RELATORIO PREPARO DE REAGENTES E SOLUCAO; 1

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Centro Universitário Santo Agostinho – UNIFSA
Curso de Bacharelado em Enfermagem
Disciplina: Bioquímica Básica
Professor: Dr. Raimundo Nonato Cardoso Miranda Júnior
PREPARO DE REAGENTES E SOLUÇÃO
Isabele Xavier Carvalho
Karoline Kelly Rodrigues da Cunha
Teresina - Pi
Setembro / 2021
SUMÁRIO
Introdução ........................................................................................................ 03
Material e Métodos .......................................................................................... 04
Resultados ....................................................................................................... 06
Discussão ........................................................................................................ 08
Conclusão ........................................................................................................ 09
Referências ...................................................................................................... 10
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INTRODUÇÃO
 
 Solução é definida como um sistema homogêneo formado pela mistura de duas ou mais substâncias que apresenta aspecto uniforme. Com isso, ela apresenta dois componentes, o componente em maior quantidade no sistema é chamado de solvente (é o que dissolve o soluto) e aquele em menor quantidade é chamado de soluto (é o que se dissolve).
 As soluções podem ser classificadas quanto a proporção entre soluto e solvente, quanto a natureza do soluto e quanto a solubilidade. Nesse sentido, a proporção entre soluto e solvente é dividida em diluída (quando a quantidade de soluto dissolvida na solução, está bem abaixo da solubilidade desse soluto) e concentrada (quando a quantidade do soluto dissolvida na solução está bem próxima à solubilidade desse soluto). Com isso, a natureza do soluto se dividide em molecular (quando o soluto é uma substância molecular, exemplo: água e açúcar) e iônica (quando o soluto é uma substância iônica, exemplo: água e sal). Já a solubilidade se classifica em saturada (solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura), insaturada (solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura) e supersaturada (solução que contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura). Vale destacar que, para diluir uma solução, basta adicionar mais solvente
 
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MATERIAIS E MÉTODOS
· Adaptador de pipeta e/ou perâ;
· Balança analítica;
· Balão volumétrico de 100 ml e 200 ml;
· Bastão de vidro;
· Béquer de 100 ml e 200 ml;
· Espátulas;
· Pipetas graduadas;
· Pisseta com água destilada;
· Proveta de 200 ml.
Preparo das duas soluções:
1. SOLUÇÃO DE GLICOSE A 1% - volume final 100ml:
1) Pesou-se 1 g de C6H1206 (Glicose) em um becker;
2) Pegou-se a pisseta e colocou-se uma certa quantidade de água (mais ou menos uns dois dedos) no becker;
3) Pegou-se um bastão de vidro, homogenizou-se e solubilizou-se todo esse material;
4) Pegou-se um funil e colocou-se em um balão volumétrico de 100 ml;
5) Despejou-se no balão volumétrico o líquido que estava no becker; 
6) Lavou-se o becker, onde estava a solução para não deixar nenhum resíduo;
7) Completou-se a solução com água destilada até 100 ml, no balão volumétrico;
8) Tampou-se o balão volumétrico e homogenizou-se;
9) Transferiu-se a solução para uma garrafinha branca e identificou-se a garrafinha com o nome da solução (solução de glicose a 1%), a data (22/09/2021) e o nome de quem produziu.
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2. SOLUÇÃO ALCOÓLICA DE KOH 5% - volume final 100ml 
1) Pesou-se 5 g de KOH (Hidróxido de potássio) em outro becker;
2) Pegou-se a água e o becker com o KOH;
3) Acrescentou-se, pela parede do becker, uma pequena quantidade de água; 
4) Pegou-se o bastão de vidro e homogenizou-se a solução;
5) Pegou-se um funil e colocou-se em um balão volumétrico;
6) Despejou-se no balão volumétrico o líquido que estava no becker; 
7) Lavou-se o becker, onde estava a solução para não deixar nenhum resíduo;
8) Completou-se a solução com água destilada até a marca indicada no balão volumétrico.
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RESULTADOS
Pode-se observar que, com os valores de solventes e do soluto exatos foi obtida uma mistura eficiente de acordo com o que foi proposto tanto na solução de glicose 1%, tanto na solução alcoólica de hidróxido de potássio 5%.
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DISCUSSÃO
Preparo de 100 ml de uma solução de glicose 1%. 
 Concluímos que a preparação de 100 ml de uma solução de glicose a 1%, pode-se obter uma mistura homogênea e transparente, reagindo com 100 ml de água destilada. Dessa forma, foi possível chegar ao resultado previsto para o experimento.
Preparo de 100 ml de solução alcoólica de KOH 5%
 Deduzimos que a preparação de 100 ml de uma solução alcoólica de hidróxido de potássio a 5%, foi encontrado uma mistura homogênea e incolor, reagindo com 100 ml de água destilada. Deste modo, chegamos ao resultado final.
 
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CONCLUSÃO
O preparo de soluções é algo de extrema importância dentro de um laboratório. Logo, deve-se saber como realizar todos os procedimentos corretamente, podendo incluir a medida e os solventes e também até o armazenamento em recipientes que sejam apropriados, tendo a higienização da solução na vidraria utilizada, e transferência quantitativa da solução para o balão volumétrico.
Depois das pesagens, e produzir todas as soluções, o objetivo foi alcançado da prática. As soluções foram feitas conforme técnicas ensinadas teoricamente, tendo os materiais em boas condições e todos equipamentos estavam presentes, logo a prática obteve resultados positivos e foi altamente produtiva.
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REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
· https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/solucoes-quimicas.htm. Acesso em 23 de set. de 2021.
· https://www.mundovestibular.com.br/articles/1105/1/solucoes/. Acesso em 23 de set. de 2021.