atividade pratica reatividade quimica dos metais

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Disciplina: Química Geral
Relatório das Atividades Práticas
Prof. Guilherme Barrachina Stocco
Aluno(a): Leticia Regina Flach RU: 4117042
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
Responda as questões abaixo:
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações? 
No zinco ocorreu uma ligação covalente, no magnésio ocorreu ligação iônica, e no experimento com o cobre e a prata, ocorreu ligação metálica.
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis?
	O ácido clorídrico e o ácido nítrico, são ácidos fortes, pois eles se ionizaram completamente.
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis ou inertes?
	Foi gerado gás hidrogênio, que se reagir com gás oxigênio, poderá ocasionar uma explosão, liberando água em forma de vapor, podendo assim ser considerado inflamável.
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
	O Zinco reagiu fortemente com o ácido clorídrico e como resultado, obtive cloreto de zinco. Fórmula Química: Zn+2HCl ZnCl2+H2
	O magnésio ocasionou o mesmo resultado, cloreto de magnésio, devido à reação. 
Fórmula Química: Mg+2HCl MgCl2+H2
	O cobre não houve reação. Fórmula Química: Cu+HCl
	A Prata, sendo um metal menos reativo, também não reagiu. Fórmula química: Ag+HCl
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Nítrico (HNO3)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
	O Zinco reagiu com o ácido nítrico, originando nitrato de amônio, nitrato de zinco e água.
Fórmula Química: Zn+4HNO2 Zn(NO3)2+2H2O+2N
	O Magnésio neutralizou o ácido nítrico. Fórmula Química: Mg+2HNO3 Mg(NO3)2+H2
	O Cobre em contato com o ácido nítrico, produziu um gás castanho que logo em seguida mudou de cor, onde houve um equilíbrio químico. 
Fórmula Química: 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2
	A Prata é dissolvida pelo ácido nítrico, ficando oxidada. 
Fórmula Química: Ag+2HNO3 Ag++NO3+NO2+H2
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que ocorreu a mudança de cor.
	Pude observar a mudança de cor quando dissolvi ácido nítrico com cobre. Ocorreu, pois, houve transferência de elétrons, onde formaram cátions que forneceram a cor.
7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela de exaustão?
	Pois assim, não são liberadas nenhuma substância perigosa (gás) ao ambiente do laboratório.
8) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido clorídrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
	Cloreto de magnésio pode ser usado para curar algumas doenças, como asma, bronquite, gripe, sarampo, entre outras. (www.tuasaude.com)
	Cloreto de zinco pode ser utilizado em processamentos têxteis, também pode ser utilizado em metalúrgicas. (www.quimica.com.br)
9) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido nítrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
	Nitrato de amônio pode ser utilizado na agricultura como fertilizante e também para fabricação de explosivos. (www.brasilescola.com.br)
10) Apresente de 3 a 5 fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. As fotos podem ser da tela do computador ou prints da tela.
	
	
	30/10/19 1