lista de Entropia e energia livre 2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
UNIDADE ACADÊMICA DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: FÍSICO- QUÍMICA 2
PROFESSOR: LUCIANO LEAL
01. Calcule a massa de vapor d’água a 100 °C, que precisa ser misturada com 300 g de gelo a 0°C, para produzir água a 30°C.
Calcule a variação de entropia total do sistema durante esse processo.
Esse processo é reversível ou irreversível. Baseando-se na 2ª Lei da Termodinâmica, comente se isso está de acordo com sua resposta do item (b).
02. Calcular a entropia molar de uma amostra de neônio, mantida a volume constante, a 500 K, sabendo que a entropia molar é igual a 146,22 JK-1 mol-1 a 298 K.
 R: 152,67 J K-1 mol-1 
03. Um sistema sofre um processo no qual a variação de sua entropia é +2,41 JK-1 . Durante o processo, 1,00 kJ de calor é fornecido ao sistema a 500 K. O processo é termodinamicamente reversível? Justifique a conclusão. R: Não 
04. Calcular o aumento de entropia quando 1,00 mol de um gás perfeito monoatômico, com Cp-m=5R/2, é aquecido de 300 K até 600 K e simultaneamente se expande de 30,0 L a 50 L. R: 12,93 J K-1 
05. Calcular as variações de entropia do sistema, quando uma amostra de 14g de nitrogênio gasoso, a 298 K e 1,00 bar, duplica o seu volume.
06. Calcular a variação de entropia quando 50g de água a 80o C são despejados sobre 100g de água a 10 °C, num vaso termicamente isolado. Sabe-se que Cp, m=75,5 JK-1 mol-1.
07. Calcular H e S, quando dois blocos de cobre, cada qual com 10,0 Kg de massa, um a 100 °C e outro a 0o C, são colocados em contato térmico num vaso isolado. O calor específico do cobre é 0,385 JK-1 g-1 e aproximadamente constante no intervalo de temperatura considerado.
08. Calcule a energia liberada na queima metabólica de glicose:
C6H12O6(aq) + 6 O2(g) → 6 CO2 (g) + 6H2O(l)
Dado as seguintes reações:
6C (s) + 6 H2(g) + 3 O2(g) → C6H12O6(aq) ΔH = -1263 KJ/mol
C(s) + O2(g) → CO2 (g) ΔH = -413 KJ/mol
H2 + ½ O2(g) → H2O (l) ΔH = -286 KJ/mol
Resposta: ΔH = -2931 KJ/mol
09. O acetileno é um gás de grande uso comercial, sobretudo em maçaricos de oficinas, Determine a quantidade de calor fornecida pela combustão completa de 5,2Kg de acetilenoC2H2 a 25°C, sabendo que as entalpias de formação são: de CO2 (g) = -94,1 Kcal/mol; H2O (l) = -68,3 Kcal/mol e a de C2H2 (g) = +54,2 Kcal/mol.
Resposta:62.140 Kcal
010. Abaixo de que temperatura a reação ½ I2 +1/2 Cl2 → ICl (g), torna-se não espontânea, sabendo que a variação de entalpia é 8,4 Kcal/mol e que a variação entropia é 37Cal/K.mol?