APOLs QUimica geral

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APOL’s QUÍMICA GERAL
Questão 1/10 - Química Geral
Podemos usar a diferença na eletronegatividade de dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles e, em função desta diferença, classificar suas ligações como sendo iônica, covalente polar e covalente apolar. Partindo da tabela de eletronegatividade abaixo, classificar as ligações que geram as substâncias: O2 , CH4 e MgO.
Nota: 10.0
	
	A
	Covalente apolar, Covalente polar e Iônica
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 7:
ΔEΔE O2 = 0      - Ligação covalente apolar
ΔEΔE CH4 = 0,4  - Ligação covalente polar
ΔEΔE MgO = 2,3 - Ligação iônica
	
	B
	Covalente polar, Covalente apolar e Iônica
	
	C
	Covalente apolar, Iônica e Covalente polar
	
	D
	Covalente polar, Iônica e Covalente apolar
Questão 2/10 - Química Geral
Entre os metais alcalinos terrosos da figura, qual a massa atômica do elemento com maior quantidade de nêutrons?
Nota: 10.0
	
	A
	138
	
	B
	262
	
	C
	226
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
O elemento com maior quantidade de nêutrons é o Rádio (massa atômica = 226).
nêutrons = massa atômica - número atômico
nêutrons = 226 - 88 = 138
	
	D
	88
Questão 3/10 - Química Geral
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
Nota: 10.0
	
	A
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;
	
	B
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;
	
	C
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;
	
	D
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Z =22 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Questão 4/10 - Química Geral
Dados os compostos:
I – Metanol
II – Cloreto de sódio
III – Brometo de hidrogênio
IV – Gás carbônico
V - Fe2O3
apresentam ligações covalentes os compostos:
Nota: 10.0
	
	A
	I e V
	
	B
	III e V
	
	C
	II, IV e V
	
	D
	I, III e IV
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Os átomos não metálicos e o hidrogênio fazem ligações covalentes entre si.
	
	E
	II, III, IV e V
Questão 5/10 - Química Geral
Em relação à combinação de 1 mol de átomos de flúor (Z = 9) com 1 mol de átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que:
Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1
Nota: 10.0
	
	A
	a ligação iônica é predominante.
	
	B
	formam-se moléculas apolares.
	
	C
	cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio.
	
	D
	predomina a ligação covalente polar.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Flúor é um não metal e, portanto, sua ligação com o hidrogênio é covalente. Por possuírem eletronegatividades diferentes, esta ligação é polar.
	
	E
	formam-se 2 mols de moléculas.
Questão 6/10 - Química Geral
Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se.
Nota: 10.0
	
	A
	H2Se < H2O < H2S 
	
	B
	H2S < H2Se < H2O 
	
	C
	H2S < H2O < H2Se 
	
	D
	H2Se < H2S < H2O 
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
O hidrogênio está presente nas três moléculas em questão, logo devemos levar em conta a eletronegatividade dos átomos que estão ligados a ele, pois quanto maior a diferença de eletronegatividade maior é também a polaridade. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, que por sua vez é mais eletronegativo que o selênio. Logo a ordem crescente de polaridade é H2Se < H2S < H2O.
Questão 7/10 - Química Geral
Na figura a seguir estão representados os caminhos de uma reação com e sem catalisador.
Com base nesta figura, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0
	
	A
	Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais lenta.
	
	B
	A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Ao utilizarmos um catalisador em uma reação, observamos redução na energia de ativação.
	
	C
	A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de .
	
	D
	O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.
	
	E
	A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.
Questão 8/10 - Química Geral
Um sólido tem as seguintes características:
- conduz corrente elétrica em solução aquosa;
- não apresenta brilho metálico;
- não se funde quando aquecido a 500 ºC;
- não conduz corrente elétrica no estado sólido;
- é solúvel em água.
Baseando-se nos modelos de ligação química, pode-se concluir que este sólido, provavelmente, trata-se de um composto
Nota: 10.0
	
	A
	iônico.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
O fato de conduzir corrente elétrica em solução aquosa indica formação de íons.
	
	B
	covalente.
	
	C
	molecular.
	
	D
	metálico.
Questão 9/10 - Química Geral
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
Nota: 10.0
	
	A
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
	
	B
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	C
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	D
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Questão 10/10 - Química Geral
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
Nota: 10.0
	
	A
	Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
	
	B
	A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
Questão 1/10 - Química Geral
A partir da reação global:
 Mn + Cu++ →→ Mn++ + Cu.
Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de oxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a  –0,35 volts.
	
	A
	0,70 volts
	
	B
	1,40 volts (esta é a correta) 
Aula 5 - Eletroquímica
ddp= 1,05-(-0,35)
ddp= 1,05 + 0,35
ddp= 1,4 V
	
	C
	–1,40 volts
	
	D
	–0,70 volts
Questão 2/10 - Química Geral
Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
	
	A
	2 e 5
	
	B
	3,57 e 4,57
	
	C
	0,43 e 1,57
	
	D
	3,57 e 1,57
Questão 3/10 - Química GeralAparelhos eletrônicos costumam utilizar baterias de níquel-hidreto metálico, MH, cuja reação global é MH + NiO(OH) ↔↔ M + Ni(OH)2. Esta reação tem uma diferença de potencial de saída de 1,35V. 
Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de:
	
	A
	-0,5
	
	B
	-1,0
	
	C
	0,5
	
	D
	1,0
	
	E
	1,5
Questão 4/10 - Química Geral
A dissociação do trióxido de enxofre pode ser realizada através da coleta de energia solar e posterior aquecimento a 800oC, conforme a reação:
2 SO3(g) →→ 2 SO2(g) + O2(g)
Sabendo-se que o SO3 sofre 60% de dissociação nesta temperatura, qual o valor correto de Ke (constante de equilíbrio) para a composição inicial de 5 mols/l deste composto?
	
	A
	1,1
	
	B
	3,4
	
	C
	1,5
	
	D
	6,7
	
	E
	9,0
Questão 5/10 - Química Geral
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:
CH3 CH2OH + O2  CO2 + H2 O
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. )
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem:
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ.
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ.
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ.
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ.
É correto apenas o que se afirma em:
	
	A
	III.
	
	B
	I e IV.
	
	C
	II e III.
	
	D
	II e IV.
Questão 6/10 - Química Geral
Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, com a finalidade de protegê-la contra a corrosão. Esse procedimento consiste em mergulhar, em uma solução contendo íons Ni+2, a peça a ser recoberta, e conectá-la, como cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo. Após a passagem de 50mA de corrente elétrica por uma peça, durante 193 segundos, a massa de níquel metálico depositada será: Massa Molar: Ni = 58,7 g/mol
	
	A
	5,8 mg;
	
	B
	3,0 mg;
	
	C
	2,9 mg;
	
	D
	3,5 mg.
Questão 7/10 - Química Geral
Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre:
	
	A
	oxidação do cátodo. 
	
	B
	movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
	
	C
	reação com diminuição de calor. 
	
	D
	reação de neutralização.
	
	E
	passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. (esta é a correta)
Aula 5 - Eletroquímica
Questão 8/10 - Química Geral
Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação:
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
	
	A
	0,13
	
	B
	0,27
	
	C
	0,50
	
	D
	1,8
Questão 9/10 - Química Geral
A espécie química “A” reage com outra espécie química “B” produzindo “C” conforme equação abaixo.
Observou-se, em uma determinada temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica quando a concentração da espécie "A" é duplicada, sem depender das concentrações das espécies "B" e "C".
Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação.
	
	A
	v = k[A]2[B]2 e 4
	
	B
	v = k[A]2[B]2 e 3
	
	C
	v = k[A]2[B]2 e 2
	
	D
	v = k[A]2 e 2
	
	E
	v = k [A]2 e 4
Questão 10/10 - Química Geral
Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. 
I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.
II - Reduzem a energia de ativação da reação.
III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV - Enzimas são catalisadores biológicos. 
Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:
	
	A
	I e II.
	
	B
	II e III.
	
	C
	I, II e III.
	
	D
	I, II e IV.
	
	E
	II, III e IV.