Química Inorgânica e Orgânica - Manual de práticas - Novo 20212

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AULA PRÁTICA
QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
Procedimento de Aula Prática Síncrona para a disciplina de Química
Inorgânica e Orgânica.
A atividade será realizada em tempo real, via web, pelo docente e
replicada, também em tempo real, pelos estudantes. Desta forma será
possível a interação entre os participantes para retirar dúvidas e trocar
experiências. 
No dia e horário agendado para a aula os alunos deverão estar preparados
em um espaço onde possa ser realizada a prática, com os materiais
necessários disponíveis e participando ativamente da experiência.
Todos os materiais listados para essas práticas são de uso comum e fácil
acesso possibilitando a realização das práticas em casa e em segurança.
Bem vindo ao Novo Extraordinário!
Iury Sousa e Silva
Roberto Luiz Mota Menezes Vasconcelos
Heloisa de Sousa Pimentel Moreira
Autores e Revisores: 
- Qual o produto formado na reação que foi
conseguido ser observado a olho nu?
- Descrever a reação química observada;
- Balancear os coeficientes estequiométricos
da reação;
- Descobrir o número NOX e a variação do
NOX da reação que aconteceu;
 - Qual elemento de oxidou (perda de elétrons,
aumento do NOX) e qual elemento reduziu
(ganho de elétrons, diminuição do NOX);
- Qual é o agente oxidante e qual é o agente
redutor na reação?
Lã de aço
- Pesquisar a composição da lã de aço;
- Descrever propriedades da lã de aço;
- Qual o metal que se apresenta em maior
quantidade na lã aço?
Água Sanitária
- Ver no rótulo a composição da água sanitária
utilizada;
- Pesquisar a fórmula molecular do composto
em maior concentração de água sanitária;
- Descrever propriedades da água sanitária;
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO
Realizar introdução ao estudo
das reações de oxirredução;
Conceituar oxidação, redução,
agentes oxidante e redutor com
materiais alternativos.
 
Lã de aço;
Água Sanitária;
Recipiente de vidro.
Materiais necessários:
Resultados e cálculos
estequiométricos para relatório
Orientações Gerais
Registrar por foto ou vídeo as práticas
realizadas e enviar o relatório da prática
realizada em até 72h da realização da aula
prática.
- Adicionar um pequeno pedaço da palha (Lã)
de aço no fundo do recipiente de vidro
Obs - Procure deixar os fios desembaraçados;
- Adicione, com cuidado, a água sanitária até
cobrir toda a lã de aço no recipiente;
- Aguarde aproximadamente 15 min;
- A cada 5 minutos observe o que está
acontecendo.
Observações experimentais:
- Houve formação de algo nos fios da palha de
aço?
- Depois de quanto tempo se observou a
formação de algo?
AULA PRÁTICA
QUÍMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
Etapas Experimentais
Dados para Relatório
Objetivos
AULA PRÁTICA
QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE
(Dica: utilizar a equação de Clayperon para achar o volume e utilize os dados
de pressão e temperatura nas CNTP).
- Descrever a reação ácido-base observada
- Descrever a estequiometria de reagentes e
produtos
- Descobrir o reagente limitante e o reagente
em excesso a partir do número de mols
encontrado de ácido acético e bicarbonato de
sódio
- Descobrir, a partir do reagente limitante, qual
a massa teórica de sal que poderia ser
formado 
- Qual o número de mols poderia ser formado
de CO2, a partir do reagente limitante? 
- Qual seria o volume de CO2 formado nas
CNTP, se assumir que o CO2 é um gás ideal? 
- Com a massa de bicarbonato, ache o número
de mols de bicarbonato de sódio
Ácido Acético
- Ver no rótulo do vinagre a composição de
ácido acético
- Pesquisar a densidade (massa específica) do
vinagre e sua fórmula molecular
- Descrever propriedades do ácido acético
- Calcular a massa de vinagre e pela
composição de ácido acético no vinagre,
achar a massa de ácido acético na solução de
vinagre
- Descobri o número de mols de ácido acético
contido no 100 mL de vinagre
Bicarbonato de sódio
- Ver no rótulo a pureza de bicarbonato de
sódio comercial
- Pesquisar sua fórmula molecular
- Descrever propriedades do bicarbonato de
sódio 
- De acordo com a pureza do bicarbonato
utilizado, achar a massa de bicarbonato de
sódio efetivo em 5 g de no bicarbonato
comercial
Etapa 2
O que acontece quando os dois reagem? O
que acontece com a bola de sopro?
1 - Medir 100 mL de vinagre 
2 - Colocar o vinagre em uma garrafa pet de
500 mL
3 - Colocar uma colher média de bicarbonato
de sódio (aproximadamente 5 g)
4 - Colocar o bicarbonato em uma bola de
sopro
5 - Fechar a garrafa pet prendendo a bola no
gargalo e colocar fazer o bicarbonato cair no
vinagre para reagir.
Registro:
Bicarbonato de sódio;
Vinagre;
Recipiente para mistura;
Bola de sopro;
Balança de cozinha;
Garrafa pet de 500ml.
Materiais necessários:
Resultados e cálculos
estequiométricos para relatório
Orientações Gerais
Registrar por foto ou vídeo as práticas
realizadas e enviar o relatório da prática
realizada em até 72h da realização da aula
prática.
Etapa 1
O que acontece quando os dois reagem?
1 - Medir 100 mL de vinagre
2 - Medir 5 g ou 1 colher de chá de
bicarbonato de sódio 
3 - Misturar os dois e observar a reação
Registro para relatório:
Etapas Experimentais
Conceituar os reagentes e
produtos em uma reação
química;
Equacionar uma reação
ácido-base.
Dados para RelatórioObjetivos
AULA PRÁTICA
QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE
 Indicar a evolução das cores obtidas
em cada uma das substâncias utilizadas.
 Descrever sobre cada substâncias que
foi utilizada no experimento. 
 Identificar quais substâncias são ácidas
e quais substâncias são básicas e o
porquê.
 Relacionar a cor obtida com o valor do
pH aproximada das substâncias
utilizadas.
1.
2.
3.
4.
Repolho roxo;
Água
Liquidificador;
Peneira de cozinha;
9 Copos transparentes (pode ser de
vidro ou plástico)
Caneta e etiquetas para enumerar os
copos;
Limão;
Vinagre;
Bicarbonato de sódio;
Sabão em pó;
Água sanitária;
Detergente;
Açúcar;
Leite.
Materiais necessários:
Orientações Gerais
Registrar por foto ou vídeo as práticas
realizadas e enviar o relatório da prática
realizada em até 72h da realização da aula
prática.
Etapas Experimentais
Conhecer indicadores de reagentes
ácidos/básicos
Identificar se uma substância
apresenta caráter ácido/base
Dados para Relatório
Objetivos
 Bata 1 folha de repolho roxo com 1 litro de
água no liquidificador;
Coe esse suco, pois o filtrado será o nosso
indicador ácido-base natural;
Enumere cada um dos copos;
Coloque o extrato de repolho roxo nos 9
copos;
Acrescente nos copos 2 a 9 as seguintes
substâncias, na respectiva ordem: água
sanitária, sabão em pó, bicarbonato de
sódio, açúcar, leite, detergente, vinagre e
limão;
Observe e anote as cores das soluções;
Não esqueça de fotografar o experimento.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Obs: Se não for usar o extrato de repolho roxo
na hora, guarde-o na geladeira, pois ele
decompõe-se muito rápido.
AULA PRÁTICA
QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
ATIVIDADE PRÁTICA 4 - INFLUÊNCIA DA MASSA
ESPECÍFICA EM LÍQUIDOS 
Parte 1
- Misture a água com o corante no recipiente
transparente.
- Adicione o óleo: para cada medida de água deverá
ser acrescentada duas medidas iguais de óleo. 
- Quando a mistura estiver estável, ou seja, sem bolhas,
deverá ser colocado o comprimido efervescente
antiácido
Pote transparente
Óleo
Água
Corante alimentício
Comprimido efervescente antiácido
Materiais necessários:
Água + Óleo
Orientações Gerais
Registrar por foto ou vídeo as práticas
realizadas e enviar o relatório da prática
realizada em até 72h da realização da aula
prática.
Etapas Experimentais
Perceber a influência da massa
específica em diferentes tipos de
líquidos;
Perceber a influência da massa
específica sob superfícies .
Dados para RelatórioObjetivos
Parte 1: Água + Óleo
- Água e óleo se misturam? Explique o porquê
pela definição de polaridade de moléculas.
- Defina as características da água e óleo e
quais as diferenças entre as duas substâncias
pela sua composição molecular.
- Qual reação que acontece quando o
efervescente é colocado no sistema?
- Qual substância é observada,na fase
vapor, após a adição do efervescente?
- Quais observações podem ser feitas após a
adição do efervescente?
AULA PRÁTICA
QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
ATIVIDADE PRÁTICA 5- FORMAÇÃO DE RADICAL LIVRE
- Coloque em um recipiente de vidro
aproximadamente 100 mL água
- No recipiente com água, adicione
aproximadamente 30 gotas do dipirona e
misture 
- Após adição da dipirona, adicione a água
sanitária na mistura
- Observe as cores formadas na reação
- Não esqueça de fotografar as etapas
formadas
1 frasco (10 mL) do medicamento
dipirona sódica ( ou simplesmente
dipirona) em gotas 
 Água 
Água sanitária
Recipientes de vidro
Materiais necessários:
Orientações Gerais
Registrar por foto ou vídeo as práticas
realizadas e enviar o relatório da prática
realizada em até 72h da realização da aula
prática.
Etapas Experimentais
Perceber uma reação de formação
de um radical livre
Reconhecer funções orgânicas Dados para Relatório
Objetivos
Parte 1: Identificação da dipirona sódica
- Qual a molécula da dipiroa sódica?
- Quais grupos orgânicos você consegue perceber
na molécula da dipirona?
- Qual a nomenclatura da dipirona comercial e
de acordo com a IUPAC?
- Qual a massa molecular da dipirona (faça o
cálculo de massa molecular) em g/mol?
Parte 2: Reação de formação do radical
- Na reação inicial entre a dipirona e a água
sanitária, qual o tipo de reação que acontece?
- Pesquise a reação que pode ter acontecido
- Existe a formação de um radical livre, que é
instável que se forma, mas ao longo da reação ele
desaparece. Qual a cor da solução aquosa
formada? Qual o radical livre que pode ter sido
formado?
AULA PRÁTICA
QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA
ATIVIDADE PRÁTICA 6 - PREPARAÇÃO DE SABÃO SÓDICO
Parte 1
8. Lavar as mãos com um pedaço do sabão obtido.
1. Pesar 15 g de NaOH. E dissolver em 20 mL de
água. 
2. Pesar 50 g de óleo novo (verificar a origem do
óleo).
3. Aquecer brandamente o óleo 
4. Juntar ao óleo, em pequenas porções, a solução
de NaOH, sempre agitando e esperando que
termine a reação de cada porção para juntar uma
nova. 
CUIDADO PODE ESPIRRAR. 
5. Após ter juntado toda solução de NaOH,
continuar o aquecimento por mais 5 minutos. 
6. Desligar o fogo. Colocar o sabão formado em
outro recipiente.
7. Deixar o sabão formado para resfriamento e
após retirá-lo do recipiente.
Óleo de cozinha novo
Óleo de cozinha usado
Água
NaOH (Soda caústica)
Materiais necessários:
Orientações Gerais
Registrar por foto ou vídeo as práticas
realizadas e enviar o relatório da prática
realizada em até 72h da realização da aula
prática.
Etapas Experimentais
Conhecer uma reação de síntese
orgânica (saponificação) 
Conscientização da reutilização
de substâncias devido a
sustentabilidade
Dados para Relatório
Objetivos
Parte 2
8. Lavar as mãos com um pedaço do sabão obtido.
1. Pesar 15 g de NaOH. E dissolver em 20 mL de água. 
2. Pesar e peneirar 50 g de óleo usado.
3. Aquecer brandamente o óleo.
4. Juntar ao óleo, em pequenas porções, a solução de
NaOH, sempre agitando e esperando que termine a
reação de cada porção para juntar uma nova. 
CUIDADO PODE ESPIRRAR.
 5. Após ter juntado toda solução de NaOH, continuar o
aquecimento por mais 5 minutos. 
6. Desligar o fogo.Colocar o sabão formado em outro
recipiente.
7 .Deixar o sabão formado para resfriamento e após
retirá-lo do recipiente.
Parte 1: 
1. Colocar aproximadamente 2 g do sabão
obtido e juntar 100 mL de água. Aquecer até
a ebulição. Deixar esfriar a mistura. O sabão
de sódio foi solúvel em água? Por quê?
2. Qual a fórmula molecular de cada
reagente? 
3. Identifique a composição do óleo que foi
utilizado e quais grupos orgânicos presentes
no óleo.
4. Qual a reação química que aconteceu?
5. Calcule o número de mols de cada
reagente (estimar que no óleo utilizado
existe 100% de apenas 1 tipo de composto
orgânico) e o NaOH de acordo com a
pureza fornecida pelo fabricante. Considere
algumas aproximações nesse calculo
6. Com os dados obtidos, qual o reagente em
excesso? O óleo ou o hidróxido de sódio?
Parte 2:
1. Quais as principais diferenças entre o
sabão feito de óleo usado e o sabão de óleo
novo que foram percebidas? 
2. Explique como pode facilitar o impacto da
utilização de óleo usado na fabricação de
sabão.
3. Pesquise sobre o conceito de
sustentabilidade e como a produção de
sabão a partir de óleo usado pode ser
aplicada.
ATENÇÃO! A REALIZAÇÃO DESSA PRÁTICA É OPCIONAL.
PARA REALIZAÇÃO É NECESSÁRIO SE EQUIPAR COM BATA, ÓCULOS E LUVA DEVIDO À UTILIZAÇÃO DE SODA
CAUSTICA, QUE É UMA SUBSTÂNCIA CORROSIVA E PODE CAUSAR ALERGIA NA PELE