concentração das soluções

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2° ano – Química
Concentração das soluções
Profª Quézia Dias
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Concentração de uma solução é a maneira de 
expressar a proporção existente entre a 
quantidade de soluto e de solvente (ou 
solução).
EXEMPLO
Calcule a concentração em massa de sal no soro 
fisiológico caseiro.
C = ?
m = 5g de sal
V = 1 litro de solução(soro caseiro)
C = m  C = 5g  5g/L
 V 1L
Concentração em Quantidade de Matéria ou 
Concentração em Mol por Litro (M)
EXEMPLO
Qual das substâncias – sal de cozinha (NaCl) ou 
açúcar (C12H22O11) – está mais concentrada em 
quantidade de matéria no soro fisiológico caseiro?
DADOS:
C = 12 g/mol; 
H = 1 g/mol; 
O = 16 g/mol;
Na = 23 g/mol; 
CL = 35,5 g/mol.
1° CALCULE A MASSA MOLECULAR
NaCl (Sal)
Na  23 . 1 = 23
Cl  35,5 . 1 = 35,5
23 + 35,5 = 58,5g
C12H22O11 (açucar)
C 12 . 12 = 144
H 22. 1 = 22
O  16. 11= 176
144+22+176 = 342g
Em seguida:
NaCl (Sal)
M = m  M = 5g  M= 0,08 mol/L
 mm.V 58,5.1
C12H22O11 (açúcar)
M = m  M = 12g  M= 0,03 mol/L
 mm.V 342 .1
Assim o sal é mais concentrado que o açúcar.
	2° ano - Química
	CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
	EXEMPLO
	Slide 4
	Slide 5
	1° CALCULE A MASSA MOLECULAR
	Em seguida: