Relatório CuSO4

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FACULDADES OSWALDO CRUZ
CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS E BIOQUÍMICA
Química analítica quantitativa
Determinação do grau de hidratação do CuSO4
Docente: Maciel Santos Luz
Discente: Carollina Baptista Ferreira da Silva (4021084)
Luiza Inocencio Antonino (4021063)
Laís Mariano Callegari (4021059)
Data de entrega:
13/10/2022
1. Introdução:
Uma enorme variedade de substâncias sólidas encontradas na natureza contém água
em sua composição, sendo variável e dependente de diversos fatores como:
temperatura do ambiente, grau de umidade e estado de subdivisão. A água retida pode
estar de diferentes modos e com diferentes tipos de ligação. Por exemplo, o Ca(OH),
pode possuir água adsorvida em sua superfície (água de adsorção), como também
produzir água ao se decompor sob ação do calor (água de constituição). (BACCAN,
2001). No caso do experimento, a análise visa determinar o grau de hidratação do
sulfato cúprico, em que a água está ligada a este sólido mediante ligações de
coordenação covalentes, que são normalmente mais fracas que as eletrostáticas. Com
isso, a água de cristalização é facilmente eliminada pela ação do calor, sendo possível
determinar o grau de hidratação do sólido a partir da análise gravimétrica.
Uma análise gravimétrica utiliza-se de uma sequência de operações com o objetivo de
se determinar a quantidade de um constituinte em uma amostra, por pesagem direta
deste elemento puro ou de um seu derivado de composição conhecida e bem definida.
As principais vantagens deste método são que as operações unitárias utilizadas no
procedimento são de fácil execução e de boa reprodutibilidade, usando equipamentos
simples e de baixo custo, como cadinho de porcelana, bico de bunsen, balança
analítica. (BACCAN, 2001). Todos esses utilizados no procedimento, visando
determinar o grau de cristalização do sólido analisado (CuSO4), submetido sob
aquecimento, resfriamento, secagem e pesagem.
2. Objetivo:
Esse experimento teve como objetivo determinar o grau de hidratação do CuSO4 pelo
método de gravimetria, e por meio dos dados obtidos executar os cálculos necessários.
3. Material e métodos:
3.1 Determinação do grau de hidratação do CuSO4
Em uma balança analítica pesou-se o cadinho, e sobre um pedaço de papel manteiga
cerca de 1 a 1,2 g de sulfato cúprico hidratado (CuSO4.5.H2O). Transferiu-se o sulfato
cúprico para o cadinho aquecendo por 15 minutos até que a coloração do sal mudasse
de azul brilhante para cinza esverdeado claro. Após a mudança de cor, retirou-se do
aquecimento colocando-o em um dessecador. Deixou esfriar por 15 minutos e
pesou-se a massa do conjunto (cadinho + CuSO4).
4. Discussão e cálculos:
4.1 Determinação do grau de hidratação do CuSO4
Foram pesados 1,0752 g de CuSO4 em balança analítica antes do aquecimento. Após
o aquecimento, até a coloração cinza esverdeada do sal, e resfriamento em
dessecador, obteve-se uma massa de 0,6804 g. A partir dos dados obtidos, é possível
calcular o grau de hidratação do sal :
MM da água (H2O) = 18,01528 g/mol
1,0752 - 0,6804 = 0,3948 g de água
1 mol — 18,01528 g
X mol — 0,3948 g
X= 0,02191473016 mol
MM do sulfato de cobre (CuSO4) = 159,609 g/mol
159,609 g — 1 mol
0,6804 g — X mol
X= 0,004262917505 mol
0,02191473016/0,004262917505 = 5,13
Com isso, conclui-se que o grau de hidratação do sal é 5, sendo um sulfato cúprico
pentahidratado (CuSO4.5.H2O).
5. Conclusão:
A partir da execução do experimento e da avaliação dos dados obtidos por meio da
realização dos cálculos, foi possível concluir que o sal analisado é pentahidratado.
Determinou-se esse resultado baseado na quantidade de água de cristalização
eliminada pela ação do calor durante o aquecimento do sal.
6. Referências:
BACCAN, N.; ANDRADE, J. C.; GODINHO, O.E.S; BARONE, J. C. Química Analítica
Quantitativa Elementar. 3 ed. Campinas: Ed. Uni- camp, 2001.