Avaliação Final (Objetiva) - Individual

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 56965619
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 8/4
Nota 8,00
A definição de osmose é a passagem de apenas solvente através de uma membrana 
semipermeável, não ocorrendo a passagem de soluto por essa membrana. Com isso, calcule a pressão 
osmótica de uma solução não eletrolítica com concentração 0,01 M em 298 K e assinale a alternativa 
CORRETA: 
Dados: R: 0,0821 L.atm.K-1.mol-1.
A 24,5 atm.
B 48,9 atm.
C 0,245 atm.
D 0,489 atm.
O dióxido de enxofre é um composto químico considerado um dos maiores poluentes 
industriais. Por outro lado, o dióxido de enxofre apresenta muitas utilizações na indústria, como, por 
exemplo, seu emprego na produção do ácido sulfúrico. Além disso, seu uso varia desde desinfetante, 
antisséptico e antibacteriano até conservador de produtos alimentares. Considerando que esse 
composto é empregado em sucos de frutas naturais, para evitar o desenvolvimento de microrganismos 
e oxidações, qual seria a massa do dióxido de enxofre em 500 ml de suco com concentração molar de 
2 x 10-3 mol/L?
A 0,064 g.
B 4,0 g.
C 0,45 g.
D 0,64 g.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases 
e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o 
seguinte exemplo: um recipiente com êmbolo móvel, o qual desliza sem atrito, é capaz de armazenar 
30 L de O2 sob pressão de 180 kPa a 298 K. Ao reduzir a pressão para 80 kPa, mantendo a mesma 
temperatura, ocorre um aumento no volume ocupado pelo gás. Com base no exemplo citado, analise 
as seguintes sentenças: 
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I- Lei de Boyle - Mariotte. 
II- A curva é uma isoterma. 
III- PV = constante. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm, quando a temperatura do pneu era de 
300 K. Depois de ter rodado um certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente a sua pressão e 
verificou-se que ela era, agora, de 2,53 atm. 
Supondo que a variação de volume do pneu é desprezível, qual será a nova temperatura em °C?
A 90 °C.
B 33 °C.
C 72 °C.
D 57 °C.
Na aula experimental de Físico-química, o professor explica que as medidas de concentração 
auxiliam a determinar a quantidade de soluto em um certo volume de solução. Com isso, solicita aos 
seus alunos para prepararem uma solução de ZnCl2 através da dissolução de 4,11g do soluto em 150g 
de água e encontrar a molalidade dessa solução. Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA.
A 0,45 mol/Kg.
B 0,20 mol/Kg.
C 0,75 mol/Kg.
D 0,01 mol/Kg.
Certa quantidade de gás é definida pelas variáveis de estado, sendo as transformações gasosas as 
variações ocorridas nessas variáveis de estado. Neste sentido, considere uma transformação isobárica 
de uma quantidade fixa de gás. 
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Qual grandeza permanecerá constante ao longo da transformação? E qual grandeza irá aumentar 
obrigatoriamente com o aquecimento da amostra gasosa?
A Temperatura e pressão.
B Pressão e volume.
C Volume e temperatura.
D Pressão e temperatura.
O trabalho em termodinâmica pode ser explicado, por exemplo, como a reação que ocorre em uma 
bateria ao gerar corrente elétrica em um circuito, ou seja, é um movimento contra uma força. 
Considere os conceitos sobre trabalho para calcular o trabalho necessário para um maratonista de 65 
Kg correr em uma pista onde a variação de altura é de 3,5 m. Dados: 9,81 m.s-2. 
Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A w = 3128 kg.m2. s-2
B w = 6230 kg.m2. s-2
C w = 2231 kg.m2. s-2
D w = 4445 kg.m2. s-2
A lei de Raoult é definida como: a pressão parcial de vapor de uma substância numa mistura é 
proporcional à sua fração molar na solução e à sua pressão de vapor quando pura. Com base nesse 
conceito, considere o preparo de uma solução dissolvendo-se 1,5 mol de naftaleno (C10H8) em 1 kg 
de benzeno (C6H6). Calcule a pressão de vapor do benzeno e analise as sentenças a seguir: 
I- A pressão de vapor do benzeno é 11,3 kPa. 
II- A fração molar do benzeno é dada pela seguinte equação: x= (n benzeno)/(n benzeno+n 
naftaleno). 
III- O número de moles do benzeno é de 12,73 moles. 
Dado: p*benzeno: 12,6 kPa. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B Somente a sentença II está correta.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
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Um gás, ao se expandir no interior de um cilindro, empurra um pistão, deslocando a atmosfera e 
assim está realizando trabalho de expansão. Considerando a reação apresentada, calcule o trabalho 
efetuado quando 50g de ferro reagem com o ácido clorídrico em um recipiente fechado e de volume 
fixo. Em seguida, assinale a alternativa CORRETA: 
Fe(s) + 2HCl(aq) -> FeCl2(aq) + H2(g)
A W = 0 kJ.
B W = - 4,2 kJ.
C W = - 2,2 kJ.
D W = 2,2 kJ.
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos 
das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser 
confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Sendo assim, com base na lei 
de Hess, calcule a entalpia para a produção do metal bário, o qual é produzido pela reação do metal 
alumínio com o óxido de bário, a partir das entalpias padrão de reação:
Reação 1. 2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s) ΔH° = - 1107 KJ 
Reação 2. 2 Al (s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3 (s) ΔH° = - 1676 KJ 
Reação global: 3 BaO (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 3 Ba (s) ΔH° = ? 
Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I- A entalpia para a reação global: 3 BaO (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 3 Ba (s) será de ΔH° = - 16 KJ. 
PORQUE 
II- É necessário multiplicar por 3/2 e inverter a reação: 2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s), com isso, 
inverte o sinal da entalpia da reação.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
B As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
C As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da
primeira.
D As duas asserções são proposições falsas.
(ENADE, 2014) Para avaliar a eficiência do tratamento de resíduos de efluentes domésticos, 
pode-se quantificar o teor de nitrogênio total e de suas diferentes frações, como nitrogênio amoniacal, 
nitratos e nitritos. A determinação do nitrogênio total orgânico é realizada pelo processo de Kjeldahl. 
O método baseia-se na digestão da amostra com ácido sulfúrico concentrado. Para amostras com 
elevado teor de matéria orgânica, a amostra sólida ou semissólida é tratada com ácido sulfúrico na 
presença de sulfato de potássio e um catalizador, além da adição de peróxido de hidrogênio para 
garantir total mineralização dela. A mineralização resulta na formação de água, dióxido de carbono e 
amônia. A amônia é fixada pelo ácido sulfúrico na forma de sulfato de amônio, sendo posteriormente 
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destilada pela adição de uma base forte e recolhida em excesso de ácido sulfúrico (H2SO4). Visando 
avaliar o tratamento de resíduos de efluentes domésticos de certa estação, procedeu-se à conversão, 
em amônia, de todo nitrogênio contido em umaamostra de 1,000 g de biossólido, retirada após 
tratamento realizado na estação. A amônia foi recolhida em 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico 
0,1 mol/L, sendo que o excesso de solução de ácido sulfúrico consumiu 10 mL de uma solução de 
NaOH 0,2 mol/L. Considerando que N = 14; H = 1; O = 16; S = 32, o teor total de nitrogênio nessa 
amostra é de:
A 26,40%
B 5,60%
C 11,20%
D 22,40%
(ENADE, 2008) Certa máquina térmica, que opera segundo o Ciclo de Carnot, recebe 40 kJ de 
calor da fonte quente. As etapas do ciclo, todas elas reversíveis, estão representadas no gráfico a 
seguir 
Etapa I -> II isotérmica a temperatura T1 = 1.000 K. 
Etapa II -> III adiabática desde 1.000 K até 200 K. 
Etapa III -> IV isotérmica a temperatura T2 = 200 K. 
Etapa IV -> I adiabática desde 200 K até 1.000 K. 
Qual a variação de entropia, em J/K, na etapa III -> IV?
A -40.
B 20.
C -20.
D 40.
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