Aula 03 - Química Orgânica - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos _ PARTE 2

Prévia do material em texto

AULA 03. PROPRIEDADES 
QUÍMICAS DOS COMPOSTOS 
ORGÂNICOS – PARTE 02
Prof. Dr. 
Guilherme Wataru Gomes
REVISANDO...
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
Ligações apolares
Ligações polares
FORÇAS INTERMOLECULARES
Interações dipolo-
dipolo
• Moléculas polares
• Atração entre 
dipolos
Ligações de 
hidrogênio
• Interações entre 
dipolos formados 
por grupamentos –
OH, –NH ou –CF3–
H e átomos de O, N 
e S
Forças de Van der 
Waals
• Moléculas apolares
• Atração entre 
dipolos induzidos
INTENSIDADE DAS FORÇAS INTERMOLECULARES
Forças de Van 
der Walls
Interações 
dipolo-dipolo
Ligações de 
hidrogênio
Ligação 
covalente
SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS
Compostos polares são solúveis em compostos polares
Compostos apolares são solúveis em compostos apolares
Hidrocarbonetos: apolares
Água: polar
Qual dos compostos abaixo é mais solúvel em água?
CH3 OH
CH3
OH
OH
CH3
OHCH3
OH
CH3
OHCH3
metanol
etanol
propanol
n-butanol
n-pentanol
n-hexanol
VAMOS CONTINUAR
PARA A AULA DE 
HOJE?
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASOSO
PONTO DE FUSÃO/PONTO DE EBULIÇÃO
PF e PE aumentam quanto maior o tamanho da molécula e o peso molecular
CH3 CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3CH3
CH3
CH3
CH3CH3
CH4 Metano
Etano
Propano
Butano 
Pentano 
Hexano 
Heptano 
PF e PE aumentam quanto maior a força intermolecular apresentada entre as moléculas
Mesma massa molecular (72 g/mol) Por que tanta diferença de PE?
PF e PE diminuem quanto maior a ramificação da cadeia
APLICANDO O 
CONHECIMENTO...
1. A) Explique o conceito de eletronegatividade.
B) Coloque os seguintes elementos em ordem decrescente de eletronegatividade: N, C, F, O
C) Coloque os seguintes elementos em ordem decrescente de eletronegatividade: I, F, Br, Cl
Justifique suas respostas.
2. Coloque as estruturas abaixo em ordem decrescente de polaridade. Justifique.
3. Mostre, utilizando no mínimo duas moléculas, as forças intermoleculares presentes nas estruturas abaixo:
 
4. Qual das estruturas abaixo apresenta maior solubilidade em água? Explique o porquê.
 
5. Qual das estruturas abaixo é mais solúvel em hexano (solvente apolar)? Explique o porquê.
 
6. Qual das substâncias abaixo é mais solúvel em água? Explique o porquê.
 
7. Coloque as substâncias a seguir em ordem crescente de ponto de fusão. Justifique.
8. Abaixo temos dois compostos isômeros, o butano e o metilpropano, com as suas respectivas 
temperaturas de fusão e ebulição:
Apesar de possuírem a mesma fórmula molecular (C4H10), os pontos de fusão e ebulição são diferentes. 
Explique o porquê.
9. Explique por que o etano (A) é gasoso à temperatura ambiente (25 °C), enquanto o n-octano (B) é líquido 
nessa temperatura.
 
10. Coloque os compostos a seguir em ordem crescente de ponto de ebulição. Justifique.