Avaliação I Química Geral

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Avaliação I – Química Geral 
 
1 - A química, como uma das áreas das ciências naturais, é recente e tem seu início 
datado por volta do final do século XVIII. 
Com relação aos isótonos, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
Apresentam o mesmo número de prótons. 
B 
Apresentam o mesmo número elétrons. 
C 
Apresentam o mesmo número de massa atômica. 
D 
Apresentam o mesmo número de nêutros. 
2 - A distribuição eletrônica refere-se ao modo em que os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia e que ficam ao redor do núcleo do átomo. Observa-se que 
os elétrons não se distribuem de qualquer forma nessas camadas, fato que impulsionou 
o químico Linus Carl Pauling a criar uma representação gráfica que facilitou a 
visualização em ordem crescente de energia e na realização da distribuição eletrônica 
denominada de Diagrama de Pauling. Dessa forma, o molibdênio é um elemento 
químico com símbolo Mo e número atômico 42 e representado na tabela periódica no 
grupo 6. O molibdênio não é encontrado naturalmente como um metal livre, mas em 
vários estados de oxidação nos minerais. Considerando essas informações, assinale a 
alternativa CORRETA quanto à distribuição eletrônica: 
A 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4. 
B 
1s2 2s2 2p2. 
C 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4. 
D 
1s2 2s4 2p6 3s8 3p10 4s12. 
3 - Considere um elemento com a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling de 18 
elétrons dada por: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6. A distribuição em camadas é: 2 – 8 – 8. A qual 
elemento o exposto se refere? 
A 
Xe. 
B 
Cl. 
C 
Br. 
D 
Ar. 
4 - Na natureza, os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para ficarem estáveis. 
Geralmente, essa estabilidade está ligada à teoria do octeto, em que o átomo precisa 
possuir 8 elétrons na camada mais externa. 
De forma mais específica, quando os átomos neutros ganham elétrons, como eles são 
denominados? 
A 
Tânions. 
B 
Ânions. 
C 
Câtions. 
D 
Ínions. 
5 - O modelo atômico de Niels Bohr é a teoria atômica reconhecida como a atual. 
A respeito desse modelo, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
A eletrosfera é ocupada pelos elétrons de carga negativa orbitando ao redor do núcleo. 
B 
A camada de energia mais afastada é a mais energética e recebe o nome de camada de 
valência. 
C 
É o modelo atômico de "Pudim de Passas". 
D 
É o modelo atômico conhecido como "Bola de Bilhar". 
6 - O átomo correponde a uma esfera maciça, positiva e incrustada de elétrons, com 
carga negativa, de modo que a carga total fosse nula, o qual ficou conhecido como 
modelo atômico de "pudim de passas". 
A que o exposto se refere? 
A 
Modelo atômico de John Dalton. 
B 
Modelo atômico de Niels Bohr. 
C 
Modelo atômico de Joseph John Thomson. 
D 
Modelo atômico de Ernest Rutherford. 
7 - O número da massa atômica é representada de maneira específica. Sobre essa 
representação, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
Z. 
B 
X. 
C 
A. 
D 
B. 
8 - O primeiro modelo atômico de destaque que surge após o século XVIII é o modelo 
proposto pela teoria atômica do químico inglês John Dalton. 
Sobre o modelo atômico de Dalton, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
Os átomos são sistemas homogêneos. 
B 
Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por 
reações químicas. 
C 
Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos. 
D 
Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas as quais diferem das 
propriedades dos átomos de outros elementos. 
9 - O ácido que é classificado como oxiácido diácido é formado por átomos de três 
elementos químicos diferentes. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um oxiácido diácido? 
A 
H2SO3 
B 
HCN 
C 
H4P2O7 
D 
H2S 
10 - Uma remessa de soda cáustica (40g/mol) está sob suspeita de estar adulterada. 
Dispondo de uma amostra de 0,5 g, foi preparada uma solução aquosa de 50 ml. Essa 
solução foi titulada, sendo consumidos 20 ml de uma solução 0,25 mol/l de ácido 
sulfúrico, H2SO4. 
Determine a percentagem de impureza existente na soda cáustica NaOH, admitindo que 
não ocorra reação entre os ácidos e as impurezas. 
A 
10% 
B 
25% 
C 
4% 
D 
20%