2O → NaOH + H2
2 Na + 2 H₂O  2 NaOH + H₂
6. C10H16 + Cl2 → C + HCl
C10H16+8Cl2 →10C+16HCl
7. Si2H3 + O2 → SiO2 + H2O
4Si2H3 + 11O2 → 8 SiO2+ 6 H2O 
8. Fe + O2 → Fe2O3
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
9. C7H6O2 + O2 → CO2 + H2O
C7H6O2 + 17/2O2 →7CO2 + 3H2O
10. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
4FeS2 + 2O2 → 11 Fe2O3 + 8 SO2
11. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
Fe2O3+ 3H2→2Fe + 3H2O
12. K + Br2 → KBr
2K + Br2 → 2KBr2
13. C2H2 + O2 → CO2 + H2O
C2H2O+2O2 → 2Co2+H2O
14. H2O2 → H2O + O2
2H2O2 → 2H2O + O2
15. C7H16 + O2 → CO2 + H2O
1C7H16 + 11O2 → 7CO2 + 8H2O  
16. SiO2 + HF → SiF4 + H2O
SiO2+4HF →SiF4+2H2O
17. KClO3 → KCl + O2
KClO3 → KCl O3+ O2
18. KClO3 → KClO4 + KCl
1KClO3 → KClO4 + KCl
19. P4O10 + H2O → H3PO4
P4O10 + 6H20 = 4 H3PO4
20. Sb + O2 → Sb4O6
Sb4 + O6 → Sb4O6
21. H2S+SO2 → H2O+S
2 H2S + SO2→ 2 H2O + 3S 
22. H2+I2 → HI
H2+I2→ 2HI
23. NH3+O2 → NO+H2O
4NH3 + 5O2→  4NO + 6H2O
24. FeS2+O2 → Fe3O4+SO2
1 Fe2S3 + 6O2 →1 Fe2O3 + 3SO3
25. Cu(OH)2 + H4P2O7 --> Cu2P2O7 + H2O
2Cu(OH)2+H4P2O7 → Cu2P2O7+4H2O
26. Fe + H2O → Fe3O4 + H2
3 Fe + 4 H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂
27. Fe3O4 + CO → Fe + CO2
2Fe3O4 +8CO → 6Fe +8CO2
28. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
1 Fe2S3 + 6O2 → 1 Fe2O3 + 3SO3
29. H2 + Cl2 → HCl
H2 + Cl2 → 2HCl2
30. H3PO3 V H2O + P2O3
2 H3PO3 1V 3 H2O + P2O3 
31. HCl + Na3AsO3 → NaCl + H3AsO3
3 HCI + Na3AsO3 → 3 NaCI + H3AsO3
32. Zn + HCl → ZnCl2 + H2
1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl2 + 1 H2
33. KClO3 → KCl + O2
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
 34.S8 + F2 → SF6
 S8 + F2 → 4SF6
35. Fe + O2 → Fe2O3
 2Fe + 3O2 → 2Fe 2O3
36. C2H6 + O2 → CO2 + H2O
 C2H6O + 3O2 →2 CO2 +3H2O
2. Faça o balanceamento das reações e escolha 
uma substância, entre a 1ª e a 2ª reação 
balanceada, e calcule o numero de mol com os
valores fornecidos .
Veja o exemplo abaixo:
a) 2Ag2O --> 4Ag + O2 Ag – 2 4	Ag – 1 4
O – 1 2	O - 2
Substância: Óxido de prata 1 mol= 464g/mol 
Ag= 432 (108x4)
O= 32 (16x2)
n= m
M
n= 98/464 n= 0,21
98gramas é a massa que contém 0,21 mol de óxido de prata.
b) Al + O2 --> Al2O3
(4)Al + (3)O₂ ➡ (2)Al₂O₃
Al-4 Al- 4
O-3 O-3
Substancia Al- Aluminio
Al= 26 x 4 = 104
O= 16x 3 = 48
Mol = 152g mol 
n= m n =345 n = 2,26
M 152
345 gramas é a massa que contém 2,26 mol de 
Aluminio . 
c) Al(OH)3 + HSiO4 --> Al4(SiO4)3 + H2O
(4)Al(OH)3 + (3)H(4)SiO4 --> Al4(SiO4)(3) + H2O
Substancia Al- Aluminio
Al- 4 H-3
Al- 4 H-3
Al= 104
H- 1008 x 3 = 3024
Mol= 3,128 g mol 
n= 123g/3,128 g n=0,039
123 gramas é a massa que contém 0,039 mol de Aluminio . 
d) BaCl2 + H2SO4 --> HCl + BaSO4
BaCl2 + H2SO4 -> ( 2 )HCl + BaSO4
Substancia Cl- Cloro
Cl- 2 	H- 2
Cl= 35,45 x 2 =70,9
H= 1,008
Mol = 71,908 g /mol 
n = 122/71,908= 1,69
122 gramas é a massa que contém 1,69 mol de Aluminio . 
e) BaO + As2O5 --> Ba3(AsO4)2
(3)BaO + As2O5 -> Ba(3)(AsO4)2
Ba- 3 O-4
Substancia Ba – Bario 
Ba= 137,33 x 3=411,99
O = 16 x 4= 64
Mol = 475,99g mol 
 N = 167/475.99 n = 0,35 
167 gramas é a massa que contém 0,35 mol de Bario. 
f) C2H4 + O2 --> CO2 + H2O
C2H4 + (3)O2 -> (2) CO2+ (2)
 H2O
 C- 2 H-4
 Substancia C- Carbono 
 C = 12,01 x2 = 24,02
 H- 1,008 x 4= 4,032
 Mol = 4,056 g mol 
 N= 56/4,056
 N = 13,9 
56 gramas é a massa que contém 13,9 mol de Aluminio . 
g) C3H2 + O2 --> CO2 + H2O
(2)C3H2 + (7)O2 ->( 6)CO2 + (2)H2O 
Co- 6 H-2
h) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C --> CaSiO3 + CO + P4
(2)Ca3(PO4)2 +(6)SiO2 + (10)C -> (6)CaSiO3 + 10CO + P4
 2 Ca(PO₄)₂ + 2 SiO₂ + 14 C => 2 CaSiO₃ + P₄ + 14 CO
 Ca- 2 PO- 4
 
i) CaO + P2O5 --> Ca3(PO4)2
 3CaO+P2O5 ---> Ca3(PO4)2
 Ca- 3 P-2
j) CH4 + O2 --> CO2 + H2O
 CH4 2O2 - > CO2 2H2O
 
 Ch- 4 O- 2
k) Cr + O2 --> Cr2O3
4 Cr + 3 O2 —> 2 Cr2O3 
Cr- 4 O2 – 3
l) Cu + O2 --> CuO
2Cu + O2 ->  2CuO
Cu- 2 O-2
a) 98g
b) 345g
c) 
123g
d) 122g
e) 167g
f) 56g
g) 34g
h) 250g
i) 230g
j) 190g
k) 120g
l) 70g