AULA PRÁTICA - QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA

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ATIVIDADES PRÁTICAS 1, 2 e 3 
(Química Inorgânica e Orgânica - Teórica e Experimental - 20211.B (Aula Prática)) 
 
Bruno Vilas Bôas dos Reis 
Matricula 01417410 
Polo Marabá - Pará 
Engenharia de Produção 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
 
Objetivo. 
Observar as reações de Oxidações, nesse estudo de caso de uma lã de aço embebida 
em água sanitário. 
 
Materiais utilizados. 
 
Lã de aço; 
Água Sanitária; 
Recipiente de vidro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Início da imersão da 
lã de aço no 
recipiente com água 
sanitária 
 
Status da reação 
após de um pouco 
mais de 15 minutos 
 
Status após um pouco 
mais de 1h na solução 
 
 
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Observação do experimento: 
Foi observado que a cada 5 min aumentavam consideravelmente os pontos de oxidação 
da lã de aço. Após uma hora, foram observados locais com grande concentração de 
oxidação e vários pequenos pontos soltos no fundo da tigela em um estado mais 
avançado de oxidação. 
Dados do Relatório: 
Lã de aço (Assolan). “Ferro – Fe” 
A lã de aço tem a composição o aço carbono (é um produto abrasivo). Em geral a lã de 
aço é um material não-degradável, constituído por conjunto de linhas de aço muito finas 
e entrelaçadas, usado na limpeza doméstica. 
Água Sanitária (Qboa). “Hipoclorito de sódio – NaClO” 
A água sanitária tem a fórmula molecular 3 NaClO(aq), é largamente utilizada em 
limpeza de domicílios. 
Resultados e cálculos estequiométricos: 
Reação química. 
Fe(s) + NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + NaCl(aq) 
2 Fe(s) + 3 NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + 3 NaCl(aq) 
 
Oxidação é processo que resulta na perda de elétrons pelas substancias em uma reação 
química. Redução é o processo que resulta no ganho de elétrons. 
O agente oxidante é aquele que aceita os elétrons, ou seja, o elemento reduzido. 
O agente redutor é aquele que perde elétrons, ou seja, o elemento que oxida. 
 
 
 
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A Aula prática, foi baseada em colocar uma lã de aço em água sanitária por alguns 
minutos. Após 1h, a lã de aço foi retirada e é possível observar que houve a formação 
de uma substância avermelhada (Fe2O3). Este composto é formado a partir da reação 
entre ferro, presente na lã de aço, e hipoclorito de sódio (NaClO), presente na água 
sanitária, sendo que tal reação é representada pela seguinte equação: 2Fe + 3NaClO 
→ Fe2O3 + 3NaCl Nesta reação o ferro sofreu variação de nox de zero para +3, relativos 
às substâncias Fe e Fe2O3, respectivamente. A variação de nox sofrida pelo cloro foi 
de +1 para -1, relativos às substâncias NaClO e NaCl, respectivamente. 
 
Conclusão na visão do futuro Engenheiro de Produção. 
A oxidação é um problema muito comum nas edificações, dependendo da 
complexidade, podemos perder o bem ou parte dele. Esse exemplo da aula prática 
serão de muita importância, uma vez que será de nossa responsabilidade técnica evitar 
que tais situações ocorram. 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
Objetivo. 
O bicarbonato e sódio apresenta a fórmula química NaHCO3. O vinagre é uma 
combinação de água com 5% de ácido acético. Como os dois componentes apresentam 
substâncias químicas, quando combinados, ocorre uma reação. A mistura do vinagre 
com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. Este ácido 
imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. Quando se adiciona vinagre ao 
bicarbonato, é o gás carbônico que origina as bolhas. 
Materiais necessários: 
 
Bicarbonato de sódio; 
Vinagre; 
Recipiente para mistura; 
Bola de sopro; 
Balança de cozinha; 
Garrafa pet de 500ml. 
 
 
 
 
 
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Etapas 1 e 2 do 
Experimento. 
 
 
Considerações das Etapas 1 e 2 
Primeiro Momento 
Reagentes 
CHC³COOH: Ácido acético (Vinagre) 
NaHCO³: Bicarbonato de sódio 
Produtos: 
CH³COONa: Acetato de Sódio 
H²co³: Ácido carbônico 
O ácido acético junto com o Bicarbonato de Sódio, dão origem ao Acetato de Sódio e 
ao Ácido Carbônico. 
 
 
 
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Segundo Momento 
Reagente: 
H²CO³: Ácido Carbônico 
Produtos: 
CO²: Dióxido de Carbono 
H²O: Água 
Posteriormente, o Ácido Carbônico se degrada dando origem ao Dióxido de Carbono e 
Água. O Dióxido de Carbono é o Gás que observamos na reação. 
 
Conclusão na visão do futuro Engenheiro de Produção. 
A reação química que ocorre para inflar o balão também acontece quando o bicarbonato 
é utilizado em massas de bolo e pães que não contém fermento. Com isso temos que 
ter muito cuidado ao fazer combinações nas obras, um bom exemplo disso é a 
combinação de água salgada com a massa do cimento. Que infelizmente já causou 
tantos danos materiais e até mesmo a perda de vidas. 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE 
 
Objetivo. 
Combinar / misturas reagentes e observar suas reações. 
 
Materiais necessários: 
 
Repolho roxo, Água 
Liquidificador; 
Peneira de cozinha; 
11 Copos transparentes 
(pode ser de vidro ou 
plástico), Caneta e 
etiquetas para enumerar 
os copos. 
Limão, Vinagre, 
Bicarbonato de sódio, 
Sabão em pó, 
Água sanitária, 
Detergente, 
Açúcar; Leite. 
 
 
 
 
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Início da mistura dos compostos. 
 
Todos os elementos 
prontos para as adições / 
misturas 
 
Água Sanitária, pH 13, 
Básico 
 
Sabão em Pó, pH 9, 
Básico 
 
 
 
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Bicarbonato de sódio, pH 
7 – 8, Básico 
 
Açúcar, pH 7, Neutro 
 
Leite, pH 7, Neutro 
 
 
 
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Detergente, pH 7, Neutro 
 
Vinagre, pH 3, Ácido 
 
Limão, pH 3, Ácido 
 
 
 
 
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Todas as misturas 
dispostas com seus 
respectivos pH 
verificados e validados. 
 
 
Conclusão na visão do futuro Engenheiro de Produção. 
Com a atividade da aula prática, utilizamos o suco de repolho roxo como indicador de 
pH, que nos levou a conclusão que ao colocar a substancia junto as substancias acidas 
obtivemos colorações vermelha e rosa já ao colocar a substancia junto as básicas 
obtivemos tons de verde, azul e roxo e o neutro não modificou a corda substancia ao 
misturar no suco de repolho roxo .