Avaliação Final Discursiva Orgânica I

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16/11/2022 19:05 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:771470)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 56897908
Qtd. de Questões 2
Nota 10,00
A estereoquímica é a área da química que estuda a estrutura tridimensional das moléculas, 
analisando a forma como os átomos estão arranjados no espaço. A tendência é que quanto maior o 
número de carbonos da cadeia carbônica, maior o número de isômeros com uma mesma fórmula 
molecular. A imagem anexa mostra as estruturas químicas de alguns dos isômeros de fórmula 
molecular C7H16O, assim, identifique qual (ou quais) dentre esses isômeros são quirais e justifique 
sua resposta.
Resposta esperada
*Apenas os compostos B e E são quirais, pois apenas esses isômeros apresentam carbonos
assimétricos (ou seja, átomos de carbono que estão ligados a quatro grupos químicos distintos).
*O isômero B tem um carbono assimétrico (ligado aos grupos OH, H, CH3 e o restante da cadeia
carbônica), *e o isômero E tem um carbono assimétrico (ligado aos grupos OH, H, CH2CH3 e à
cadeia carbônica com ramificação).
Minha resposta
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Nos compostos, somente as opções B e E são quirais, porque somente eles possuem carbonos
assimétricos (átomos de carbono que estão ligados diretamente a quatro grupos químicos
diferentes) Isômero B: possui um carbono assimétrico que está ligado aos grupos OH, H, CH3 e
o restante da cadeia carbônica. Isômero E: possui um carbono assimétrico que está ligado aos
grupos OH, H, CH2CH3 e a cadeia carbônica com ramificação
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta
esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
As ligações químicas presentes nos compostos orgânicos são covalentes, podendo ser polares ou 
apolares dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação. 
Nesse contexto, analise as estruturas das moléculas, atentando-se à ligação química em destaque para 
responder às seguintes questões: 
a) As ligações químicas em destaque são polares ou apolares? Justifique sua resposta. 
b) Se houver uma ligação química polar, mostre a direção de polaridade da ligação covalente, ou seja, 
identifique o átomo que possui densidade eletrônica positiva e o átomo que possui densidade 
eletrônica negativa (use os símbolos d- e d+). 
DADOS: 
Eletronegatividades relativas: H=2,1; C=2,5 e F=4,0
Resposta esperada
a) A ligação C-H do propano é apolar, pois não há grande diferença de eletronegatividade entre
os átomos; por outro lado, a ligação C-F é polar, pois o cloro é bastante eletronegativo.
b) d+ C-F d- (como a ligação entre o flúor e o carbono é polar, há a formação de um dipolo,
fazendo com que o átomo de flúor puxe para si os elétrons da ligação, formando uma densidade
eletrônica parcial negativa sobre ele, e, consequentemente, uma densidade eletrônica parcial
positiva sobre o carbono).
Minha resposta
A) Propano é apolar, pois devido a simetria dos carbonos não há formação de nuvens eletrônicas
porque os elétrons são atraídos de forma similar. Já o 2-fluor-propano é polar, pois o flúor possui
maior eletronegatividade, atraindo os elétrons. B) O flúor é o d- e o carbono é o d+.
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Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta
esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
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