gqi172_-_quimica_geral_i_-_21a_-_2022_2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS
PLANO DE ENSINO
Dados do Componente Curricular
Código: GQI172 Nome: Química Geral I
Carga Horária Total: 34 Carga Horária Teórica: 34 Carga Horária Prática: 0
Dados da Oferta de Disciplina
Semestre: 2022/2 Turma: 21A Docente Principal: JONAS LEAL NETO
Docente Responsável: JONAS LEAL NETO
Dados da Ementa
Ementa:
Aspectos introdutórios referentes à química. Serão abordados conteúdos envolvendo átomos e suas propriedades, permitindo o
entendimento e influência desses nas características das ligações químicas. Será apresentada ao discente uma sequência de
modelos que permitam uma maior compreensão das teorias de ligação (iônica, covalente e metálica) e suas principais
características. Na sequência, o discente terá contato com abordagens que permitam perceber a influência das ligações químicas
na formação de substâncias com propriedades distintas, em diferentes estados físicos e/ou na formação de misturas. Serão
abordados temas relacionados à representação e quantificação de reagentes e produtos envolvidos em reações químicas,
incluindo cálculos estequiométricos em soluções aquosas.
Conteúdo Programático:
1. Fundamentos da Teoria Atômica
Átomos e estrutura atômica
Teoria atômica de Dalton
Teoria atômica Moderna
Elétrons
Núcleo
Orbitais atômicos
Números quânticos
Configuração eletrônica
2. Propriedades dos Átomos
Tabela Periódica
Raio Atômico
Energia de Ionização
Afinidade Eletrônica
Eletronegatividade
Magnetismo e Spin de elétron
3. Introdução às ligações químicas
Moléculas e peso molecular
Compostos iônicos
Ligações coordenadas
Ligações metálicas
Ligações covalentes
Estrutura molecular
Força de ligações
4. Quantidades Químicas
Massas atômicas obtidas por medidas físicas
Isótopos
Pesos absolutos dos átomos
Número de Avogadro
Peso e Número de átomos
O Mol
5. Equações Químicas e Estequiometria
Símbolos e fórmulas
Valência
Número de oxidação
Representação das fórmulas
Equações
Balanceamento de equações químicas
Cálculos de composição percentual
Cálculos da fórmula empírica
6. Soluções
Unidades de concentração
Soluções de gases em gases
Soluções de líquidos e sólidos em gases
Soluções de gases em líquidos
Soluções de líquidos em líquidos
Soluções de sólidos em líquidos
Soluções sólidas
Soluções iônicas
Bibliografia Básica:
1. ATKINS, Peter. Principios de quimica : questionando a vida moderna e o meio ambiente / Peter Atkins; traducao, Ignez
Caracelli... [et al.]; Porto Alegre: Bookman, 2001. 
2. BROWN, T. L.; Lemay Jr., H. E.; Bursten, B.E. Química: ciência central, 7 ed. Englewood Cliffs, Prentice Hall, 1997.
3. KOTZ, John C.; TREICHEL JR., Paul. Química e reações químicas. 4. ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2002.
Bibliografia Complementar:
1. MAHAN, Bruce H.; MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. São Paulo: E. Blücher, 2005.
2. RUSSELL, John Blair. . Química geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994.
3. SLABAUGH, Wendell H.; PARSONS, Theran D. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1982.
4. BUENO, Willie Alves et al. Química geral. São Paulo: McGraw-Hill, 1981.
5. PAULING, Linus. Química geral. Rio de Janeiro: Ao Livro Técnico, 1969 .
Dados do Plano de Ensino
Versão: 1ª Data de Cadastro: 10/10/2022 - 15:06:12
Objetivos:
Revisão de conteúdo do ensino médio apresentando novas teorias ou aspectos associados aos modelos e propriedades dos átomo
e principais teorias de ligação. Permitir a compreensão das propriedades da matéria no mundo macroscópico a partir das
propriedades de seus constituintes.
Metodologia de Ensino e Formas de Aferição da Frequência:
Metodologia tradicional com aulas expositivas, discussões e listas de exercícios sobre o conteúdo da disciplina.
A aferição da frequência dos discentes será feita por chamada em momentos aleatórios durante o horário das aulas.
Estratégias de Recuperação de Estudantes de Menor Rendimento:
Avaliação Adicional de recuperação. A avaliação acontecerá, obrigatoriamente, apenas no caso de mais de 30% dos discentes não
alcançarem a nota mínima para aprovação. Caso o percentual de discentes reprovados fique abaixo dos 30% e seja ofertada
avaliação de recuperação, apenas terão direito à avaliação adicional aqueles que apresentarem frequência aferida mínima de 75%
das aulas.
Cronograma de Atividades
Dia Data Descrição
1 24/10/2022 Apresentação da disciplina e Fundamentos da Teoria Atômica
2 31/10/2022 Equações Químicas e Estequiometria
3 07/11/2022 Cálculos estequiométricos
4 14/11/2022 Exercícios Avaliativos - 10% - Tema a ser definido
5 21/11/2022 Configuração Eletrônica e Números Quânticos - Tabela e Propriedades Periódicas
6 28/11/2022 Introdução às ligações Químicas - Modelo de RPENV
7 05/12/2022 Estrutura Molecular - Hibridização de Orbitais
8 12/12/2022 Avaliação I - 40%
9 16/01/2023 Teoria do Orbital Molecular
10 23/01/2023 Gases e suas propriedades
11 30/01/2023 Líquidos e Sólidos
12 06/02/2023 Estequiometria em Soluções
13 13/02/2023 Estequiometria em Soluções
14 27/02/2023 Exercícios Avaliativos - 10% - Tema a ser definido
15 06/03/2023 Avaliação II - 40%
16 13/03/2023 Avaliação Adicional de Recuperação - Caso necessário
17 13/03/2023 Avaliações de Segunda Chamada serão agendadas sob demanda e com justificativa legal
segundo regimento da universidade