Avaliação II - Individual quimica analitica

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17/06/2022 12:59 Avaliação II - Individual
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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:738777)
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Prova 47184968
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Portanto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes. 
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies 
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de 
dissociação baixo. 
( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma 
não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada. 
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas 
(reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - F - V - F.
C V - F - F - F.
D F - V - V - V.
Ao executar uma titulação por complexação, que são titulações que envolvem reações de 
formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente 
estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma 
atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de 
concentração 0,001mol/L, analise as sentenças a seguir: 
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o 
titulante (EDTA) então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para o atingir o 
ponto de equivalência, ou seja, 0,6L. 
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 
1:1. 
III- Se o volume de EDTA utilizado para atingir o ponto de equivalência for de 250mL, isso indica 
que temos 0,00025 mol de Ca2+ na amostra. 
IV- Ao atingir o equilíbrio químico, a equação química que representa corretamente a reação é Ca2+ 
+ Y4- -> CaY. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença IV está correta.
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B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir: 
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis 
do que aqueles formados por ligantes multidentados. 
II- Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos. 
III- O EDTA é o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. 
IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, 
uma vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I, II e IV estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio para a 
dissociação (Ka). Essa constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, 
sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a 
reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1 
mol/L e a concentração final de H+ era de 0,02 mol/L, assinale a alternativa CORRETA que 
apresenta o valor da constante de dissociação deste ácido (Ka):
A 5.10 ^ (-4).
B 5.10^ (-1).
C 5.10 ^ (-5).
D 5.10^ (-3).
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Ao se analisar a curva de calibração de titulação, é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com uma solução de 
Ce4+ de concentração 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem anexa. Considerando 
os dados informados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002 mol. 
( ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação o volume de titulante gasto é 
200 mL. 
( ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200 mL. 
( ) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100 mL fosse de 0,003 mol/L e a concentração de 
Ce4+ no titulante fosse 0,002 mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 
mL. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - F - V - V.
C F - V - F - F.
D V - F - V - F.
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A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando 
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras 
(I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo. 
( ) A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água. 
( ) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores. 
( ) A amostra III, ao ser misturada com um ácido, sofre um processo de neutralização devido ao fato 
de possuir pH extremamente alcalino. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - V - V - F.
C F - V - F - V.
D V - F - F - F.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: 
I- A vidraria A representa a pipeta volumétrica. 
II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado. 
III- A vidraria B representa o Erlenmeyer. 
IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador. 
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Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças III e IV estão corretas.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. 
() As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de 
coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez. 
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução. 
( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe 
hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A F - V - F - F.
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B F - F - V - V.
C V - F - V - F.
D V - V - F - V.
O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais 
e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, 
como também da composição química da água. Utilizando-se o Método de Mohr para a determinação 
de cloreto de uma amostra de 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente 
dissolvido em água, foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L no processo de titulação. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a porcentagem de cloreto na amostra (Considere: Cl 
= 35,5 g/mol): 
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A 22,35%.
B 24,85%.
C 25,65%.
D 20,75%.
As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de 
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras. Portanto, ao 
se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, 
como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
INCORRETA: 
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-REDOX-QUI-
094-2014site1.pdf. Acesso em: 5 mar. 2020.
A Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente,
sofrem aumento do NOX.
B Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
C A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
D O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
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