ATIVIDADE PRATICA QUIMICA DOS METAIS

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Disciplina: Química Geral
Relatório das Atividades Práticas
Prof. Guilherme Barrachina Stocco
Aluno: IGOR GABRIEL DE FREITAS RU: 1187500.
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
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Responda as questões abaixo:
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações? 
Resposta: Cobre: Fusão metálica é uma ligadura química de átomos definida normalmente por um subnível eletrônico s completo e um d incompleto, pelo que os elétrons resultam livremente através de uma estruturação cristalina definida.
 
 Prata: Ligadura metálica é uma fusão química de átomos determinada geralmente por um subnível eletrônico s completo e um d incompleto a qual os elétrons fluem livremente através de uma distribuição cristalina definida.
 
 Zinco: Ligação Covalente é uma ligadura química caracterizada pelo repartimento de um ou mais pares de elétrons entre átomos.
 Magnésio: Ligação iónica é um grupo de ligação química baseada na atração eletrostática de íons com cargas opostas, ligações iônicas e covalentes a todos as reações.
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis?
Resposta: Segundo Lewis, os ácidos utilizados foram Ácido Forte: ionizam-se completamente ácido clorídrico e Ácido nítrico.
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis ou inertes?
Resposta: Gás hidrogênio, ele reage com o oxigênio e pode acarretar explosões, ocasionando vapor d’água, tornando o gás inflamável. NO2 e NO= Tóxicos 
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
Resposta: Zn+ 2HCL > ZnCI2+H2+H2(Cloreto de Zinco + Hidrogênio) Mg+2HCI> MgCI2+H2 (Cloreto de Magnésio + Hidrogênio) As outras situações não reagiram aos ácidos.
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Nítrico (HNO3)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
Resposta: Zn+4HNO2> Zn ( NO3)2 + 2H20+2NO2 Mg+ 2HNO3> Mg(NO3) 2+NO2
 3Cu+ 8HNO3>3Cu(NO3)2+2NO+4H20
Ag+ 2HNO3> Ag + NO3+NO2+H20
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que ocorreu a mudança de cor.
Resposta: Zinco metálico reage quimicamente com ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e liberando gás hidrogênio, isso faz com que ocorra a mudança de cor azul cinzento.
7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela de exaustão?
Resposta: A Capela de Exaustão é um equipamento essencial no laboratório, exerce a função de proteção dos vapores tóxicos no ambiente laboratorial. Quando se realiza a manipulação de reagentes químicos, ácidos e partículas que façam algum dano à saúde respiratória dos usuários do laboratório a capela de exaustão é primordial.
8) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido clorídrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
Resposta: Aplicação de Ácido Nítrico:
 O (ácido nítrico) utilizado na área industrial química, na fabricação de compostos orgânicos e inorgânicos, produção de fertilizantes, celulose, petróleo nitrato de potássio em pó.
Ácido Nítrico HNO3 composto químico líquido viscoso incolor inodoro, facilmente solúvel diluído em água, depois do ácido sulfúrico segundo acido industrial mais produzido e consumido.
Nas indústrias metalúrgicas é usado para fundir os metais usados como ouro e prata. Usado como agente de gravação em impressão fotográfica e litografia.
Esse ácido pode ser adverso à saúde se inalado pode causar pneumonia e edema pulmonar, ocorre também se ingeridos queimaduras na boca, esôfago e estomago. Em caso de acidente com o ácido procurar um médico.
O ácido nítrico é utilizado também em membranas de nitrocelulose pela indústria farmacêutica, na composição e destruição de medicamentos.
9) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido nítrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
Resposta: Aplicação de Ácido Clorídrico: 
O Ácido clorídrico é um ácido classificado forte e corrosivo, o mesmo está presente em muitos processos industriais de empresas de pequeno e grande porte, e principalmente presente no sistema digestivo do ser humano.
Produção de compostos orgânicos: O ácido clorídrico é usado como reativo para a obtenção do cloreto de vinilo, que é colocado na produção de derivados plásticos. O cloropreno também é um derivado do ácido clorídrico, que é usado na borracha sintética em automóveis.
Decapagem de Metais: É o processo de remoção química de óxidos da superfície de metais, a partir da imersão da superfície contaminada em solução aquosa de ácido clorídrico. Usado para “decapar ou limpar’.
Produção de compostos inorgânicos: O ácido é utilizado em várias engenharias, para a produção de compostos inorgânicos e reagentes, incluindo produtos de tratamento de água como cloreto de alumínio e o de ferro.
Processamento de alimentos: o ácido clorídrico é aplicado em diversas reações para a produção de alimentos e aditivos, como a hidrólise de amido e proteínas, ou ainda no produto para equilíbrio de pH.
Uso como agente de limpeza: o ácido clorídrico é vendido como ácido muriático e é usado para limpezas pesadas de pedras e azulejos. Devido aos fatores mencionados, devem-se usar equipamentos de proteção individual, como luvas, máscara e óculos.
Fabricação de medicamentos: Usado para produzir o cloridrato solúvel encontrado em alguns medicamentos no tratamento da febre e na produção do fármaco da varíola.
10) Apresente de 3 a 5 fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. As fotos podem ser da tela do computador ou prints da tela.
 
 REFERÊNCIAS: 
Reações químicas que causam mudança de cor (scienceaq.com) .
 Htrps://mundoeducacao.uol.com.br/química/química-inorganica.htm.
Para que serve o cloreto de ferro? (fiqueconosco.com).
 Decapagem química de metais - Metalfam.
Ácido clorídrico: fórmula, para que serve, produção - Brasil Escola (uol.com.br).
7 fatos interessantes sobre o ácido nítrico - Clube da Química (clubedaquimica.com).
Ácido clorídrico: fórmula, para que serve, produção - Brasil Escola (uol.com.br).
	
	
	30/10/19 1