Avaliação II de Química Analítica Quantitativa

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Avaliação II - Individual (Cod.:686903) 
Código da prova: 41076430 
Disciplina: Química Analítica Quantitativa (QUI108) 
Período para responder: 26/11/2021 - 18/12/2021 
Peso: 1,50 
1 - A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se aborda
o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, II e III) que
foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na
tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a seguir:
I- A amostra I representa uma base visto que possui um pH muito baixo.
II- A amostra II indica uma substância de pH básico, como hidróxido de sódio.
III- É possível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
IV- A amostra III ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de
possuir pH extremamente alcalino.
Assinale a alternativa CORRETA:
A ) As sentenças III e IV estão corretas.
B ) As sentenças I e IV estão corretas.
C ) As sentenças I, II e IV estão corretas.
D ) As sentenças II e III estão corretas.
2 - As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de
complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de
Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do que
aqueles formados por ligantes monodentados.
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de
dois ou mais átomos.
III- O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que poucos
os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma
vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa CORRETA:
A ) As sentenças I e IV estão corretas.
B ) As sentenças II e III estão corretas.
C ) As sentenças I e II estão corretas.
D ) As sentenças II, III e IV estão corretas.
3 - A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação
necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida
(Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto
maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do
ácido acético (CH3COOH), classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
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( ) Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração final de
H+ será de 0,02 mol/L.
( ) Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00.
( ) Se concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ for de
0,03 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1.
( ) Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a um
aumento do pH.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) F - F - V - F.
B ) V - V - V - V.
C ) F - F - F - V.
D ) V - V - F - F.
4 - "Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de
cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como
indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes
de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou
ácidos reagindo estequiometricamente.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
( ) As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são chamadas de
halocrômicas.
( ) A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa hidrogênios
de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente
da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta
vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A ) F - F - V - V.
B ) F - V - F - F.
C ) V - V - F - V.
D ) V - F - V - F.
5 - "O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e
residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como
também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para a determinação de cloreto,
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(Dados: Cl = 35,5 g/mol)
( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em
água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 55%
de cloreto.
( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os
íons prata e cloreto é de 1:1.
( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato
de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de
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nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 0,5 mol/L.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A ) V - V - F - F.
B ) V - F - F - F.
C ) F - V - F - V.
D ) F - V - V - F.
6 - "O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em
titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser
determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular
por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem. Com base no texto
exposto e na imagem anexada, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A ) O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7.
B ) O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
C ) Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado.
D ) Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se levar
em conta a constante de formação condicional.
7 - O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos
importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e
F para as falsas:
( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a
concentração molar dos produtos.
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se
majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação alto.
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies dissociadas (produtos),
não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
( ) Para ácidos e bases fracas, comoas moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não
dissociada, a constante de equilíbrio não adquire um valor razoável e portanto não pode ser calculada.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) V - F - V - F.
B ) F - V - V - F.
C ) V - F - F - V.
D ) F - V - F - V.
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8 - Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas,
antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de
uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+
de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado
na imagem. Com base nos dados expostos, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores
a 200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no
titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL.
Assinale a alternativa CORRETA:
A ) As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B ) Somente a sentença IV está correta.
C ) Somente a sentença III está correta.
D ) Somente a sentença II está correta.
9 - A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de
final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na
solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na titulação de precipitação,
analise as sentenças a seguir:
I- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
II- Este método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+).
III- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o
dicromato de potássio (K2Cr2O7).
IV- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata
(Ag2CrO4).
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Assinale a alternativa CORRETA:
A ) As sentenças II e III estão corretas.
B ) Somente a sentença I está correta.
C ) As sentenças I e IV estão corretas.
D ) As sentenças II, III e IV estão corretas.
10 - "As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se
analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como
redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, analise as sentenças a seguir:
I- O processo de redução envolver o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
II- A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
III- Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem
aumento do NOX.
IV- Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A ) As sentenças III e IV estão corretas.
B ) As sentenças II, III e IV estão corretas.
C ) As sentenças I e III estão corretas.
D ) As sentenças I, II e IV estão corretas.
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