SIMULADO QUÍMICA BIOLÓGICA

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Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): RAQUEL COELHO RAMOS 202107198461
Acertos: 10,0 de 10,0 24/10/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Vunesp) Na preparação do café, a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As
operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:
filtração e destilação.
destilação e coação.
extração e decantação.
destilação e decantação.
 extração e filtração.
Respondido em 24/10/2022 18:50:29
 
 
Explicação:
Alternativa correta: extração e filtração.
destilação e decantação. ERRADA. A destilação separa dois líquidos misturados de acordo com o ponto
de ebulição. A decantação é a separação de uma mistura de sólido e líquido pela ação da gravidade.
filtração e destilação. ERRADA. A filtração utiliza um meio filtrante para reter os sólidos e a destilação
separa os líquidos de acordo com o ponto de ebulição.
destilação e coação. ERRADA. A destilação é utilizada para separar uma mistura homogênea de líquidos.
Coação é a forma popular de chamar a filtração do café, que utiliza um coador.
extração e filtração. CORRETA. A extração por solvente é realizada com a água que, ao ter contato com
o café, solubiliza os componentes que estavam no sólido e os arrasta. O pó fica retido no coador, que
representa o meio filtrante da filtração.
extração e decantação. ERRADA. Embora a extração seja representada pela utilização da água quente
como solvente, a decantação não faz parte desse processo.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando
incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor
verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos
retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o
modelo de:
Rutherford.
Thomson.
Millikan.
Dalton.
 Rutherford-Bohr.
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
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Respondido em 24/10/2022 18:52:04
 
 
Explicação:
Os saltos quanticos com emissão de energia luminosa foram propostos por Rutherford-Bohr.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
NaCl
CaO
Na2O
Mg(Cl)2
 HCl
Respondido em 24/10/2022 18:53:58
 
 
Explicação:
Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. Com base nessa informação, determine a afirmativa
correta.
Se y for um gás nobre, x será um halogênio.
Se y for um metal de transição, x será um gás nobre.
Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino.
 Se y for um gás nobre, x será metal alcalino.
x está localizado no mesmo período antes do átomo y, na tabela periódica.
Respondido em 24/10/2022 18:56:58
 
 
Explicação:
Alternativa correta: Se y for um gás nobre, x será metal alcalino.
A tabela periódica está organizada por ordem crescente de número atômico.
Se Y tem número atômico z e X tem um próton a mais que ele, quer dizer que esses dois elementos estão no
mesmo período e X é subsequente à Y.
Exemplo:
Elemento Elemento subsequente
zY z + 1X
11Na 12Mg
Os dois elementos estão no 3º período e o magnésio tem um próton a mais que o sódio.
Segundo esse raciocínio temos que:
(Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino.) ERRADA. Um metal alcalino vem antes do metal
alcalinoterroso na tabela periódica. A afirmativa correta seria: Se y for metal alcalino, x será
alcalinoterroso.
 Questão3
a
 Questão4
a
(Se y for um gás nobre, x será um halogênio.) ERRADA. Um halogênio vem antes do gás nobre na
tabela periódica. A afirmativa correta seria: Se y for halogênio, x será gás nobre.
(Se y for um metal de transição, x será um gás nobre.) ERRADA. Metais de transição e gases nobres
estão separados por outros elementos químicos e, por isso, não são sequenciais.
(Se y for um gás nobre, x será metal alcalino.) CORRETA. Os gases nobres são o último grupo da tabela
periódica e os metais alcalinos o primeiro, sendo assim, são sequenciais.
Exemplo:
Gás nobre Metal alcalino
zY z + 1X
2He 3Li
O lítio, metal alcalino, tem um próton a mais que o hélio, que é um gás nobre.
(x está localizado no mesmo período antes do átomo y, na tabela periódica.) ERRADA. X está no mesmo
período que Y só que após ele, não antes como afirma a alternativa. 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem,
respectivamente, às funções:
óxido, base, óxido e hidreto.
ácido, sal, óxido e hidreto.
 óxido, base, sal e óxido.
sal, base, sal e hidreto.
base, ácido, óxido e óxido.
Respondido em 24/10/2022 18:59:10
 
 
Explicação:
Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido,
base, sal e óxido.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa
da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é
correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é
respectivamente:
 (42,11; 6,43 e 51,46)%
 
(40,11; 7,43 e 52,46)%
(43,11; 4,43 e 52,46)%
(43,11; 5,43 e 51,46)%
(41,11; 8,43 e 50,46)%
Respondido em 24/10/2022 19:01:56
 
 
Explicação:
Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose:
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g
 Questão5
a
 Questão6
a
Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 176) g
= 342 g.
Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos:
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100%
 massa total da amostra
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11%
 342 g
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43%
 342 g
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46%
 342 g
Ou por regra de três:
Substância massa de C
342 g -------- 144 g de C
100 g ---------x
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C.
Substância massa de H
342 g -------- 22 g de H
100 g --------- x
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H.
Substância massa de O
342 g -------- 176 g de O
100 g --------- x
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O.
Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, reage com monóxido de carbono, CO, produzindo
ferro metálico e dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação química a seguir. Qual a massa de Fe2O3
necessária para produzir 10,0 g de Fe?
Fe2O3(s) + 3 CO(g) à 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Dados: Fe = 55,8, C = 12,0 u, O = 16,0 u.
 14,3 g
159,69 g
55,85 g
10,0 g
44,01 g
Respondido em 24/10/2022 19:07:13
 
 
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: C
Justificativa: Pela equação química, sabe-se que cada 2 mols de
Fe2O3 produz 2 mols de Fe. Como a massa molar do ferro é 55,85
g/mol e do óxido de ferro (III) é 159,69 g/mol, temos:
Massa de Fe2O3(g) = 10/55,85 x 2 mol de Fe2O3 x 159,69
g(molFe2O3)-1
Massa de Fe2O3(g) = 10 x 159,69/55,85 x 2 g = 14,3 g.
 
 Questão7
a
 
Acerto: 1,0 / 1,0
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades
relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância
pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importantena Química porque permitem o encontro
de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base
nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.
Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são
conhecidos como solutos.
 O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma
solução.
Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da
vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente.
Respondido em 24/10/2022 19:09:02
 
 
Explicação:
Soluto
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é
responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o
composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. Na reação
abaixo qual o número de oxidação do elemento Br2 (l)?
 
2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l)
-1
 zero
+2
-2
+1
Respondido em 24/10/2022 19:13:54
 
 
Explicação:
Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado), cada átomo tem número de oxidação zero. Cada átomo
em H2, Br2, Na, Be, K, O2 e P4 tem o mesmo número de oxidação: zero
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu2+(aq) ↔ Zn2+(aq) + Cu(s)
 Questão8
a
 Questão9
a
 Questão10
a
Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no compartimento B a fim de
que a pilha possa produzir eletricidade? Justifique.
ZnCℓ
H2SO4
Na2SO4
HCℓ
 
 CuSO4
Respondido em 24/10/2022 19:03:25
 
 
Explicação:
Alternativa C.
O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons Cu
2+
(aq); esses recebem os
elétrons fornecidos pelo zinco metálico, transformando-se em cobre metálico, Cu(s0, segundo a equação
fornecida. Essa substância poderia ser substituída por outro sal solúvel que tivesse como cátion o Cu2+(aq).
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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