Atividade Pratica Quimica Geral - Simulador Virtual

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Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
Aluno(a): Diego Aguiar de Vasconcelos RU: 4094030 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
 
 
Responda as questões abaixo: 
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações? 
Cobre – Uma fusão metálica com uma ligadura química de átomos fazendo um subnível eletrônico 
sendo um incompleto e outro completo, com que os elétrons passam livremente por uma 
estruturação cristalina definida 
Prata – Uma ligadura metálica com uma fusão química dos átomos consequentemente por subnível 
eletrônico incompleto com um mesmo completo, fazendo com que os elétrons sigam livremente 
através de distribuição cristalina definida. 
Zinco – Uma ligação covalente com ligadura química marcada por um repartimento de um ou mais 
pares de elétrons entre átomos. 
Magnésio – Uma ligação iónica com grupo de ligação química estruturada atração eletrostática de 
íons e cargas opostas, essas terminações iônicas e covalentes a todas reações. 
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis? 
Foram utilizados ácido forte conforme Lewis esses mesmos ácidos fortes usados ionizam-se 
completamente ácido nítrico e o ácido clorídrico. 
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis ou inertes? 
Gerando o gás hidrogênio esse mesmo gás estimulado com o gás oxigênio faz com que cause 
explosões fazendo vapor d’água, ocasionando-o como gás inflamável e sendo um gás tóxicos 
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata 
e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas 
reações. 
O zinco metálico reage forte a um solução aquosa com o acido clorídrico resultando em uma 
produção muito volumosa de gás hidrogênio e produzindo cloreto de zinco Zn + HCI → ZnCI2 +H. 
O magnésio e o acido clorídrico tem o tempo de reação quase que instantâneo com os íons do 
cloreto dissolvidos na agua agem rápido ao metal Hcl+mg>mgcl2+ H2. 
 
 
 
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Nitrato de prata e acido clorídrico quando diluído apresenta precipitação de solido de coloração 
branca, sendo um cloreto de prata AGci. 
A presente simples reação Cu(s) + HCI>CuCI + H2 não faz troca devida ao alumínio ser metálico 
sendo menos eletropositivo que o cátion sódio composto na substancia, assim no podendo desloca-
lo. 
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata 
e Zinco) e o Ácido Nítrico (HNO3)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas 
reações. 
Zinco – Zn+HNO3 = Zn(NO3)2+NO2+H2O. Zinco + Ácido Nítrico = Nitrato de Zinco + Dióxido de 
Nitrogênio + Água. Prata – Ag+HNO3=+H2O+NO. Prata + Acido Nítrico= Nitrato de Prata+ Água+ 
Oxido Nítrico. 
O Cobre em sua reação com ácido nítrico produz NO2, gás de coloração castanha que dimerizar 
formando N2O4 um gás com coloração incolor estabelecendo entre os mesmo um equilíbrio. 
O Magnésio uma molécula de acido nítrico HNO3 com a formula do hidróxido de magnésio 
Mg(OH)2 libera um cátion H+ e la na base liberara duas hidroxilas OH-. 
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que ocorreu a mudança de cor. 
O Zinco metálico reage quimicamente ao ácido clorídrico ocorrendo ai a produção do cloreto de 
zinco e liberando gás hidrogênio, correndo isso acarreta na mudança de cor em azul cinzento, já o 
Cobre com o acido nítrico reage mudando a cor para azul e exala um gás de coloração castanha, 
a Prata com o acido nítrico muda a cor para um verde azulado. 
7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela de exaustão? 
Poque a mesma e um equipamento primordial no laboratório, tendo em sua função de proteção dos 
vapores tóxicos no ambiente laboratorial, na manipulação desses reagentes químicos, ácidos e 
partículas que causam por ventura algum dano à saúde dos presentes do laboratório, sendo assim 
a capela de exaustão é primordial para segurança. 
8) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido clorídrico, cite ao menos uma 
aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal 
informação. 
Aplicação de Ácido Clorídrico: O Ácido clorídrico é um ácido classificado forte e corrosivo, o mesmo 
está presente em muitos processos industriais de empresas de pequeno e grande porte, e 
principalmente presente no sistema digestivo do ser humano. Produção de compostos orgânicos: 
O ácido clorídrico é usado como reativo para a obtenção do cloreto de vinilo, que é colocado na 
produção de derivados plásticos. O cloropreno também é um derivado do ácido clorídrico, que é 
usado na borracha sintética em automóveis. Decapagem de Metais: É o processo de remoção 
química de óxidos da superfície de metais, apartir da imersão da superfície contaminada em 
 
 
 
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solução aquosa de ácido clorídrico. Usado para “decapar ou limpa’’. Produção de compostos 
inorgânicos: O ácido é utilizado em várias engenharias, p ara a produção de compostos inorgânicos 
e reagentes, incluindo produtos de tratamento de água como cloreto de alumínio e o de ferro. 
Processamento de alimentos: o ácido clorídrico é aplicado em diversas reações para a produção 
de alimentos e aditivos, como a hidrólise de amido e proteínas, ou ainda no produto para equilíbrio 
de pH. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Acido-cloridrico.htm 
9) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido nítrico, cite ao menos uma 
aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal 
informação. 
Aplicação de Ácido Nítrico - O ácido nítrico e utilizado na área industrial química, na fabricação de 
compostos orgânicos e inorgânicos, produção de fertilizantes, celulose, petróleo nitrato de potássio 
em pó, Ácido Nítrico HNO3 composto químico líquido viscoso incolor inodoro, facilmente solúvel 
diluído em água, depois do ácido sulfúrico segundo acido industrial mais produzido e consumido. 
Nas indústrias metalúrgicas é usado para fundir os metais usados como ouro e prata, usado como 
agente de gravação em impressão fotográfica e litografia, esse ácido pode ser adverso à saúde se 
inalado pode causar pneumonia e edema pulmonar, ocorre também se ingeridos queimaduras na 
boca , esôfago e estomago, em caso de acidente com o ácido procurar um médico, o ácido nítrico 
é utilizado também em membranas de nitrocelulose pela indústria farmacêutica, na composição e 
destruição de medicamentos. 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-nitrico.htm 
10) Apresente de 3 a 5 fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório 
Virtual de Química. As fotos podem ser da tela do computador ou prints da tela. 
 
 
 
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