Avaliação II - Individual quimica

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:771965)
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Prova 56848024
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
"O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: 
I- Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado. 
II- O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7. 
III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8. 
IV- Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se 
levar em conta a constante de formação condicional. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
A titulação é uma técnica comumente utilizada na análise química que busca a determinação de 
um analito de concentração desconhecida em uma amostra com o uso de uma solução de 
concentração conhecida. Para que se diminua a possibilidade de erros, é comum fazer um processo de 
padronização dessas soluções. Considerando um processo de padronização de um padrão secundário, 
como o hidróxido de sódio (NaOH), ordene os itens a seguir: 
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A+ Alterar modo de visualização
1
2
I- Faça os cálculos necessários e determine a concentração correta da solução de hidróxido de sódio. 
II- Utilizando-se de uma pipeta volumétrica, pipetar a solução padrão de biftalato de potássio e 
transferir para um Erlenmeyer. Após adicionar gotas de indicador fenolftaleína e completar com água 
destilada. 
III- Anotar, cuidadosamente, o volume da solução titulante gasta. 
IV- Preencher a bureta com a solução de hidróxido de sódio (substância a ser titulada). Proceder a 
titulação, adicionando lentamente a solução de NaOH à solução do Erlenmeyer, até o aparecimento 
de uma coloração rósea clara. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA do processo de padronização de 
soluções:
A I - III - II - IV.
B II - IV - III - I.
C III - I - IV - II.
D IV - II - I - III.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir: 
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração 
final de H+ será de 0,05 mol/L. 
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00. 
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 
0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3. 
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
uma diminuição do pH. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C As sentenças I, III e IV estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações 
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". 
Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução é necessário ter em mente alguns conceitos 
importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, 
avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
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4
I- O estado de oxidação ou número de oxidação (NOX) de um elemento químico representa a carga 
elétrica que ele adquire ao estabelecer uma ligação iônica ou, no caso de uma ligação covalente, o 
caráter parcial que ele adquire. 
PORQUE
II- Durante uma reação de oxirredução, o agente redutor, espécie que sofre a oxidação, provoca a 
redução de outra espécie química e consequentemente irá ter um aumento do NOX. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
B A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
C As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. 
( ) As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de 
coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez. 
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução. 
( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe 
hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A F - F - V - V.
B V - V - F - V.
C F - V - F - F.
D V - F - V - F.
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As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, assinale a alternativa CORRETA:
A Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico
através de dois ou mais átomos.
B Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução,
uma vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
C O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis
do que aqueles formados por ligantes multidentados.
D O EDTA é o ligante monodentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais 
e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, 
como também da composição química da água. Utilizando-se o Método de Mohr para a determinação 
de cloreto de uma amostra de 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente 
dissolvido em água, foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L no processo de titulação. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a porcentagem de cloreto na amostra (Considere: Cl 
= 35,5 g/mol): 
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A 20,75%.B 24,85%.
C 25,65%.
D 22,35%.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias, devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A vidraria A representa a pipeta volumétrica. 
( ) Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado. 
( ) A vidraria B representa o Erlenmeyer. 
( ) Dentro da vidraria B deve ser adicionada a solução padrão com o indicador. 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B F - V - V - F.
C F - F - V - F.
D V - F - V - V.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nos dados expostos, analise as sentenças a 
seguir: 
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol. 
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 
200mL. 
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200mL. 
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ 
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL. 
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Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença IV está correta.
Ao executar uma titulação por complexação, que são titulações que envolvem reações de 
formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente 
estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma 
atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de 
concentração 0,001mol/L, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o 
titulante (EDTA) então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para o atingir o 
ponto de equivalência, ou seja, 0,6L. 
( ) A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na 
proporção 1:1. 
( ) Se o volume de EDTA utilizado para atingir o ponto de equivalência for de 250mL, isso indica 
que temos 0,00025 mol de Ca2+ na amostra. 
( ) Ao atingir o equilíbrio químico, a equação química que representa corretamente a reação é Ca2+ 
+ Y4- -> CaY . 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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A V - F - F - V.
B F - F - V - V.
C F - V - F - F.
D V - V - V - F.
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