Avaliacao I - Individual Química Orgânica 1

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:771472)
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Prova 56420770
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
Moléculas próximas acabam interagindo entre si, por meio de interações intermoleculares. Um 
fato importante é que compreender as interações intermoleculares é essencial para a racionalização 
das propriedades físico-químicas das substâncias. Nesse contexto, tomando como base as substâncias 
butano (C4H10), butanona (C4H8O) e butanol (C4H9OH), classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
( ) As interações intermoleculares presentes no butanol são mais fortes que aquelas presentes na 
butanona. 
( ) Dentre essas substâncias, a butanona é a que apresenta ligações de hidrogênio entre suas 
moléculas. 
( ) Dentre essas substâncias, provavelmente o butanol apresenta maior ponto de ebulição. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V.
B F - F - V.
C V - V - F.
D V - V - V.
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas 
são formadas, assim como a estrutura desses compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos 
compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las. Com base na 
representação das moléculas orgânicas, assinale a alternativa CORRETA:
A Na estrutura condensada, as ligações simples entre os átomos não são omitidas.
B Na estrutura esquelética, não há indicação da geometria da molécula.
C Na estrutura de Lewis, os átomos são representados como bolas e as ligações químicas por meio
de varetas.
D Na estrutura de Kekulé, indicam-se as ligações químicas entre os átomos presentes na estrutura
química por meio de traços.
A cafeína apresenta-se sob a forma de um pó branco ou pequenas agulhas, não tem cheiro, 
apresenta sabor amargo e é extremamente solúvel em água quente. É encontrada em certas plantas, 
como o café, o guaraná e a erva-mate, servindo para o consumo de bebidas, na forma de infusão, 
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como estimulante. A imagem a seguir mostra algumas formas de representação da molécula de 
cafeína. Assim, considerando a cafeína e essas representações, analise as seguintes sentenças: 
I- A partir das representações da molécula de cafeína é possível determinar que sua fórmula 
molecular é C8H10N4O2. 
II- A representação esquelética (Figura 1) deixa implícita a presença dos átomos de carbono e de 
hidrogênio. 
III- A cafeína é formada por duas cadeias carbônicas fechadas e heterogêneas, possuindo apenas 
ligações saturadas entre átomos de carbono. 
IV- A representação por bolas e varetas (Figura 2) é útil para se ter uma ideia tridimensional da 
molécula, possibilitando verificar os ângulos de ligação, por exemplo. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças I, II e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças II e IV estão corretas.
A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar 
as ligações químicas nos compostos orgânicos. De acordo com essa teoria, orbitais híbridos podem 
ser criados pela mistura entre orbitais s e p do átomo do carbono, por exemplo. Considerando os 
orbitais híbridos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
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( ) A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia distintas. 
( ) Os orbitais híbridos sp3 são degenerados. 
( ) Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina a dois orbitais 2p. 
( ) Os orbitais híbridos sp do carbono se posicionam perpendicularmente (ângulo de 180°) entre si. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - V - F - V.
C F - V - V - V.
D V - F - V - F.
Em uma ligação covalente, o par de elétrons da camada de valência é compartilhado entre os 
dois átomos participantes da ligação. Entretanto, a intensidade com que esses elétrons são atraídos 
pelos núcleos dos átomos de diferentes elementos químicos, ou seja, o par de elétrons pode ser mais 
atraído para um dos átomos envolvidos na ligação covalente. Considerando o conceitos de 
eletronegatividade, analise as sentenças a seguir: 
I- A eletronegatividade é característica de cada elemento químico, sendo uma propriedade periódica. 
II- A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos 
participantes da ligação está entre 0,5 e 2,0. 
III- A ligação covalente apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os 
átomos participantes da ligação. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças I e III estão corretas.
Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto 
que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações 
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químicas. Nesse contexto, analise a figura a seguir e assinale a alternativa CORRETA:
A A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações
químicas do carbono.
B A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações
C-H.
C A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas
individualmente como apolares.
D A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica.
A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na 
posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo 
grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período. Considerando o conceito de 
eletronegatividade, assinale a alternativa CORRETA:
A Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono fica com uma
carga parcial negativa (pobre em elétrons).
B Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de
elétrons compartilhado em uma ligação química.
C Uma ligação química apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os
átomos participantes da ligação química.
D A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um
grupo.
Como os átomos e as moléculas não podem ser vistos, uma vez que seus tamanhos estão 
inseridos em uma escala muito pequena (ordem de angstrons), é necessária a utilização de modelos 
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de representação dos compostos. Nesse contexto, observe as figuras anexas e assinale a alternativa 
INCORRETA:
A A Figura 3 representa uma molécula por meio da estrutura condensada.
B A Figura 1 representa uma molécula por meio da estrutura de Lewis.
C A Figura 2 representa uma molécula por meio da estrutura esquelética.
D As fórmulas estruturais são usadas quando é necessário dar indicativos de como os átomos estão
ligados na molécula.
Atualmente, já se conhece milhões de compostos orgânicos e, assim, a química orgânica, de tão 
importante, constitui-se como uma área de estudo específica dentro da grande área da Química. Com 
base nos conceitos da química orgânica, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas: 
( ) Os elementos químicos H, O e N além do carbono constituem frequentemente os compostos 
orgânicos. 
( ) Os elementos químicos S, Cl e P juntamente com carbono fazem parte de alguns compostos 
orgânicos. 
( ) Na formação dos compostos orgânicos, os átomos de carbono podem fazer ligações múltiplas 
com os átomos de hidrogênio. 
( ) O elemento químico C está, necessariamente,presente nos compostos orgânicos. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - F.
B V - V - F - V.
C V - V - V - V.
D F - V - V - F.
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As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades 
químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na 
estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa 
INCORRETA:
A A molécula apresenta um grupo funcional álcool.
B A molécula apresenta um grupo funcional amina.
C A molécula apresenta um grupo funcional éter.
D A molécula apresenta dois anéis aromáticos.
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