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27/03/2023, 13:45 Teste: Área: Química - Teste Final https://famonline.instructure.com/courses/27956/quizzes/144285/take 1/8 Área: Química - Teste Final Iniciado: 21 de dez de 2022 em 12:52 Instruções do teste Olá! Estudante, Agora é o momento de testar seus conhecimentos. Aqui, você terá acesso as questões já trabalhadas em cada tópico e o total do teste corresponde a 10 horas. Para tanto, cada questão vale 1,0 ponto. A quantidade de acerto corresponderá a quantidade de horas de ATC - Atividades Complementares que será lançada no seu Histórico. Assim, se acertar as 10 questões terá validado 10 horas de ATC e assim por diante. Sucesso! 1 ptsPergunta 1 dipolo permanente – dipolo induzido. dipolo permanente – dipolo permanente. Ligação de hidrogênio on – dipolo permanente. dipolo induzido – dipolo induzido. Como vimos na aula, a lagartixa possui habilidade em escalar superfícies, como por exemplo uma parede. Mas, o que promove essa habilidade? Sim, são as forças intermoleculares!! Inclusive tal fato foi mostrado em uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,). Considerando que a parede está coberta por um material apolar e está seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente: 1 ptsPergunta 2 A+ A A- 27/03/2023, 13:45 Teste: Área: Química - Teste Final https://famonline.instructure.com/courses/27956/quizzes/144285/take 2/8 III, apenas. I, II e III. II, apenas. II e III, apenas. I e II, apenas. A partir de alguns experimentos foram descobertas as partículas que constituem o átomo. Analisando as características do átomo, analise as afirmações abaixo: I. Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. II. Os elétrons, com massa muito menor que prótons ou nêutrons, cercam o núcleo e ocupam a maior parte do volume. III. Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. É correto o que se afirma em: 1 ptsPergunta 3 Leia o texto a seguir: “John Dalton propôs sua teoria atômica em 1805. Dalton pensava que todos os átomos de um dado elemento químico fossem idênticos. Nas décadas que se sucederam, os químicos se lançaram à tarefa de encontrar as massas relativas dos átomos de diferentes elementos com base em uma análise química quantitativa detalhada. Mais de cem anos após a apresentação da hipótese de Dalton, experiências com substâncias radioativas revelaram que nem todos os átomos de um mesmo elemento eram idênticos.” A+ A A- 27/03/2023, 13:45 Teste: Área: Química - Teste Final https://famonline.instructure.com/courses/27956/quizzes/144285/take 3/8 Dalton Átomos de elementos difere Bohr O movimento dos elétrons é Thomson Um modelo mais detalhado Rutherford O núcleo denso e a carga po Fonte: Rosenberg, J.L; Epstein, L.M.; Krieger, P.J. Química geral – Coleção Shaum [recurso eletrônico]. 9. ed. Editora Bookman, 2013. Relacione os modelos atômicos com os estudos realizados por Niels Bohr, Sir Joseph John Thomson, John Dalton e Ernest Rutherford. 1 ptsPergunta 4 Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F): ( ) Cátion é Íon positivo, ( ) Ânion é o Íon negativo, ( ) Átomos com 1, 2 e 3 elétrons na última camada tendem a ganhar elétrons, ( ) A ligação iônica geralmente ocorre entre elementos não-metálicos, ( ) Todo metal, exceto o mercúrio, é sólido em temperatura ambiente. A+ A A- 27/03/2023, 13:45 Teste: Área: Química - Teste Final https://famonline.instructure.com/courses/27956/quizzes/144285/take 4/8 V, V, V, V, F. V, F, V, F, V. V, F, F, F, V. V, V, F, F, V. F, F, F, F, V 1 ptsPergunta 5 I e IV, apenas. I e II, apenas Leia o texto a seguir: “Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de seus elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em uma força atrativa líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos geralmente pensam nas ligações como pertencentes a três amplas categorias: metálicas, covalentes e iônicas.” Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015. O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com as propriedades das diferentes substâncias químicas. Considerando as informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir: I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além disso, formam soluções que conduzem eletricidade. II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente fracas. III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e geralmente são duros e quebradiços. IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão. É correto o que se afirma em: A+ A A- 27/03/2023, 13:45 Teste: Área: Química - Teste Final https://famonline.instructure.com/courses/27956/quizzes/144285/take 5/8 I, III e IV apenas. . I,II e III apenas. II, III e IV apenas. 1 ptsPergunta 6 Quando os elementos são colocados em ordem de tamanho, temos: K > P > S > O. Ou seja, o raio atômico do potássio é maior que o raio atômico do oxigênio. Quanto maior for o número atômico, maior será o raio, ou seja, o raio atômico na tabela cresce da direita para a esquerda. Quanto menor for o número de níveis de energia de um átomo, maior será seu raio atômico. O número atômico do S é menor (maior carga no núcleo) e mesmo número de camadas que o P. Logo, os elétrons de P estão mais atraídos pelo núcleo que os do S. Apesar do O e o S terem o mesmo número de elétrons na camada de valência (6), o enxofre tem menos camadas (apenas 2) enquanto o oxigênio tem três camadas. Leia o texto a seguir: “As nuvens de elétrons não têm fronteiras bem definidas, logo, não é possível medir o raio exato de um átomo. Entretanto, quando os átomos se organizam como sólidos e moléculas, seus centros encontram-se em distâncias definidas uns dos outros. O raio atômico de um elemento é definido como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos.” Fonte: BOTH, J. Química geral e inorgânica [recurso eletrônico]. Porto Alegre, ed. SAGAH, 2018. Com base em suas posições, na tabela periódica, assinale a alternativa correta sobre os elementos químicos oxigênio, fósforo, potássio e enxofre: 1 ptsPergunta 7 A+ A A- 27/03/2023, 13:45 Teste: Área: Química - Teste Final https://famonline.instructure.com/courses/27956/quizzes/144285/take 6/8 O átomo incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo seria espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico seria cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Sendo seu modelo denominado “modelo atômico de Rutherford-Bohr”. O átomo como uma unidade básica de um elemento que poderia participar de uma combinação química. Além disso, imaginou o átomo simultaneamente indivisível, indestrutível e extremamente pequeno. Sendo seu modelo denominado “modelo da bola de bilhar”. Que o átomo era eletricamente neutro, e que deveria ser constituído de partículas positivas, pois compensaria as cargas negativas e chegaria à neutralidade. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”. O átomo era representado por uma esfera negativa com cargas negativas espalhadas. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”. Que os elétrons se moviam em órbitas circulares, ao redor do núcleo. Sendo seu modelo denominado “modelo planetário”. Leia o texto a seguir: No século V a.C., o filósofo grego Demócrito expressou a crença que toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis, às quais ele chamou de átomos (que significa indivisível). Aos poucos foram surgindo as definições modernas de elementos e compostos. Em 1808, um cientista inglês, John Dalton, formulou uma definição precisa sobre os átomos, marcando assim o início da era moderna da química. Fonte: Chang, Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª ed. [Recurso eletrônico – Minha Biblioteca], 2010. Em 1808, Dalton propôs uma teoria em queconsiderava 1 ptsPergunta 8 Como sabemos o CO participa de diferentes processos, como por exemplo a fotossíntese, além de outros processos importantes que se desenvolvem na Terra. Ele ainda é fonte de carbono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO é apolar, 2 2 A+ A A- 27/03/2023, 13:45 Teste: Área: Química - Teste Final https://famonline.instructure.com/courses/27956/quizzes/144285/take 7/8 ponte de hidrogênio. iônico. forças de London. forças dipolo-permanente. forças dipolo-dipolo. podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO são do tipo 2 1 ptsPergunta 9 BaBr, ligação covalente. BaBr, ligação iônica. BaBr , ligação iônica. Ba Br, ligação iônica. BaBr2, ligação covalente. A série Americana Breaking Bad relata a história de um professor de química. Analisando a apresentação inicial da série, mostrada na figura abaixo, e considerando os números atômicos, assinale qual composto e tipo ligação esses elementos podem formar: 2 2 A+ A A- 27/03/2023, 13:45 Teste: Área: Química - Teste Final https://famonline.instructure.com/courses/27956/quizzes/144285/take 8/8 Nenhum dado novo para salvar. Última verificação às 13:45 1 ptsPergunta 10 Estão os prótons e nêutrons Onde se concentra toda a massa do átomo Contém as partículas de carga elétrica negativa Contém as partículas de carga elétrica positiva Contém somente nêutrons Em 1911, Rutherford comparou o átomo ao sistema planetário, sendo o Sol, o núcleo e a eletrosfera, os planetas. A partir dos estudos podemos afirmar que eletrosfera é a região do átomo que: Enviar teste A+ A A-