CÁLCULOS ENVOLVENDO CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

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UEPB/CCAA/DAA/AGRONOMIA - QUÍMICA ANALÍTICA
PROFESSORA: MARIA DO SOCORRO BEZERRA DUARTE
CÁLCULOS ENVOLVENDO CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
1 - Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução. (massa molar do NaCl = 58,5g/mol) Calcule:
a) A concentração g/L desta solução
 Massa do sal (NaCl) = 0,9 g
 Volume da solução = 100 mL = 0,1 L 
 Concentração (g/L) = 0,9 g / 0,1 L = 9 g/L
 A concentração desta solução em gramas por litro é de 9 g/L.
b) A concentração mol/L desta solução
 Número de moles de NaCl = 0,9 g / 58,5 g/mol = 0,0154 mol
Concentração (mol/L) = Número de moles / Volume em litros
Concentração (mol/L) = 0,0154 mol / 0,1 L = 0,154 mol/L
A concentração desta solução em mol/L é de 0,154 mol/L.
2 – Calcule a massa de iodeto de sódio necessária para se preparar 50 mL de uma solução com concentração 40g/L.
Massa do soluto (g) = Concentração (g/L) x Volume da solução (L)
Volume da solução = 50 mL = 0,05 L 
Massa do NaI (g) = 40 g/L x 0,05 L = 2 g
São necessários 2 gramas de iodeto de sódio para preparar 50 mL de uma solução com concentração de 40 g/L.
3 – Qual a massa de KCl necessária para se preparar 20 mL de solução com concentração 2 mol/L? (K = 39; Cl = 35,5)
Volume da solução = 20 mL = 0,02 L 
Massa molar do KCl = (Massa molar do K) + (Massa molar do Cl)
Massa molar do KCl = (39 g/mol) + (35,5 g/mol) = 74,5 g/mol
Massa do KCl (g) = 2 mol/L x 0,02 L x 74,5 g/mol = 2 x 0,02 x 74,5 g = 2,98 g
São necessários 2,98 gramas de cloreto de potássio (KCl) para preparar 20 mL de uma solução com concentração de 2 mol/L.
4 - Um químico necessita de 50,0 mL de solução de HCl 0,2 mol/L para realizar um experimento. Dispondo de 1,0 litro de uma solução de HCl 2,0 mol/L no estoque do laboratório, como deve ser seu procedimento?
C₁V₁ = C₂V₂
C₁ = 0,2 mol/L
V₁ = 50,0 mL = 0,050 L
C₂ = 2,0 mol/L
V₂ = ?
(0,2 mol/L) x (0,050 L) = (2,0 mol/L) x V₂
V₂ = (0,2 mol/L) x (0,050 L) / (2,0 mol/L)
V₂ = 0,010 L
V₂ = 0,010 L x 1000 mL/L = 10,0 mL
5 - O quadro apresenta o teor de cafeína em diferentes bebidas comumente consumidas pela população.
Da análise do quadro conclui-se que o menor teor de cafeína por unidade de volume está presente no
( ) Café expresso.
( ) Café filtrado
(X) Chá preto
( ) Refrigerante de cola
( ) Chocolate quente
Café expresso = C = 120/80 = 1,5
Café filtrado = C = 35/50 = 0,7
Chá preto = C = 45/180 = 0,25
Refrigerante de cola = C = 80/250 = 0,32
Chocolate quente = C = 25/60 = 0,42