Avaliação Final (Objetiva) - BIOLOGIA

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 57906750
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 6/4
Nota 6,00
Em uma reação química, ao misturarmos dois ou mais reagentes, não quer dizer que teremos 
uma conversão total dos reagentes em produtos, além disso, fatores externos também podem interferir 
no progresso reacional, como a temperatura e a pressão. Considerando o equilíbrio químico de 
formação, assinale a alternativa CORRETA:
A Equilíbrio químico é quando a velocidade das reações direta e inversa são iguais.
B Reação inversa é quando os reagentes se transformam em produtos.
C Uma reação irreversível é simbolizada por dupla seta.
D Equilíbrio químico é quando as quantidades de reagentes e produtos são iguais.
Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma 
determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o 
passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para 
entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições falsas.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
O câncer é definido como o crescimento desordenado de células anormais e, segundo a 
Organização Mundial da Saúde (OMS) cerca de 8,8 milhões de pessoas morrem de câncer por ano. 
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Diante disto, a Química, ao longo dos anos, tem auxiliado muito no desenvolvimento de compostos 
para serem utilizados no tratamento dessa doença, um exemplo é a Cisplatina, um composto 
inorgânico utilizado como princípio ativo em quimioterapias. Desde então, muitas reações de 
substituições de ligantes da Cisplatina vêm sendo realizadas para a obtenção de novos medicamentos. 
Com base no efeito trans-dirigente do ligante, analise a reação química anexa e classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Quanto maior o efeito trans-dirigente do ligante, maior a possibilidade de o ligante a ser inserido 
na estrutura se posicionar de maneira trans.
( ) O ligante cloro tem maior efeito trans-dirigente do que o ligante amônia.
( ) O ligante cloro tem menor efeito trans-dirigente do que o ligante amônia.
( ) A piridina deve se posicionar de maneira trans ao cloro já existente na estrutura.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B F - F - F - V.
C F - V - F - V.
D V - V - F - V.
A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química. O tipo 
de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores 
que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações 
químicas, associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligações metálicas.
II- Ligações covalentes.
III- Ligações iônicas.
( ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela transferência 
definitiva de elétrons.
( ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que participam da ligação.
( ) Ocorrem entre elementos metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - II - III.
B III - I - II.
C III - II - I.
D II - I - III.
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A vitamina B12 ou cianocobalamina é um exemplo de composto organometálico. Realiza 
funções importantes no nosso organismo e sua deficiência acarreta sérios problemas para a saúde 
humana. Sua estrutura química pode ser visualizada na imagem anexa. Com base nas ligações entre 
os átomos desse tipo de compostos, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Compostos iônicos.
II- Compostos moleculares ricos em elétrons.
III- Compostos moleculares que seguem o octeto.
IV- Compostos que seguem a regra dos 16 ou 18 elétrons.
( ) Formados por elementos pertencentes à família 15 da tabela periódica, podem atuar como bases 
de Lewis.
( ) Formado pelos grupos 1 e 2 da tabela periódica, os metais alcalinos e alcalinos terrosos, 
respectivamente com íons chamados de carbânios.
( ) Formados por elementos pertencentes à família 14, formam organometálicos de fórmula 
M(CH3)4, possuindo geometria tetraédrica, semelhante aos compostos de carbono.
( ) A estabilidade é atingida com 16 ou 18 elétrons ao redor do átomo central.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A III - I - II - IV.
B IV - III - II - I.
C III - II - I - IV.
D II - I - III - IV.
As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e, definida 
assim como outras substâncias, podem apresentar composição variada. Com relação à composição 
molecular, as substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as 
substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
A São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, dois ou mais
aspectos visuais.
B São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um mesmo
elemento químico.
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C São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
D São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos diferentes.
Um acadêmico, ao estudar o equilíbrio químico na formação de compostos de coordenação, 
questionou o professor sobre a possibilidade de favorecer a formação dos produtos. O professor 
apresentou a equação anexa sugerindo adicionar amônia à reação. Após, perguntou ao acadêmico por 
que o equilíbrio químico desloca no sentido de formação dos produtos ao adicionar amônia. 
Considerando o equilíbrio químico de formação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
falsas: 
( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é uma base de Lewis.
( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é um ácido de Lewis.
( ) A prata interage com a amônia porque é um ácido de Lewis.
( ) A prata interage com a amônia porque é uma base de Lewis.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B V - V - F - F.
C V - F - F - V.
D V - F - V - F.
Os ácidos são compostos facilmente encontrados em situações de nosso cotidiano. Por exemplo, 
o vinagre tem sabor azedo devido ao ácido acético, seu principal constituinte. Na laranja e no limão 
existe o ácido cítrico, também utilizado como conservante para alimentos, e na uva está presente o 
ácido tartárico. Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A Os ácidos podem ser classificados em monobásicos, dibásicos, tribásicos e tetrabásicos,
dependendo do número de hidrogênios ionizáveis.
B Os ácidos são compostos moleculares, que em água sofrem ionização, gerando como único íon
positivo o Hidroxônio ou Hidrônio.
C Os ácidos são compostos que apresentam sabor adocicado e altos valores de pH que variam
entre oito e quatorze.
D O ácidos são formados por um cátion qualquer, menos o hidrogênio, e por um ânion qualquer
menos a hidroxila.
As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre 
oito e quatorze. Esses compostos básicos também são chamados de alcalinos. Alimentos alcalinos são 
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usados para restaurar o equilíbrio do pH do sangue, evitar o acúmulo de peso, proteger ossos e 
músculos e garantir a disposição. Com relação as bases, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I- As bases possuem diversas aplicações no cotidiano. Dependendoda base, pode ser utilizada para 
limpeza pesada, fabricação de papel, tratamento de efluentes, em inseticidas, fungicidas ou na 
redução da acidez do solo, fabricação de sabões, usada também como laxante e antiácido e muitas 
outras aplicações.
PORQUE
II- As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse ânion unicamente a 
hidroxila. Cátions e ânions são íons que necessitam ganhar ou perder elétrons para adquirirem a 
estabilidade. Isso acontece através das ligações químicas. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto, a II não é uma justificativa da I.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são proposições falsas.
Os sais são compostos inorgânicos resultantes da reação de neutralização total ou neutralização 
parcial, que ocorre entre um ácido e uma base ou hidróxido. Neste sentido, os sais podem ser 
classificados em sal normal ou neutro, sal ácido ou hidrogenossal e sal básico ou hidroxissal. O 
cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha, é classificado como um sal normal ou 
neutro. Com relação à justificativa da classificação do cloreto de sódio (NaCl), assinale a alternativa 
CORRETA:
A Resulta de uma reação de neutralização parcial.
B Resulta de uma reação de neutralização total.
C Resulta de uma reação de dessalinização total.
D Resulta de uma reação de dessalinização parcial.
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